化学必修2第四章末达标

1、章末达标检测卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1新修订的环境空气质量标准中新纳入的强制检测指标是()APM2.5BNOxCSO2 D可吸入颗粒物解析：新修订的环境空气质量标准将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。答案：A2(2014·长沙高一检测)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的

2、微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。答案：A3“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是()A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药、化肥，提高粮食产量答案：D4下列说法正确的是()A石油中只含有烷烃B石油裂解的目的是得到更多的汽油C石油裂化主要是得到甲烷等气态烃D石油分馏能得到不同沸点范围的产物解析：石油的主要成分是烷烃，还含有芳香烃、环烷烃及其他杂质；裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油。答案：D5(20

3、14·济宁高一检测)绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 ()A用过量的氯气进行性质实验B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓硝酸的反应解析：选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒。萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓硝酸的反应可随时控制反应

4、的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以采用铜丝和浓硝酸进行实验。答案：B6下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料解析：煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应化学方程式为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，A项错误；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，B、D项正确；直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中

5、含有不饱和烃，C项正确。答案：A7(2014·南昌高一检测)下列有关说法正确的是()A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。答案：A8下列关于煤及其综合利用的说法中正确的是()A煤的主要成分是

6、单质碳B煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C煤通过干馏得到的苯和甲苯属于同系物D煤气化的目的主要是获得甲烷，煤液化的目的主要是获得苯解析：煤是由有机物和少量无机物组成的，单质碳是无机物，A不正确；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，B不正确；煤气化的目的是获得水煤气，煤液化的目的是获得液体燃料或甲醇，D不正确。答案：C9工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A BC D全部解析：浓H2SO4与Cu反应需加热，且释放出SO2。

7、该法不用加热，节省能源，不产生SO2，提高了H2SO4的利用率。答案：C10下列有关金属的工业制法正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：钠镁铝非常活泼，必须采取强有力的氧化还原手段来制备，工业是采用电解的方法来制备。金属钠：电解熔融的氯化钠，2NaCl2NaCl2；金属镁：MgCl2MgCl2，用氢气还原制备金属镁是办不到的，金属镁比氢气还要活泼；金属铝：电解熔融的氧化铝来制备，2Al2O34Al

8、3O2，因为氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融态是不导电的，所以不能用电解氯化铝的方法来制备金属铝。答案：B11日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是()A白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B用食醋可以除去热水壶中的水垢C聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D新制的Cu(OH)2悬浊液可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖解析：白色污染是指塑料制品造成的污染，绿色食品是指没有污染的健康食品，与颜色无关。答案：A12我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是()A研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染B禁止使用

9、含氟电冰箱C倡导使用无磷洗衣粉D硝酸厂的尾气按相关规定处理解析：今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。答案：C13海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中富集氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反

10、应、化合反应、复分解反应和置换反应解析：从海水中提取镁的全过程涉及的反应有：CaCO3CaOCO2(分解反应)，CaOH2O= Ca(OH)2(化合反应)；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(复分解反应)；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(复分解反应)，这三步操作的目的是富集MgCl2；MgCl2(熔融)MgCl2(分解反应)。答案：D14三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制()氮氧化物的排放酸雨的形成臭氧空洞扩大“温室效应”白色污染A BC D解

11、析：减少了原煤的燃烧，就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加剧“温室效应”的主要原因。答案：B15用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO解析：得到选项中的1 mol金属时转移电子的物质的量越少，则消耗Al越少，从1 mol CuO中获得1 mol Cu，只转移2 mol电子，耗Al量最少。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(6分)(2014·德州高一检测)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A溶解B裂解C分馏D裂化E干馏F蒸馏G电解H过滤I萃

12、取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将海水淡化_。(4)除去粗盐溶液中的泥沙_。(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_。(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_。答案：(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)F17(12分)为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水时，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。(2)甲同学步骤的离子方程式为_。(3)某同学在蒸馏分离操作时，采用如图装置：写出图中

13、两处明显的错误：_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)对比两方案，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，试评估，符合工业生产的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。解析：(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应，酸化可防止Cl2、Br2与H2O反应，减少Cl2的消耗，乙同学没有考虑Cl2、Br2与H2O的反应，Cl2的利用率低；(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸；(3)温度计用来测定蒸气的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，为了提高冷凝效果，冷却水应下口进，上口出；为了防止暴沸，应在烧瓶里加几块碎瓷片；(

14、4)含溴海水中，Br2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量能源，达不到工业生产的基本要求。答案：(1)甲酸化可防止Cl2与H2O反应(2)SO2Br22H2O=4HSO2Br(3)温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进，上口出碎瓷片防暴沸(4)甲含溴海水浓度低，直接蒸馏成本高，甲中步实际上是一个溴的富集过程提高了溴的浓度，减少了能源消耗，降低了成本18(12分)如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质是_。(2)引发铝热反应的操作为_。(3)选出该实验的实验现象：_(把序号填写在横线上)。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星

15、四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(4)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)铝热反应的用途有哪些？_。(6)铝热剂中铝的作用是_。A催化剂 B氧化剂C还原剂 D填充剂解析：(1)铺在Fe2O3和Al粉混合物上面的物质是KClO3，作用是引发铝热反应。(2)利用镁条燃烧放热促使KClO3分解产生O2，从而引发铝热反应。(4)Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。答案：(1)KClO3(氯酸钾)(2)在混合物中间插一根镁条，并用燃着的小木条(或火柴)点燃镁条(3)(4)不能镁比铝活泼，铝不能置

16、换镁(5)用于焊接钢轨、冶炼某些金属(6)C19(11分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。解析：富碘卤水中I与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第步加入稀硫酸是溶解多余的铁粉而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I反应。而FeI2溶液中通入适量Cl2，可生成FeCl3溶液

17、(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。答案：(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘20(14分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式：_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系

18、统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要营养元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO