湖南省怀化中学方县市级名校2025届初三下学期返校第一次联考（化学试题理）试卷含解析

湖南省怀化中学方县市级名校2025届初三下学期返校第一次联考（化学试题理）试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂 B．汽油燃烧 C．石油分馏 D．冶炼钢铁2．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是A化学与生活B化学与健康图书馆起火——用二氧化碳灭火器防止菜刀生锈——洗干净以后擦干小苏打一一作面包膨松剂甲醛溶液——作食品保鲜剂C性质与用途D化学之最金的化学性质稳定——作装饰品HNO3中含有氮元素——作氮肥空气中含量最少的气体是——稀有气体人体中含量最多的物质——水A．A B．B C．C D．D4．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A．红磷 B．细铁丝 C．木炭 D．硫粉5．人类的生产生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．水果中含有丰富的营养物质，可以代替正餐B．严格控制燃放烟花爆竹，减少空气污染C．使用新型可降解塑料，减少白色污染D．开发利用太阳能等新能源，调整能源结构6．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧气 D．丁可能是碳或二氧化碳7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液8．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质D．“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质9．菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。下列做法中，不符合环境保护的是（）A．短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳B．提倡使用一次性塑料制品，干净卫生C．春节市区禁放烟花爆竹，文明过节D．回收废旧电池，减少重金属污染10．构成二氧化碳的基本微粒是A．原子B．离子C．分子D．电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．溶解度随温度升高而减小的物质是________．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．电解水时常常使用强碱溶液或某些盐溶液来加快电解速率。则电解68g10%的氢氧化钠溶液，若产生2g氢气时，该溶液的浓度为多少______？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I：硝酸银溶液和铁粉混合实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。14．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是________。炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是________________.做饭时常用的燃料是天然气，请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，请你从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是___________________________。为增加菜的鲜味，炒菜时常加入少量味极鲜，其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。①写出检验G中气体的方法。②若无装置C，对实验有影响的物质是。③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。下面是同学们提出的3种猜想。猜想1：是氢氧化钠猜想2：是碳酸氢钠猜想3：是碳酸钠你认为猜想是不正确的，理由是。排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。实验操作

实验现象

取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。

有大量气泡产生

（反思与评价）①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。16．以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____有关；（2）通过对比实验_____和_____可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_____。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。（4）写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。故选C。2、A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以③正确，④⑤不正确。点评：根据金属的化学性质进行解答。3、A【解析】

A、图书馆起火，用二氧化碳灭火器；防止菜刀生锈，洗干净以后擦干；故选项正确；B、甲醛溶液有毒不能用作食品保鲜剂；故选项错误；C、HNO3中含有氮元素，有腐蚀性，不能用作氮肥；故选项错误；D、空气中含量最少的气体不是稀有气体（0.94%），还有更少的，例如二氧化碳（0.03%）；故选项错误；故选：A。4、D【解析】

A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。5、A【解析】

A.水果中含有丰富的维生素，但是不含蛋白质、油脂等人体需要的营养物质，不可以代替正餐，故错误；B.严格控制燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故正确；C．使用新型可降解塑料、减少白色污染，做法正确；D.调整能源结构，合理、有效地开发太阳能等新能源，利于减少空气中PM2.5含量，故正确；

故选：A。6、C【解析】

根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；

B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；

C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；

D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。7、C【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、D【解析】

A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的“新物质”，故A不正确；B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，如冰雪融化过程中水的状态发生改变，但没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；C、决定物质种类的是物质的组成和结构，元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确。故选：D。9、B【解析】

A、骑共享单车或公交车出行，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、使用一次性塑料制品会造成白色污染，污染环境，符合题意；C、禁止燃放烟花爆竹，能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、回收废旧电池，可以减少重金属污染，实现资源的有效利用，不符合题意。故选B。10、C【解析】构成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙相等降温降温37.5%【解析】

（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：降温；（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、13.6%【解析】

设：分解的水的质量为x。x=18g；则所得溶液中溶质的质量分数为。答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算分解的水的质量，进而结合氢氧化钠的质量不变进行求算所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(NO3)2Cu(NO3)2Cl2>Br2>I2(100-3a)%或1-3a%【解析】

（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。14、鸡蛋涂抹花生油CH4+2O22H2O+CO2增大氧气浓度30：7：32【解析】

(1)大米、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类；花生油主要提供油脂，鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质，青菜提供的营养素主要是维生素；(2)炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是：洗净、擦干并涂抹一层花生油；(3)甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是：增大氧气浓度；(4)谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为（12×5）：14：（16×4）=30：7：32。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、(1)①将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气②H2O③装置F不变浑浊(2)1、2参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠【反思与评价】①二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠②2CO2+2Na2O2O2+2Na