人民教育出版化学必修一12《化学计量在实验中的应用》同步测试3

1、1-2-3同步检测一、选择题1(2011·试题调研)将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl浓度为3mol·L1，则溶液中Na的物质的量浓度为()A2mol·L1 B1mol·L1C0.5mol·L1 D0.1mol·L12(2011·福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是()A11.9 B11.9mol·L1C0.012mol·L1 D无法计算3(2011

2、83;福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)从2mol·L1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55g的溶液，所取溶液的体积是()A50mL B25mLC12.5mL D0.025mL4(2011·福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)已知某溶液中c(Na)0.2mol/L，c(Mg2)0.25mol/L，c(Cl)0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A0.1mol/L B0.3mol/LC0.15mol/L D0.5mol/L5(2011·吉林长春外国语学校高一月考)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏

3、水洗涤后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀6(2011·浙江杭州学军中学高一期末)实验室需用2mol·L1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450mL,52.7g B500mL,58.5gC1000mL,117g D任意规格，111.2g7(2011·黑龙江哈九中高一期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水8(2011

4、3;东北师大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl的浓度之比()A5:2 B3:1C15:2 D1:39(2011·江苏徐州高一期末)欲配制1.00mol·L1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是()A100mL容量瓶 B蒸馏烧瓶C玻璃棒 D胶头滴管10(2011·浙江杭州学军中学高一期末)将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A0.5mol/L B0.25mol/LC0.1mol/L D1mol/L11(2011·四川五市联考)用NA代表

5、阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NAC500mL 1mol·L1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5 NA12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度二、非选择题13(2011·珠海高一

6、检测)从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L，含NaOH的质量_g。14(2011·广东深圳高级中学第一学期期中测试)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为_；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_

7、；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_(选填下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线15(2011·四川泸州天立学校高一期中考试)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平

8、平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。16将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1mol·L1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中

9、Cl的物质的量浓度为3mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。详解答案1【答案】B【点拨】n(Cl)3mol·L1×1L3moL。设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：。由58.5g·mol1x95g·mol1×153.5g，解之得x1mol。所以c(Na)1mol/1L1mol·L1。2【答案】B【点拨】c(HCl)11.9mol/L。3【答案】B【点拨】n(CuCl2)0.05molV0.025L即25mol，故选D。4【答案】C5【答案】AD

10、【点拨】容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。6【答案】B【点拨】配制450mL溶液应用500容量瓶。7【答案】B【点拨】A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。8【答案】B【点拨】1mol/L FeCl3溶液中c(Cl)3mol/L；1mol/LkCl溶液中c(Cl)1mol/L。9【答案】B【点拨】配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。10【答案】B【点拨】从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)0.25mol/L。11【答案】A【点拨】选项分析A(×)据公式n计算得知，13.5g Al的物质的量为0.5mol，根据

11、化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2知，0.5mol Al完全反应生成0.75mol H2，即H2分子数为0.75 NAB()据公式n计算得知，2.24L CH4的物质的量为0.1mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1mol CH4中含有的电子数为NAC()据公式ncB·V溶液计算得知，n(K2SO4)0.5L×1mol·L10.5mol，则n(K)2×n(K2SO4)2×0.5mol1mol，即K的个数为NAD()0.5mol O2含氧原子为1mol,0.5mol O3含氧原子为1.5mol，所以氧原子总数为2.5mo

12、l，即2.5 NA12【答案】C【点拨】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。13【答案】14【点拨】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。14【答案】2.0mol/L6.6%0.8mol/L容量瓶BCD15【答案】(1) 500mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.2g(3)27.4g(4)查漏(5)16【答案】(1)2mol·L12mol·L1(2)0.25L(3)1mol·L122.4

13、L【点拨】(1)n(NaCl)2mol，c(NaCl)2mol·L1，c(Cl)c(NaCl)2mol·L1。(2)配制500mL 1mol·L1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol·L1×0.5L0.5mol，设需要该溶液的体积为V，则有05mol2mol·L1×V，V0.25L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3mol·L12mol·L11mol·L1溶液中n(H)1mol·L1×1L1

14、moln(HCl)n(H)1molV(HCl)22.4L·mol1×1mol22.4L。【特别提醒】本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。专家博客1关于阿伏加德罗常数的理解(1)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它是一个精确值；6.02×1023也表示微观粒子的个数，它是一个约数，不是准确值。如1mol O2中含有NA个氧气分子，或者说约含6.02×1023个氧气分子。(2)在解答相关习题时，要注意所指的微观粒子是什么，如1mol CO2所含的分子数为NA个(或约为6.

15、02×1023个)，所含的原子数为3NA个(或约为3×6.02×10231.806×1024个)。2关于气体摩尔体积的理解(1)环境条件标准状况考查气体的体积时常给出非标准状况，如“常温常压下，1mol Cl2的体积约为22.4L”的说法是错误的，因为常温常压不是标准状况。(2)物质状态气态考查气体的摩尔体积时常结合标准状况下物质的状态，如标准状况下1mol H2O的体积不能认为是22.4L，因为标准状况下水是液态。(3)气体纯净度无论是1mol单一的气体还是1mol混合气体，在标准状况下的体积都约是22.4L。3关于物质的量浓度的理解(1)物质的量浓度

16、与质量分数、溶解度、密度一样，是表示溶液组成的一个物理量，只是它的含义与其他物理量不同。(2)“1mol·L1”是指1L溶液中含有1mol溶质，而不是1L溶剂中溶有1mol溶质。公式cB中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积，如只有把1mol NaOH溶解在水中形成1L溶液，它的浓度才是1mol·L1。(3)对于一定浓度的溶液，如1mol·L1的NaCl溶液，无论分成多少份，只要不稀释或浓缩，各部分的物质的量浓度不变，均为1mol·L1。4不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40mol·L1的海藻酸钠溶液来进行探究。实验设计(1)利用0