苏教高一化学必修二核外电子排布元素周期律学习教案

1、会计学1苏教高一化学必修二核外电子排布苏教高一化学必修二核外电子排布(pi b) 元素周期律元素周期律第一页，共24页。外电子数核电荷数质子数核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子1第2页/共24页第二页，共24页。 （1 1）电子的质量很小，带负电荷。）电子的质量很小，带负电荷。 （2 2）电子运动的空间范围小。）电子运动的空间范围小。 （3 3）电子做高速运动，接近光速。）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同宏观物体不同(b tn)(b tn)：它没有确定的轨道，我：它没有确定的轨

2、道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料资料(zlio)(zlio)：核外电子运动的特点：核外电子运动的特点：第3页/共24页第三页，共24页。思考：思考：钠原子核外有钠原子核外有1111个电子，这个电子，这1111个电子是聚成一堆在离核相同个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是的距离处运动，还是(hi shi)(hi shi)分散分散在离在离核不同的距离处运动？为什么？核不同的距离处运动？为什么？第4页/共24页第四页，共24页。第一第一层层第二第二层层第三第三层层第四第四层层第五

3、第五层层第六第六层层第七第七层层K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层1.核外电子分层排布核外电子分层排布(pi b)：按照电：按照电子能量的高低，由里向外排列。子能量的高低，由里向外排列。 2. 2.电子层电子层科学上根据电子的能量差科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近异和通常运动区域离核的远近(yunjn)(yunjn)不同，将能量不同的电子不同，将能量不同的电子 运动区域称为运动区域称为电子层。电子层。第5页/共24页第五页，共24页。3.3.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)(1)电子在原子核外排布时，总是尽量电子在原子核外排布时，总是尽量(jnling

4、)(jnling)先排在离核最近（能量最低）先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布能量较高的电子层里。即最先排布K K层，层，当当K K层排满后，再排层排满后，再排L L层层第6页/共24页第六页，共24页。思考：思考：写出写出118118号元素号元素(yun s)(yun s)的原子结构示的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这意图，并带着问题仔细观察：这1818种元素种元素(yun s)(yun s)，它们的原子核外的每一个电子，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？层中，所容纳的

5、电子数有什么规律？ 第7页/共24页第七页，共24页。（）每一电子层，最多填充（）每一电子层，最多填充(tinchng)(tinchng)的电子数为的电子数为2n22n2个（个（n n为电子为电子层序数）。层序数）。 结论结论(jiln)(jiln)： 第8页/共24页第八页，共24页。表表11 稀有气体元素原子核外电子稀有气体元素原子核外电子(h wi din z)排布排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（

6、氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子各电子(dinz)(dinz)层的电子层的电子(dinz)(dinz)数数元素元素(yun (yun s)s)第9页/共24页第九页，共24页。(3)(3)最外层电子数都不超过最外层电子数都不超过(chogu)8(chogu)8个个 （K K层不超过层不超过(chogu)2(chogu)2个）。个）。(4)(4)次外层电子数不超过次外层电子数不超过(chogu)18(chogu)18个，个， 倒 数 第 三 层 电 子 数 不 超 过倒 数 第 三 层 电 子 数 不 超

7、 过(chogu)32(chogu)32个。个。第10页/共24页第十页，共24页。原子原子(yunz)核外电子的核外电子的排布排布分层的排布分层的排布(pi b)排排布布的的规规律律由于电子能量由于电子能量(nngling)的不同而分层排布，由近的不同而分层排布，由近到远，由能量到远，由能量(nngling)低到能量低到能量(nngling)高。高。1能量由低到高；能量由低到高；每层最多容纳电子数目每层最多容纳电子数目是是2n2。3最外层电子数目不最外层电子数目不超过超过8个，个，K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2个。个。 次外层电子数目次外层电子数目不超过不超过18个，个， 小结小结

8、 第11页/共24页第十一页，共24页。HHe LiBeBCNOFNeNa Mg AlSiPSClAr什么叫原子序数什么叫原子序数(xsh)?根据原子序数根据原子序数(xsh)的规定方法，该序数的规定方法，该序数(xsh)与与原子组成的哪些粒子数有关系原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系有什么关系?第12页/共24页第十二页，共24页。原子序数原子序数=核电荷核电荷(dinh)数数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数结论结论(jiln)：第13页/共24页第十三页，共24页。请画出请画出1 11818号元素的原子结构示意图，观号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层察原子核外最外层

9、(wi cn)(wi cn)电子排布随原电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化子序数的递增有什么规律性的变化? ?思考思考(sko)：第14页/共24页第十四页，共24页。310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层个电子层，随原子序数，随原子序数(yunz xsh)的增大，最的增大，最外层电子数目由外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到个，而达到稳定结构稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，随个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加个增加到到8个，而达到个，而达到(d do)稳定结构稳定结构元素核外电

10、子排布元素核外电子排布(pi b)(pi b)情况情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个电个电子层，最外层电子数目由子层，最外层电子数目由1个增加到个增加到到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构第15页/共24页第十五页，共24页。原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构时最外达到稳定结构时最外层电子数层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化原子核外最外层电子排布原子核外最外层电子排布(pi b)规律规律第16页/共2

11、4页第十六页，共24页。从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么序数的递增呈现什么(shn me)(shn me)规律性的变化规律性的变化? ? 观察观察(gunch)与思考：与思考：第17页/共24页第十七页，共24页。原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化期性的变化原子半径原子半径(bnjng)(bnjng)变化的规律性变化

12、的规律性第18页/共24页第十八页，共24页。一些元素原子半径一些元素原子半径(bnjng)规律性变化示意图规律性变化示意图 第19页/共24页第十九页，共24页。原子半径大小比较原子半径大小比较(bjio)规律规律变小变小(bin xio)增大增大(zn(zn d)d)一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐原子半径逐渐一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，增， 原子半径逐渐原子半径逐渐第20页/共24页第二十页，共24页。一些一些(yxi)元素的元素的主要化合价主要化合价第21页/共24页第二十一页，共24页。元素化合价与最外层电子排布元素化合价与最外层电子排布(pi b)的关的关系系第22页/共24页第二十二页，共24页。常见元素常见元素(yun s)化合价的一般规化合价的一般规律律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层元素的最高正价等于最外层(wi cn)电子数；电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最