2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 (1)ppt课件

1、栏目索引第39讲分子构造与性质栏目索引总纲目录考点一共价键的构成和键参数的运用考点一共价键的构成和键参数的运用考点二分子的立体构造与杂化实际考点二分子的立体构造与杂化实际考点三粒子间作用力与分子的性质考点三粒子间作用力与分子的性质栏目索引考纲导学考试要点考试要点考题统计考题统计1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键),能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.了解配位键的含义。4.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5.了解氢键的含义,能列举存在氢键

2、的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。2019新课标卷,T352019新课标卷,T352019新课标卷,T352019新课标卷,T372019新课标卷,T372019新课标卷,T372019新课标卷,T372019新课标卷,T37栏目索引考点一根底梳理1.共价键(1)本质:在原子之间构成共用电子对。(2)特征:具有饱和性和方向性。考点一共价键的构成和键参数的运用考点一共价键的构成和键参数的运用 栏目索引考点一分类依据类型特征原子轨道重叠方式键电子云“头碰头头碰头”重叠键电子云“肩并肩肩并肩”重叠电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移不发生偏移共用电子对数目单

3、键单键一对共用电子双键双键两对共用电子三键三对共用电子(3)分类栏目索引考点一2.共价键类型的判别共价键类型的判别(1)键与键与键键a.根据强度判别根据强度判别:通常通常键的强度较大键的强度较大,较稳定较稳定,键活泼键活泼,比较容比较容易断裂。易断裂。b.共价单键是共价单键是键键,共价双键中含有一共价双键中含有一个个键键,一一个个键键;共价共价三键中含有三键中含有一一个个键键,两两个个键。键。(2)极性键与非极性键极性键与非极性键看构成共价键的两原子看构成共价键的两原子,不同种元素的原子之间构成的是不同种元素的原子之间构成的是极性极性共价键共价键,同种元素的原子之间构成的是同种元素的原子之间构

4、成的是非极性非极性共价键。共价键。栏目索引考点一3.键参数键参数(1)键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系键参数与分子稳定性的关系键能越键能越大大,键长越键长越短短,分子越稳定。分子越稳定。栏目索引考点一自主测评1.判别正误(正确的画“,错误的画“)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下,都是键比键强度大()(3)一切分子中都存在化学键()(4)H2分子中的共价键不具有方向性()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(6)通常键比键的电子云重叠程度大,构成的共价键强()(7)s-s键与s-p键的电子云外形对称性一样()(8)

5、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(9)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转()栏目索引考点一2.1molHOOCCH2CH2CHO分子中含有mol单键,mol双键;含有mol键,mol键。答案答案102212栏目索引考点一3.Ge与C是同族元素,C原子之间可以构成双键、三键,但Ge原子之间难以构成双键或三键。从原子构造角度分析,缘由是。答案答案Ge原子半径大原子半径大,原子之间构成的原子之间构成的单键较长单键较长,p-p轨道轨道“肩并肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以构成难以构成键键栏目索引考点一题组一共价键及其类型的判别题组一共价键及其类型的判别1.(

6、1)1.(1)以下分子中以下分子中, ,只含有只含有键的是键的是 ( (填序填序号号, ,下同下同),),既含既含有有键又含有键又含有键的是键的是 。H2H2HClHClNH3NH3H2OH2OCO2CO2N2N2C2H4C2H4C2H2C2H2F2F2CH3CH3CH3CH3(2)(2)在乙烷在乙烷(CH3CH3)(CH3CH3)、乙烯、乙烯(CH2(CH2CH2)CH2)、乙炔、乙炔( () )分分子中碳碳键键长大小顺序是子中碳碳键键长大小顺序是 ( (用序号表示用序号表示) )。答案答案(1)(2)解析解析(1)原子间的共价单键是原子间的共价单键是键键,假设出现了双键或三键那么必有假设出

7、现了双键或三键那么必有键和键和键。在所给的物质中键。在所给的物质中,和有双键和有双键,和有三键和有三键,故只需故只需键的是键的是,既含有既含有键又含有键又含有键的是。键的是。栏目索引考点一2.现有以下物质:HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非极性键的分子是;既存在非极性键又存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是。(2)只存在单键的分子是,存在三键的分子是,只存在双键的分子是,既存在单键又存在双键的分子是。(3)只存在键的分子是,既存在键又存在键的分子是。(4)不存在化学键的是。(5)既存在离子键又存在极性键的是;既存在离子键

8、又存在非极性键的是。栏目索引考点一答案答案(1)(2)(3)(4)(5)栏目索引考点一题组二键参数的运用题组二键参数的运用3.3.用用“或或“(2)(3)或“填空):键能:PH键NH键,键长:PH键NH键,稳定性:PH3NH3,得电子才干:PN,复原性:PH3NH3,酸性:H3PO4HNO3。栏目索引考点一答案答案(1)C(2)P,故得电子才干故得电子才干:NP,非金属性非金属性:NP,再结合元素周期律知再结合元素周期律知识可得出相关结论。识可得出相关结论。栏目索引考点二考点二分子的立体构造与杂化实际考点二分子的立体构造与杂化实际根底梳理1.用价层电子对互斥实际推测分子的立体构型(1)分子中心

9、原子上价层电子对数的判别其中:a为中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x为与中心原子结合的原子数。栏目索引考点二价层电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形直线形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O(2)价层电子对互斥实际与分子构型栏目索引考点二2.杂化轨道实际栏目索引考点二3.等电子原理(1)内容:原子总数一样、价电子总数一样的分子具有类似的化学键特征,它们的许多性质相近。如CO和N2。(2)常见的等电子体

10、汇总微粒价电子总数立体构型CO2、SCN-、N 、16e-直线形C 、N 、SO324e-平面正三角形SO2、O3、N18e-V形S 、P32e-正四面体形2O3N23O3O2O24O34O栏目索引考点二自主测评1.判别正误(正确的画“,错误的画“)。(1)CH4、CH2CH2、分子中的碳原子均采取sp3杂化()(2)分子中中心原子经过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构()(3)杂化轨道只用于构成键或用于包容未参与成键的孤电子对()(4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个键、2个键()栏目索引考点二2.知CO2为直线形构造,SO3为平面正三角形构造,NF3为三角锥形构造,请推测

11、COS、C、PCl3的空间构造。23O答案答案COS为直线形构造为直线形构造;C为平面正三角形构造为平面正三角形构造;PCl3为三角锥形为三角锥形构造。构造。23O栏目索引考点二3.比较键角大小(填“=或“)。(1)H2OH3O+(2)NH3N(3)CS(4)NH3PH3(5)NF3NCl34H23O23O答案答案(1)(2)(4)(5)解析解析(1)H2O中孤电子对数比中孤电子对数比H3O+多多,键角小键角小;(2)NH3中孤电子对数比中孤电子对数比N多多,键角小键角小;(3)C的的C为为sp2杂化杂化,键角约为键角约为120,S的的S为为sp3杂化杂化,键键角约为角约为10928;(4)键

12、长键长:NH键键PH键键,NH3中键角大中键角大;(5)键长键长NF键键氢键氢键范德华力范德华力影响强度的因素(1)相对分子质量相同时,范德华力随着分子极性增大而增大增大;(2)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越越大大对于AHB,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,作用力越大越大成键原子半径越小,键长越越短短,键能越大,共价键越稳稳定定对物质性质的影响(1)影响物质的熔、沸点,溶解度等物理性质;(2)组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如熔、沸点:F2Cl2Br2H2S,HFHCl,NH3PH3(1)影响分子的稳定性;(2)共价键键能越大,分子稳定

13、性越强越强(2)范德华力、氢键、共价键的比较栏目索引考点二(3)溶解性a.“类似相溶规律:非极性溶质普通能溶于非极性溶剂,极性溶质普通能溶于极性溶剂。假设存在氢键,那么溶剂与溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。b.“类似相溶规律还适用于分子构造的类似性。如乙醇与水互溶。c.假设溶质与水发生反响,将增大溶质的溶解度,如SO2等。(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn,假设成酸元素R一样,那么n值越大,R的正电性越高,ROH中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如酸性:H2SO3H2SO4。栏目索引考点二自主测评1.判别正误(正确的画“,错误的画“)。

14、(1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子()(2)非极性分子中,一定含有非极性共价键()(3)极性分子中一定不含有非极性共价键()(4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间构成了氢键()(5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是由于碘化氢分子间存在氢键()(7)卤素单质由F2到I2,熔、沸点逐渐升高()(8)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高()栏目索引考点二2.【多维思索】以下现实与氢键的构成有关,试分析其中氢键的类型。(1)冰的硬度比普通的分子晶体的大;(2)甘油的黏度大;(3)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍,对羟基苯甲酸的电离常数

15、是苯甲酸的0.44倍;(4)氨气极易溶于水;(5)氟化氢的熔点高于氯化氢。答案答案(1)(2)(4)中存在分子间氢键中存在分子间氢键;(3)邻羟基苯甲酸中存在分子内氢邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键键,对羟基苯甲酸中存在分子间氢键对羟基苯甲酸中存在分子间氢键;(5)氟化氢中存在分子间氢键氟化氢中存在分子间氢键,氯化氯化氢中没有氢键。氢中没有氢键。栏目索引考点二题组一配位键、配合物实际题组一配位键、配合物实际1.(1)1.(1)以下物质或离子中存在配位键的是以下物质或离子中存在配位键的是 。H3O+H3O+B(OH)4-B(OH)4-CH3COO-CH3COO-NH3NH3CH4CH4(2)Zn2+

16、(2)Zn2+能与氨分子构成配离子能与氨分子构成配离子Zn(NH3)42+Zn(NH3)42+。该配离子中。该配离子中 提供提供空轨道空轨道, , 提供孤电子对提供孤电子对, ,配位数为配位数为 , ,配体配体分子的空间构分子的空间构型为型为 。栏目索引考点二答案答案(1)(2)Zn2+N(或或NH3)4三角锥形三角锥形解析解析(1)H3O+中中H+和和H2O中的中的O原子构成配位键原子构成配位键;B(OH)4-中中3个个OH-与与B原子构成原子构成3个共价键个共价键,另外另外1个个OH-与与B原子构成配位键。原子构成配位键。(2)Zn2+电子排布式为电子排布式为Ar3d10,有空轨道有空轨道

17、,而而NH3电子式为电子式为HH,N原子原子外围有孤电子对外围有孤电子对,故故N原子提供孤电子对原子提供孤电子对,Zn2+提供空轨道构成配位键。提供空轨道构成配位键。HN栏目索引考点二2.(2019广东广州综合测试)铁及其化合物在消费、生活及科研中运用广泛。(1)聚合硫酸铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4m,是常用的水处置剂。基态铁原子的核外电子排布式为,聚合硫酸铁中铁元素形成的阳离子有个未成对电子。(2)Fe3+、Co3+与、CN-等可构成配离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+。1molFe(CN)63-中含有键的数目为。Co(N3)(NH3)5SO4中Co3+的配位数为,C、N、O

18、的第一电离能最大的为,其缘由是。32)n3N栏目索引考点二知与CS2互为等电子体,那么的空间构型为。(3)化合物FeF3熔点高于1000,而Fe(CO)5的熔点低于0,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的能够缘由是。3N3N答案答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s25(2)12NA6NN原子原子2p轨道半充溢轨道半充溢,相对稳定相对稳定,较不易失去电子较不易失去电子直线形直线形(3)FeF3是离子晶体是离子晶体,Fe(CO)5是分子晶体是分子晶体,离子键的作用远强于分子间作离子键的作用远强于分子间作用力用力,故故FeF3的熔点远高于的熔点远高于Fe(CO)5栏目

19、索引考点二解析解析(1)聚合硫酸铁中铁元素构成的阳离子为聚合硫酸铁中铁元素构成的阳离子为Fe3+,Fe3+的价电子排布的价电子排布式为式为3d5,故有故有5个未成对电子。个未成对电子。(2)键中含键中含1个个键和键和2个个键键,6个个CN-与与Fe3+构成配位键构成配位键,均为均为键键,故故1molFe(CN)63-中含有中含有12mol键键,即即12NA个个键。键。与与NH3均均为配体为配体,与与Co3+构成配位键构成配位键,一个一个Co(N3)(NH3)5SO4分子中含有分子中含有1个个和和5个个NH3,可知可知Co3+的配位数为的配位数为6。、CS2、CO2互为等电子体互为等电子体,那么

20、三那么三者者分子空间构型均为直线形。分子空间构型均为直线形。3N3N3N栏目索引考点二题组二分子的性质题组二分子的性质3.3.第第AA族元素及其化合物在资料等方面有重要用途。回答以族元素及其化合物在资料等方面有重要用途。回答以下问题下问题: :(1)(1)碳的一种单质的构造如下图。该单质的晶体类型为碳的一种单质的构造如下图。该单质的晶体类型为 , ,原子间存在的共价键类型有原子间存在的共价键类型有 , ,碳原子的杂化碳原子的杂化轨道类型为轨道类型为 。栏目索引考点二(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于(填“极性或“非极性)分子。(3)四卤化硅(SiX4)的沸点

21、依F、Cl、Br、I次序升高的缘由是。答案答案(1)混合晶体混合晶体键、键、键键sp2(2)4正四面体形非极性正四面体形非极性(3)SiX4均为分子晶体均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大范德华力随相对分子质量增大而增大栏目索引考点二解析解析(1)该单质为石墨该单质为石墨,石墨属于混合晶体石墨属于混合晶体,碳原子之间构成碳原子之间构成键和键和键键;石墨中每个碳原子构成石墨中每个碳原子构成3个个键键,无孤电子对无孤电子对,因此杂化类型为因此杂化类型为sp2。(2)SiCl4中心原子是中心原子是Si,有有4个个键键,孤电子对数为孤电子对数为0,价层电子对数为价层电子对数为4,空间构空间构型为正四面体形型为正四面体形,属于非极性分子。属于非极性分子。(3)SiX4属于分子晶体属于分子晶体,不含分子间不含分子间氢键氢键,范德华力越大范德华力越大,熔、沸点越高熔、沸点越高,范德华力随着相对分子质量的增大范德华力随着相对分子质量的增大而增大而增大,故四卤化硅的沸点依故四卤化硅的沸点依F、Cl、Br、I次序升高。次序升高。栏目索引考点二4.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处置:NaCN与NaClO反响,生成NaOCN和NaCl;NaOCN与NaClO反响,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。知