高中化学必修1新学案：第四章第四节__氨__硝酸__硫酸(第3课时)

1、第四节 氨 硝酸 硫酸（第三课时）【学习目标】 1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】 硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】 1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。2、浓硫酸的主要化学性质有 ，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式 、 。【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。一、硝酸的性质（一

2、）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质 现象：瓶口出现 白雾 ，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。 【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。 【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是 ( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质 1、强酸性（具有酸的通性） 写出硝酸电离的方程式： 。 【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么

3、样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性） 2、不稳定性 浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2+O2+2H2O HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到 ，这说明浓硝酸不仅具有 性，还有 。 3、强氧化性（1）与金属单质反应 【实验】浓、稀硝酸与铜反应，观察实验现象，写出反应的方程式现象：浓硝酸和Cu反应剧

4、烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，气体瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。方程式： 、 。（用“双线桥”法标出反应中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物）【思考】1、从反应的条件看，浓硫酸与浓硝酸谁氧化性强？ 2、浓硝酸与铜反应，N得到1个电子还原为NO2，而稀硝酸与铜反应，N却得到3个电子还原为NO，是否说明硝酸的氧化性是稀硝酸的比浓硝酸的强？（2）与非金属单质反应硝酸不仅氧化Mg、Cu、Ag等金属，还像浓硫酸一样可与非金属单质（如C、P等）发生氧化还原反应，请依据氧化还原反应规律，试写出碳与浓硝酸反应的化学方程

5、式： 。（3）与还原性化合物反应 写出FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 。说明：1、常温下，Fe、Al因被浓硝酸氧化在金属表面生成一层氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应（此现象称为“钝化”），因此常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸。2、由浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3形成的混合物称为“王水可利用“王”字笔画来记住“王水”的组成”，王水具有强氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。【小结】1、无论浓、稀硝酸都具有强氧化性 2、在硝酸与金属或非金属等反应时，其都特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的，由于低价态氮的化合物有 等，故随着反应物和反应条件

6、不同，硝酸还原得到的产物也不同。一般来说，浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，且硝酸的浓度越稀，还原产物中氮元素的价态越低。 3、硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。【练习】2、浓硫酸能使石蕊试纸 先变红后变黑 ，表明了浓硫酸具有酸性、脱水性；浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色，表明了浓硝酸具有酸性、强氧化性。二、NO3-的检验 检验某溶液中是否含有NO3-，选用的试剂为 ，简述一下实验操作、现象与结论。三、HNO3的用途阅读教材P102最后一段，总结HNO3的用途【小结】 硝酸是重要的化工原料，可用于制取化肥、农药、炸药、染料、盐类等。【课堂总结】【当堂检测】 1、下列关于硝

7、酸的叙述不正确的是 ( )A、打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟B、硝酸常用于制炸药、农药、化肥C、稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：2H+S2= H2S D、浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输 2、下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( )A、硝酸与单质硫反应 B、硝酸与氢氧化钠反应C、硝酸与氧化铜反应 D、浓硝酸与锌反应 3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是 （ ）A、Al B、Fe C、Ag D、Au 4、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 （ ）A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白 5

8、、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ）A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 6、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是 （ ） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A. B. C. D. 7、工业上用洗净的废铜屑作原料制

9、取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（ ） A. Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCu(SO4)2Cu(NO3)2 8、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体， 当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_ _。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_ _；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是（用化学方程式表示） _。（3）装置D的作用是_。【反思总结】附“当堂检测”参考答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、C8、（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体赶走装置内的空气 （2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O