原电池电解池综合练习

1、六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：通电后a极板增重，说明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生复原反响析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上

2、应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。答案：A。例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反响：以下有关爱迪生蓄电池的推断错误的选项是：A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反响为：D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+

3、离子。由于负极Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极Fe，此时作为电解池的阴极相连接，发生复原反响：。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反响分别是：放电：负极 正极充电：阴极 阳极可见反响是在碱性溶液中进行的，B不正确。答案：B、D。例3：右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL标准状态气体。答复：1直流电源中，M为极。2Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。3电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质

4、的量之比为：2。4AgNO3溶液的浓度填增大、减小或不变。下同，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。5假设H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，那么原有5.00%的H2SO4溶液为g。解析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且。据此可确定d极为阴极，那么电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，为0.01mol，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极Pt、阴极产生，即 0.02mol的Ag。那么n(e) n(Ag) n(O2) n(H2)=0.020.020

5、.0050.01=221.由Ag阳电极、Pt阴电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被复原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO3不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，那么：，解得：。答案：1正2Ag、2.16321；4不变、不变、增大、减小；545.18。例4：有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测

6、定其摩尔质量为242g·mol1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。答复：1金属M的原子量为，x = ， n = 。2C极为极。3电解后溶液的pH为设电解前后溶液的体积不变。解析：1，含金属M也为。M的原子量。 解得：188 + 18 n =242，n = 3。2 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，那么C极是电源的负极。3有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH放电，在溶液中就生成0.01mol H+。答案：164

7、、2、3；2负；31。【综合练习】：一、选择题：1、以下说法中正确的选项是：A在磷酸钠溶液中BpH=10的NaOH 溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12C0.3的CH3COOH溶液中的H+是0.1 CH3COOH溶液中H+的3倍D100时，纯水的pH=6，它显中性2、25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是：A9.7B10C10.3D10.73、在1 L浓度为C的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物质的量之和为nC mol，那么HA的电离度是。AB CD4、相同温度、相同物质的量浓度的以下各溶液：Na2SO3、Na2SO4、NaHSO

8、4、NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：A<<<B<<<C<<<D<<<5、相同物质的量浓度的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次增大，那么它们对应的三种酸的强弱顺序是：AHX<HY<HZBHX<HZ<HYCHX<HY<HZDHX<HZ<HY6、一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断正确的选项是：A参加的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解D反响后溶液中A、M物质的量浓度相等7、以下四种溶液中，由

9、水电离生成的氢离子物质的量浓度之比是：pH = 0的盐酸0.1的盐酸0.01的NaOH溶液pH = 11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D1413238、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mol和b mol，测得稀释后溶液的pH均为5。那么稀释后溶液的体积：ABCa < bDa > b9、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，那么：A溶液的pH增大B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出D溶液的pH减小10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代

10、会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是。 根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是：A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原D电池放电时，H2是负极11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气标准状况，从而可知M的原子量为：ABCD12、以下关于铜电极的表达正确的选项是：A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是：ApH = 3的硝酸跟pH = 1

11、1的氢氧化钾溶液BpH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液DpH =3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响：负极： ；正极：今假设制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：A0.025 molB0.050 molC0.10molD0.20mol15、在水电离出的的溶液中，能大量共存的离子组是：ABCD16、将0.1的盐酸100 mol和0.1的偏铝酸钠溶液50 mL混合，在所得溶液中：ABCD17、硫化氢水溶液中有如下动态平衡关系：H2

12、SH+HS，HSH+ + S2，H2OH+ + OH。在稀氢硫酸溶液中，以下各关系正确的选项是：ABCD18、0.1 NaHCO3溶液的pH = 8.4，0.1 Na2CO3溶液的pH = 11.4，那么NaHCO3溶液中的OH是Na2CO3溶液中的OH的：A3倍B倍C103倍D103倍19、用0.1 NaOH溶液滴定100mL 0.1盐酸时，如果滴定误差在指滴入NaOH溶液的体积以内，那么所得溶液的pH范围为a分别为2、3、4、5时，lg a分别为0.30、0.48、0.60、0.70：A6.77.1B3.310.7C4.39.7D6820、用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验

13、操作会引起测定结果偏高的是：用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线。用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。ABCD二、填空题：1、现有A、B、C、D四种金属，假设将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；假设将D放入B的硝酸盐溶液中，D外表有B析出；假设在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属复原性递减的顺序是，假设四种金属之一是铜，铜

14、可能是，不可能是。2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。答复：1“0”点导电能力为0的理由，2 a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是，3a、b、c三点中电离度最大的是，4假设使c点溶液中CH3COO增大，溶液的pH也增大，可参加的物质有：、。3、如以下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。1中反响的离子方程式为，2中的电极反响：Fe：、Sn：、Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变，3中被腐蚀的金属是、其电极反响式为。比拟1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。三、计算题：1、某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好

15、完全反响，且无其它反响发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%。1求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，2求原NaCl溶液的物质的量浓度。2、稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，参加Ba(OH)2粉末2.137g，充分反响过滤得枯燥沉淀物 1.165g，母液的pH为13，求原混合溶液中和Cl的物质的量浓度分别为多少？【答案】：一、1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B二、1、D>B>A>C，A或C，B或D。2、1冰醋酸未发生电离反响，无自由移动的离子。2b <

16、 a < c。3C4加NaOH 固体、加CH3·COONa固体、加活泼金属。3、12、增大。3Zn、。三、1、1110，24.48。2、0.1、0.2。局部习题解析：一、7、，；， ，。10、放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为+1价，H2是负极，H原子失电子变成H+离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被复原。因此A、B不正确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被复原。C正确。11、电解时阴极增重，说明有金属析出，那么电解方程式为：。设金属M的摩尔质量为M，那么：M解得：14、铅蓄电池的总反响式为：Pb + P

17、bO + 2H2SO42PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2 mol电子通过时消耗2 mol的H2SO4，此时在阳极应产生1 mol Cl2。假设要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4为0.10 mol。18、NaHCO3：pH = 8.4，H+1=108.4，OH1=105.6；Na2CO3：pH = 11.4，H+2=10 11.4，OH2=102.6，。19、如果误差为0.1%，即多滴了0.1mL NaOH，混合液中，pH = 9.7；如果误差为0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中, pH = 4.3。三、1、设电解后溶液中含NaOH x mo

18、l、H2O y mol，那么。解得：xy = 110。电解方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+Cl2，可知电解前原溶液中含NaCl x mol，含H2Ox + ymol。当x = 1、y = 10时，。2、，故可知混合液中。那么。参加的Ba(OH)2中和掉混合液中的H2SO4后仍余，又母液pH = 13，可知Ba(OH)2中和掉混合液中的HCl仍有剩余，余Ba(OH)2为0.0025 mol，故与HCl中和的Ba(OH)2为0.00750.0025 = 0.005mol，那么HCl为0.01mol，。高二化学专题练习(原电池电解池)一、选择题1原电池的正极和电解池的阴极所发

19、生的反响分别是：                      A氧化、复原 B复原、氧化 C氧化、氧化      D复原、复原2在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：     A溶液的pH增大       &

20、#160;         BNa+和CO32的浓度减小C溶液的浓度增大                D溶液的浓度不变，有晶体析出3用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质括号内，溶液能与原来溶液完全一样的是：            &

21、#160;                        ACuCl2(CuSO4)         BNaOH(NaOH)      CNaCl(盐酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作电极电解溶液时，以下图所示的电解变化曲线合理的是&#

22、160;  A BCD5某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反响，设计了以下四个实验，你认为可行的实验是         6将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%一般柴油发电机只有40%左右，产物污染也少。以下有关燃料电池的说法错误的选项是A上述燃料电池的负极反响材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航

23、员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反响为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反响为O22H2O4e4OH7通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为+1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银n硝酸亚汞=21，那么以下表述正确的选项是  A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n硝酸银n硝酸亚汞=21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3       D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解

24、于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，那么阳极收集得到的气体为  ACO与CO2  物质的量之比为  1：2  BCO与CO2  物质的量之比为   1：1CCO2与O2  物质的量之比为   2：1  DF2与O2       物质的量之比为   1：1二、选择题(此题包括10小题，第9-16题每题4分，第17、18题每题5分，共42分。每题有一个或

25、两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)9如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，那么B池中E极质量的变化是                      

26、60;               A质量增加6.4g             B质量增加12.8gC质量减少6.4g             D质量减少12.8g10以铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混

27、合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有以下物质：Cl2 O2 Cu H2 KOH中的：     A                B          C            D11以下表

28、达中，正确的选项是：      A钢铁腐蚀的负极反响为：Fe3e=Fe3+BMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2燃料电池中电解液为H2SO4，那么正极反响式为：O2+4e=2O212按图甲装置进行实验，假设图乙中横坐标X表示通过   电极的电子的物质的量。以下表达正确的选项是：       AF表示反响生成Cu的物质的量BE表示反响消耗H2O的物质的量CE表示反响生成O2的物质的量DF表示反响生

29、成H2SO4的物质的量13用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为   A、阳极100 g，阴极128 g      B、阳极93.6 g，阴极121.6 gC、阳极91.0 g，阴极119.0 g    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g14、现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升标况时停止电解，此时溶液的pH值约为忽略溶液的体积变化&#

30、160; A、13            B、12.3             C、12               D、14 15将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液其中滴入   酚酞的外表器中，如

31、图表示，最先观察到变   红色的区域为：                            AII和     B和 C和 D和16、按以下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，假设A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液

32、质量增加0.03 g，那么A合金中Cu、Zn原子个数比为    A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，那么对混合溶液的pH判断正确的选项是  ：                   

33、;                                    A小于7          B大于7    &

34、#160;     C等于7      D大于或等于718以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为    (  )    A2mol    B3mol    C4mol    D5mol三此题包括2小题，共20分199分工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢

35、慢参加粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请答复以下问题1第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？                   

36、;  ，理由是                              ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：参加NaClO后，溶液的pH变化是            

37、60;  填代号A一定增大     B一定减小        C可能增大       D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？             ，理由是          &#

38、160;        现有以下几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有       有几个选几个填代号A浓HNO3    BKMnO4     CCl2       DO2    EH2O22除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有以下试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到

39、3.7，可选用的有               有多项选择，但错选倒扣分，填代号A NaOH    B氨气     CCu(OH)2CO3   DNa2CO3   ECuO    FCu(OH)220.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以

40、上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：1阳极上的电极反响式为                        。2阴极上的电极反响式为     

41、60;                  。3原上层液体是                            。4原下层液体是  

42、60;                         。5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是                      。6要检验上

43、层液体中含有的金属离子                  ，现象是                              &#

44、160;                                。四此题包括2小题，共20分21工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液

45、进行电解，制取KMnO4。    制取K2MnO4的化学方程式是                                         。电解K2MnO4溶液时

46、，两极发生的电极反响分别是：阳极                        ，阴极                      ，电解的总方程式 &

47、#160;                                   。22：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4     2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其 &#

48、160;      正极反响为：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH        负极反响为：Cd+2OH2e=Cd(OH)2    铅蓄电池使用放电一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用放电到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。答复以下问题：铅蓄电池在放电时的负极反响为      &

49、#160;                          ，其在充电时阳极反响为                      &

50、#160;        ；镍镉碱性充电电池在充电时的总反响的化学方程式为                          ；上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是     

51、0;                                      ；如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4       &

52、#160; mol。五此题包括2小题，共18分23工业上先行合成氨的方法是由德国科学家哈伯1905年创造的，反响的化学方程式是                     ，从结构上看，该反响较难发生的原因是                         。最近