选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的平衡第一课时

1、选修选修4 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡湖南广益卫星远程学校湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期高二年级第一学期知识储备知识储备盐可以如何分类呢？盐可以如何分类呢？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OCH3COONH4 ：（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O在酸溶液中：在酸溶液中

2、：c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，呈酸性；，呈酸性；在碱溶液中：在碱溶液中：c(Hc(H+ +)c(OH)7pH7碱碱 性性pHc(H)c(H+ +) )( () ) 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和( () )实质实质盐类的水解促进了水的电离，生盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。成了弱电解质。弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子盐类水解的概念盐类水解的概念（）盐类的水解是吸热反应（）盐类的水解是吸热反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的来

3、的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。2.2.盐类水解类型盐类水解类型( () )强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- NaNa2 2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32-2- H H2 2O O OHOH- - H HHCOHCO3 3- -第一步（主要）第一步（主要）第二步（次要）第二步（次要）NaNa2 2COCO3 3的水解的水解 或：或：HCOHCO3 3- - H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH- - COCO3 32-2- H H

4、2 2O O HCOHCO3 3- - OHOH- - c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )写出写出NaFNaF溶液水解的离子反应方程溶液水解的离子反应方程式式练练习习F + H2O HF + OH_（2）强酸弱碱盐的水解）强酸弱碱盐的水解讨讨 论论 应用盐类水解的原理，分析应用盐类水解的原理，分析NHNH4 4ClCl溶液显酸性的原因，并写出有溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。关的离子方程式。 H H2 2O O H H OHOH- -NHNH4 4ClClClCl- - NHNH4 4 NHNH3 3H H2 2O O或：或：NHNH4 4 H H2 2O O NHN

5、H3 3H H2 2O O H H+ +NHNH4 4ClCl H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H HClCl NH NH4 4ClCl的水解的水解 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )讨讨 论论以以NaClNaCl为例，说明为例，说明强酸强碱盐强酸强碱盐能否水解？能否水解？ 由于由于NaClNaCl电离出的电离出的NaNa+ +和和ClCl- -都不能与都不能与水电离出的水电离出的OHOH- -或或H H+ +结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。的电离平衡，因

6、此其溶液显中性。1)1)强酸弱碱盐水解，强酸弱碱盐水解，NHNH4 4ClCl、CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3 3、，使溶液显酸性。、，使溶液显酸性。2)2)强碱弱酸盐水解，强碱弱酸盐水解，CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S，使溶液显碱，使溶液显碱性。性。3)3)强酸强碱盐不水解，强酸强碱盐不水解，NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等溶液呈中性。等溶液呈中性。总总 结：结：3、盐类水解的规律、盐类水解的规律谁弱谁水解，越弱越水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强

7、显中性。谁强显谁性，同强显中性。4.水解方程式的书写水解方程式的书写q盐类水解是可逆反应，反应方盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写程式中要写“ ”“ ”符号符号q一般盐类水解的程度很小，水解产物一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标生分解。一般不标“”或或“”，也，也不把生成物（如不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O等）写成等）写成分解产物的形式。分解产物的形式。NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+ +HCOHCO3 3- - H H2

8、 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH- - AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+ +q多元弱碱的阳离子水解过程较多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。为复杂，通常写成一步完成。q多元弱酸的盐分步水解，以第一多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步为主，水解方程式一般只写第一步。步。 练练 习习 写出能水解的盐的水解离子方程式。写出能水解的盐的水解离子方程式。 NaNO NaNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、 FeCl FeCl3 3、NaNa2 2S S二

9、、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1)1)温度：温度：2)2)浓度：浓度：3)3)外加酸碱：外加酸碱：1 1、内因、内因2 2、外因、外因盐的水解反应是吸热反应，升高温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解加水稀释盐的溶液，可以促进水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解讨论题：讨论题：1 1、实验室长时间配制的、实验室长时间配制的FeClFeCl3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液为什么会出现絮状物？溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通

10、过蒸发如何克服？能否通过蒸发FeClFeCl3 3溶溶液制得液制得FeClFeCl3 3晶体？晶体？2 2、为什么生活中常用、为什么生活中常用NaNa2 2COCO3 3溶液代溶液代替替NaOHNaOH溶液去除油污？热溶液去污溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？力强还是冷溶液去污力强？三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1.1.配置配置FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。 2.2.用热的纯碱去油污效果好。用热的纯碱去油污效果好。 3.3.明矾用于净水的原理。明矾用于

11、净水的原理。 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。物质而使胶粒变大沉降至水底。4.4.用加热的方法来促进溶液中某些盐用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。去溶液中某些金属离子。5.5.利用利用AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和NaHCONaHCO3 3反应可做泡沫反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。灭火剂的原理（双水解）。6.6.草木灰草木灰

12、(K(K2 2COCO3 3) )不可与铵盐氮肥混合不可与铵盐氮肥混合使用。使用。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+ +2Al(OH)2Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2 7.7.* *选择制备盐的途径时，需考虑盐的选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。水解。 如制备如制备AlAl2 2S S3 3时，因无法在溶液中制时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。应制取。 加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等溶等

13、溶液时，得不到液时，得不到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶晶体，必须在蒸发过程中不断通入体，必须在蒸发过程中不断通入HClHCl气气体，以抑制体，以抑制FeClFeCl3 3的水解，才能得到其的水解，才能得到其固体。固体。练练 习习1.1.实验室配置实验室配置AgNOAgNO3 3溶液时，为什溶液时，为什么常加入一些硝酸？么常加入一些硝酸？2.2.含有较多含有较多AlAl3+3+、FeFe3+3+的土壤，的土壤，为什么常显酸性？为什么常显酸性？3.3.相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种盐溶液的三种盐溶液的pH

14、pH值分别为值分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。4.4.将将AlClAlCl3 3溶液蒸干，并灼烧，则最溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是后所得到的物质是 。HXHYHZAl2O35 5、欲使、欲使CHCH3 3COONaCOONa溶液中的溶液中的C C（CHCH3 3COOCOO）C C（NaNa）可采用什么措施？为什么？可采用什么措施？为什么？6 6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶

15、液，所观察到的现象是观察到的现象是 ；其原因是（以离子方程式和简要文字说其原因是（以离子方程式和简要文字说明）明） 。产生白色沉淀，且红色褪去。产生白色沉淀，且红色褪去。NaNa2 2COCO3 3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：子方程式为：COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- -OHOH- -，因此，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：BaBa2+2+CO+CO3 32- 2- =BaCO=BaCO3 3，由于，由于c(c(COCO3 32-2-) )减小，减小， COCO3 32-2-水解平衡水解平衡左移，左移，c(c(OHOH- -) )减小，酚酞褪色。减小，酚酞褪色。 7 在相同的物质的量浓度的下列在相同的物质的量浓度的下列溶 液 中 ： （溶 液 中 ： （ 1 ） N H4C l 、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序离子浓度由大到小的顺序是是(3)(1)(2) 8 8 已知一种已知一种C(HC(H+ +)=1)=110103 3mol/Lmol/L的的酸和一