中学高二化学下学期期中试题

1、思南中学20152016学年度第二学期期中考试高二年级化学科试题考试时间：120 分钟，总分：100 分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于 p 区的是（）A.FeB. MgC. BrD. Cu2 .氨气溶于水时，大 部分 NH 与 HO 以氢键（用“”表示）结合形成 NH HO 分子。根据氨水的性质可推知NHH2O 的结构式为（）3 .长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1 18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（）A.第 9 列元素中没有非金属元

2、素B .只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C. 第四周期第 9 列元素是铁元素 D.第 10、11 列为 ds 区4 .某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A. X 元素显+ 4 价B.X 为非金属C . X 为第五周期元素D.X 与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+5 .下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级半充满BCO 为直线形分子CO 分子中 C=O 之间的夹角为 180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HCIHF 的相对分子质量小于 HCI6 .通常把

3、原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A. CH 和 Nbf是等电子体，键角均为 60B. NO 和 CO是等电子体，均为平面正三角形结构C.和 PCb 是等电子体，均为三角锥形结构D. RNsH 和苯是等电子体，BsNsHo分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7 .下列说法不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CRvCCI4VCBr4VCI4| I| I MKeDB. 熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 沸点由高到低： HI HBr HCI HFD.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB&下列

4、有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）A. 水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B. 由极性键构成的分子可能是非极性分子C. 水蒸气、水、冰中都含氢键D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键9.有关原子最外层电子排布为（n+ 1）sn（n+ 1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不.正确的是（）A.氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.其单质既有氧化性又有还原性D .是植物生长所需要的一种营养元素10. 下列说法中，正确的是（）A.冰融化时，分子中 H O 键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体

5、中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11.氯化硼（BC13）的熔点为一 107C，沸点为 12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B .硼原子以 sp 杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子12. 下列判断正确的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是109 28或 6013.短周期元素

6、 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（）A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rxYrzrwrQOC.Y 和Z+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强14.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B. 基态 Fe 原子的外围电子排布图为：3dT JTTTTC. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素4s15. 下

7、列有关说法不正确的是（）A. C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化B. Q、CO、2 都是非极性分子C. 酸性：HbCOvHPQvH2SQVHClOD.CO 的一种等电子体 为 N,它的电子式为:N?O +16. 在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A. CBr2F2B . CHCHOH C . CHCHCHD. CHCH（OH）COOH二、填空题(本题包括 6 小题，共 52 分)17.(8 分)填写下列空白(1) 第三周期原子半径最小的元素_。(2) 含有

8、8 个质子，10 个中子的原子的化学符号 _。(3) 最外层电子排布 为 4s?4p1的原子的核电荷数为_ 。(4) 周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为 _ 。(5) 下列物质中，只含有极性键的分子是 _,既含离子键又含共价键的化合物是 _；只存在(T 键的分子是 _ ,同时存在d键和n键的分子是。ANB.CQC.CH2CI2DGH EQHF.CaCI2G.NHCI18.(12 分)已知 A B C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AvBvCvDvE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构

9、。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24 , ECb能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 : 1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C D E 用所对应的元素符号表示)(1) A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_。(2) B 的氢化物的分子空间构型是 _;其中心原子采取 _杂化。(3) 一种由 B、C 组成的化合物与 AC 互为等电子体，其化学式为 _ 。(4) ECl3形成的配合物的化学式为_。(5) B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应

10、时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式19.(8 分)已知 A B、C、D E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E 的+ 1 价阳离子的核外有 3 层电子且各层均处于全满状态。(1)E 元素基态原子的外围电子排布式为(2) B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中 B 原子轨道的杂化类型为 _; 1 mol B2A2分子中含_ mold键。(3) 已知 D E 能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为

11、_ ，乙为_ ;高温时，甲易转化为乙的原因为 _。20.(8 分)化合物丫夫、ZX2中 X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了2 个电子。(1)_ X 原子的电子排布式是 _, Y 原子的价层电子排布图是： _ 。(2) YX2的立体构型是 _ , 丫沟的熔、沸点比 ZXa_ (填“高”或“低”)。(3) YX2分子中，Y 原子的杂化类型是 _ ，一个 Y分子中含 _ 个n键。(4) 下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表 YXz的是_，代表TX的是_(

12、填序号，下同)。21.(8 分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N 的电负性由大到小的顺序是。 C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较，熔点高的(2)A、B 均为短周期金属元素,依据下表数据,写出 B 的基态原子的电子排布式电离能-1(kJ mol )I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3) 过渡金属离 子与水分子形成的配合物 是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时, 无颜色，为 d1d9排布时，有颜色。如CO(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2

13、O)62+_ (填“无”或“有”)颜色。(4) 利用 CO 可以合成化工原料 COC2、配合物 Fe(CO)5等。1每个 COC2分子内含有 _个d键,_个n键。其中心原子采取 _ 杂化轨道方式。2配合物 Fe (CO)5的配体是 _。22.(8 分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e中,a 的最外层电子数为其周期数的二倍;b 和 d 的 AB型氢化物均为 V 形分子,c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1) 元素 a 为_ ;c 为_;(2) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_,非直线形的是_ ;(3) 这些元素的

14、单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _,分子晶体的(4)b 与 c 以原子个数比 1： 1 形成的化合物的电子式为 _AJ3思南中学 2015 2016 学年度第二学期期中考试高二化学参考答案ABD18、(12 分，每空 2 分)(1) CO N(2)三角锥形SP3(3) N2O(4) Cr ( NH)2( HzO)2Cl3(5) 4Mg+10HNO=4Mg( NO)2+NHNO+3HO（2） SF25（4） CuO 中 Cu 的各轨道均为全充满状态，较稳定（ 2 分）20、（8 分，每空 1 分）(1) 1S22S22F42S2P（2）直线形低(3) SP 杂化 2(4) B C21、（ 8 分，每空 1 分）(1) N C Si金刚石(2) IS22S22P63S2(3 )有(4)31 SP2 CO22、（8 分，每空 1 分）(1)C （或碳兀素）Na（或纳元素）(2) CQ (或 CS)SO2(或 O、SCI2、C