2001全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答

1、2022年全国高中学生化学竞赛冬令营理论试题2001年1月5日 湖南·长沙l 竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方方框内，不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。l 把营号写在所有试卷包括草稿纸右上角处，不写姓名和所属学校，否那么按废卷论。l 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12

2、.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7

3、Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第1题绿矾化学式FeSO4·7H2O是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.55.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大局部作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如以下

4、列图所示的绿色工艺流程。 绿矾 A反响(1)放空产品 F回 收气体H2O分 离分 离煅 烧分 离反响(2)H2O产品 E洗涤水反响(3)空气 H2O分 离蒸 发干 燥BH2ODFA产品 D产品 C其中B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料；A、B、C、D均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望到达综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。1-1写出A、B、C、D、E、F的化学式；1-2写出反响(1)、(2)、(3)的化学方程式；1-3指出反响(3)需要参加DFA一种有机熔剂的理由；1-4判断DFA是否溶于水。第2题NO是大

5、气的污染物之一。它催化O3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO最高允许含量不超过5mg/L。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO分解为N2和O2。2-1用热力学理论判断NO在常温常压下能否自发分解NO、N2和O2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol。2-2有研究者用载负Cu的ZSM5分子筛作催化剂，对NO的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM5催化剂对NO的催化分解为一级反响。考察催化剂活性常用如以下列图所示的固定床反响装置。反响气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生

6、催化反响。某试验混合气中NO的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm3/min已换算成标准状况，637K和732K时，反响20秒后，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO在该催化剂上分解反响的活化能。 NO / He催化剂2-3在上述条件下，设催化剂外表活性中心Cu+含量1.0×10-6mol，试计算NO在732K时分解反响的转化率。2-4研究者对NO在该催化剂上的分解反响提出如下反响机理：NO + NOM 1 2NOM N2 + 2OM 22OM O2 + 2M快 3M表示催化剂活性中心，NO为弱吸附，NOM浓度可忽略。试根据上述机理和M的物料平

7、衡，推导反响的速率方程，并解释当O2分压很底时，总反响表现出一级反响动力学特征。第3题生物体内重要氧化复原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)式中Cy-为环己基的缩写与正丁酸铜在某惰性有机溶剂中氩气氛下反响1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空枯燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C61.90%、H9.25%、P8.16%，不含氯

8、。红外谱图显示，A中CO2基团(CO2)CH2Cl2中有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，说明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还说明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团，Cy的结合状态与反响前相同。单晶x-射线衍射数据说明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0。3-1写出配合物A的化学式；3-2写出配合物A的生成化学方程式；3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空枯燥，如此反复操作屡次的目的是除去何种物质3-4画出配合物A的结构式；3-5文献报道，如用(Ph3

9、P)2Cu(O2CCH2CO2H)(Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反响，得到与A相似的配合物B。但B的红外谱图CH2Cl2中(CO2)只有2个特征吸收峰：1633和1344 cm-1，说明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式。第4题固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。固体电解质取代液体电解质，可以做成全固态电池及其它传感器、探测器等，在电化学、分析化学等领域的应用日益广泛。银有、和等多种晶型。在水溶液中Ag+与I-沉淀形成的是-AgI和-AgI的混合物，升温至1

10、36全变为-AgI，至146全变为-AgI。-AgI是一种固体电解质，导电率为1.31-1·cm-1注：强电解质水溶液的导电率为10-31-1·cm-1。4-1-AgI和-AgI晶体的导电性极差。其中-AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面图如下所示。图中实心球和空心球分别表示Ag+和I-，a为晶胞边长。试指出-AgI晶体的点阵型式和Ag+、I-各自的配位数通常I-的半径为220pm，Ag+的半径为100-150pm。xyzy =0y = ½ ay = ¾ ay = ¼ a4-2-AgI晶体中，I-离子取体心立方堆积，Ag+填充在其空隙中。试指出-A

11、gI晶体的晶胞中，八面体空隙、四面体空隙各有多少4-3为何通常Ag+离子半径有一个变化范围4-4实验发现，-AgI晶体中能够迁移的全是Ag+，试分析Ag+能够发生迁移的可能原因。4-5用一价正离子(M)局部取代-AgI晶体中的Ag+离子，得通式为MAgxI1-x的化合物。如RbAg4I5晶体，室温导电率达0.27-1·cm-1。其中迁移的物种仍全是Ag+。利用RbAg4I5晶体可以制成电化学气敏传感器，以下列图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。聚四氟乙烯膜AlI3多孔石墨电极银电极分析气体O2电位计RbAg4

12、I5E1写出传感器中发生的化学反和电极反响。2为什么由电池电动势的化可以得知O2的含量第5题由银74%、铅25%、锑1%等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析，可采用络合滴定法，具体分析步骤概括如下：试样沉淀A溶液B溶液C溶液D其中I参加HNO31:1，煮沸，再参加HCl1:9，煮沸，过滤，依次用HCl1:9和水洗涤沉淀；II参加浓氨水，过滤，用5%氨水洗涤沉淀；参加氨水-氯化铵缓冲溶液pH=10，再参加一定量的镍氰化钾固体；IV参加紫脲酸铵指示剂简记为In，用乙二胺四乙酸二钠简写为Na2H2Y标准溶液滴定至近终点时，参加氨水10mL为了使其终点明显，继续滴定至溶液颜色由黄色变为

13、紫红色为终点。有关数据如下： 配合物AgY3- NiY2- Ag(CN)2- Ni(CN)42- Ag(NH3)2 + Ni(NH3)62+lgK稳 7.32 18.62 21.1 31.3 7.05 8.74酸H4Y H3Y- H2Y2- HY3-lgKa-2.0-2.67-6.16-10.265-1写出A和D中Ag存在形体的化学式。B5-2写出第步骤的主反响方程式和第IV步骤滴定终点时的反响方程式。5-3试样加HNO3溶解后，为什么要煮沸参加HCl1:9后为什么还要煮沸第6题癌症又称恶性肿瘤，治疗癌症的传统方法是采用放疗和化疗，但这些方法对病情缓解率很低。近年来，利用“生物导弹治疗癌症已取

14、得成功。“生物导弹又称靶向药物，如图就是利用对某些组织细胞具有特殊亲合力的分子作载体，将药物定向输送到病变部位，到达既攻克病魔，又减少副作用的目的。药物导向载体具有卟吩环的化合物对某些组织细胞具有特殊亲合力，可作为导向载体使用。某研究小组通过对卟吩环结构的修饰，设计合成了可用作导向载体的前体A：A的合成路线如下：-D-葡萄糖6-1写出B、C和D的结构式；6-2-D-葡萄糖结构中的5个羟基哪个最活波用R、S法标记该糖中C1和C3的构型；6-3 D-半乳糖与D-葡萄糖相比，只有C4的构型不同。写出-D-半乳糖的哈武斯结构式；6-4 A在碱性条件下水解后才能作为导向载体，试分析其原因。第7题立体结构

15、特殊拥挤的2,3,4,5,6-五苯基苯甲醛是合成新型红色荧光材料的重要中间体，该中间体的合成难度较大。文献报道了类似化合物的合成。化合物A可由以下反响制取： 以上各式中p-TsOH、DMSO和TCQ分别表示对甲基苯磺酸、二甲亚砜和四氯苯醌。7-1写出A的分子式；7-2写出上述反响中A、C、E、G、H、I、J的结构式；7-3写出化合物A和E的名称；7-4指出合成C和合成A的反响类型；7-5由F合成G的目的是什么p-TsOH起什么作用为什么不能用枯燥氯化氢代替p-TsOH注：该题推导A的结构式的提示装在密封的信封里，如翻开信封，或不随试卷一同上交未开启的信封，那么要扣除4分，但2-4问得分不够4分

16、时，不倒扣分。2022年全国高中学生化学竞赛冬令营理论试题答案第1题1-1 A：NH4HCO3或(NH4)2CO3 B：KCl C：K2SO4 D：NH4Cl E：Fe2O3 F：CO21-2反响(1)： (m+n)FeSO4 + 2(m+n)NH4HCO3= Fem+n(OH)2n(CO3)m+ (m+n)(NH4)2SO4 + (2n+m) CO2+ mH2ONH4HCO3写成(NH4)2CO3，Fem+n(OH)2n(CO3)m写成Fe2(OH)4-2m(CO3)m，Fe2(OH)2CO3Fe2(OH)2和FeCO3且配平的也得分。反响(2)：2 Fem+n(OH)2n(CO3)m +O

17、2 +3(m+n)H2O= 2(m+n)Fe(OH)3+ 2mCO2对于Fem+n(OH)2n(CO3)m的其它表达式，平分原那么同上。反响(3)：(NH4)2SO4+ 2KClK2SO4+2NH4Cl1-3降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右移动。1-4能溶于水。第2题2-1反响前后气体的总分子数没变化<0，自发进行2-2 r(673K) / r(723K) = k(673K) / k(723K)(有效数字错，扣分)2-3每分钟通过催化剂的NO的物质的量：n0 =7.1×10-5mol每分钟分解的NO的物质的量：nr =×5.03×1.0&#

18、215;10-6mol=1.5×10-5mol转化率：y =21%有效数字错，扣0.5分2-4由反响机理1：r =dcNO/dt =k1·cNO·cM (1) 由M的物料平衡：c= cM +cOM + cNOM cM+cOM (2) 由反响机理3：(3)(3)代入(2) (4)(4)代入(1) 当氧的分压很小时，1+1 所以 第3题3-1化学式：C78H136Cu3O8P43-2 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)22CH3CH2CH2COOH+ (Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu

19、(PCy3)2或C78H136Cu3O8P43-3除去反响的另一产物正丁酸和未反响的反响物。3-4 3-5第4题4-1点阵型式：面心立方 CN+= 4 CN-= 44-2八面体空隙：6个；四面体空隙：12个4-3在不同的晶体中，Ag+离子占据不同空隙，按正负离子相互接触计算的Ag+离子半径自然有一个变化范围。4-4要点：1四面体空隙与八面体空隙相连，四面体空隙与四面体空隙通过三角形中心相连，构成三维骨架结构的开放性“隧道供Ag+迁移；2有大量空隙Ag+与空隙之比为19可供Ag+迁移；3用适当的理论如极化理论说明Ag+容易发生迁移。注：迁移的激活能为0.05eV4-514AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 1 正极反响：I2+2Ag+ +2e =2AgI 2 负极反响：2Ag-2e = 2Ag+ 3 2当氧气的浓度大时，反响1生成的游离I2浓度大，+电势增