人教高中化学选修六课题--物质的检测

1、课题3 物质的检测 单元检测 同步练习 (时间：90分钟总分值：100分)第一卷(选择题，共45分)一、 选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1以下有关实验的表达，正确的选项是 ()A用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行比照D用渗析法除去淀粉中混有的NaCl2某校学生用化学知识解决生活中的问题，以下家庭小实验中不合理的是 ()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液

2、洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是 ()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中参加适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚DII2I，向盛有KI3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大4向某晶体的水溶液中参加Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的以下结

3、论，错误的选项是 ()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色的化合物5亚硝酸钠俗称“工业盐，有很强的毒性，因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：分别向盛有两种溶液的试管中参加稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉­碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别参加

4、氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中参加硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的选项是 ()A BC D6以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 ()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7. 有Na2CO3

5、、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中参加少许剩下的一种溶液，以下表达中错误的选项是()A假设3支试管出现沉淀时，那么后参加的是AgNO3溶液B全部没有什么现象变化时，后参加的是NH4NO3溶液C1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后参加的是HCl溶液D假设只有2支试管出现沉淀时，那么后参加的是BaCl2溶液8以下实验能获得成功的是 ()A用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D可用分液漏斗别离二溴乙烷和二甲苯9以下操作或仪器的选用正确的选项是 ()1

6、0. 有a、b、c、d、e五种无色气体，进行以下实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e可能依次是 ()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H411某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，以下说法正确的选项是()A常温下与足量18 mol·L1 H2SO4溶液反响，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol&

7、#183;L1 HNO3溶液反响，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol·L1 H2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 mol·L1 NaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间12某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，以下分析推理不正确的选项是 ()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物质量)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mo

8、l·L1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C参加混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反响13以下实验操作完全正确的选项是()编号实验操作A钠与水的反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液

9、漏斗下端管口放出14. 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是 ()AV3>V2>V1 BV3V2V1CV3>V2V1 DV1V2>V315以下制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 ()向某溶液中参加KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe用植物油、NaOH溶液制取肥皂向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体用焰色反响检验K时须透过蓝色钴玻璃观察液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中参加NaOH

10、溶液再分液，提纯乙酸乙酯A BC D二、 非选择题(此题包括5小题，共55分)16(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01 mol·L1、0.008 mol·L1等一系列浓度的Fe(SCN)63(红色)标准比色液。样品处理：准确量取一定体积的待测液于比色管中，参加稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试答复以下问题：(1)配制100 mL 0.01 mol·L1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：_、_。(2)步骤脱色过程包括参加：_(填脱有机色素的吸附

11、剂名称)搅拌煮沸冷却_(填操作)。(3)比色法确定待测液的浓度的原理是_。(4)假设其补铁剂是由乳酸CH3CH(OH)COOH与铁粉作用生成的，请写出该反响的化学方程式： _。17(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag2CN=Ag(

12、CN)2根据以上知识答复以下问题：(1)水样预处理的目的是_。(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_(填“偏高、“无影响或“偏低)。(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mg·L1(以CN计，计算结果保存一位小数)。18(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精

13、样品5.0 g，并溶于蒸馏水中。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤答复以下有关问题：过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_。烘干沉淀应采取的方法是_。(填序号)A低温烘干B高温烘干C利用太阳能烘干假设味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%，那么此样品是否符合产品标示的质量分数？_(填“符合或“不符合)。(3)假设有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；而乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。19(13分)某烧碱

14、溶液中含有少量杂质(不与盐酸反响)，现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定用_式滴定管盛c mol·L1盐酸标准液。以下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积为_ mL。下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞pH变色范围5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂。有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根据所给数据，写出计算烧

15、碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c_。(3)对以下几种假定情况进行讨论：(填“无影响、“偏高或“偏低)a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，那么会使测定结果_；b读数时，假设滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，那么会使测定结果_；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，那么会使测定结果_。20(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从

16、以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最正确试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 d KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先参加(或先通入)_(填化学式)。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式或“碱式)。答案1D2B3C4B5C6D7C8A9C10.C 11C12D13C14C15C16(1)100 mL容量瓶胶头滴管(2)活性炭过滤(3)溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 17(1)将含氰化合物全部转化为CN(2)完全吸收HCN，防止气体放出(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.218(1)参加足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全用蒸馏水反复洗涤沉淀屡