北京市2021-2022学年高三各区上学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）：化学平衡 离子平衡（含答案）

1、北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）化学平衡 离子平衡 一、化学平衡 （海淀区）1Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJ·mol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) H2 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的焓变为13

2、(H2 -H1)B. 根据图像推测，H2应当小于0C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4（朝阳区）2。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是A18O2与O2的化学性质基本相同 B断裂2 mol SO2 + 1 mol O2中的共价键的能量小于断裂2 mol SO3 中的共价键的能量 C化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分

3、浓度c之间一定存在： 2c0(18O2) = 2c(S18O2) + 3c(S18O3) + 2c(18O2) （朝阳区）3一定条件下，按n(NO)n(O2) = 21的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应。温度、压强（p）对NO平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是A压强大小关系：p1p2 B其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大C400、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D500、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为564 （东城区）4ICl与H2能发生反应：H2g+2IClg=I2g+2HClg H<0。已知：该反应由两个基元反应分步完成，第一步为H2g+IClg=

4、HIg+HClg H1两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2下列判断不正确的是A. 第一步为氧化还原反应B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C. 已知键能：H-H>I-I，可推知键能：H-Cl>I-ClD. 第二步的热化学方程式为HIg+IClg=HClg+I2g H2=H-H1（东城区）5气态醋酸中存在平衡CH3COOH2g2CH3COOHg H。实验测得压强分别为p1 和p2时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量(M)随温度(T)的变化如下图所示。已知：M=混合气体的总质量混合气体的总物质的量；MCH3COOH=60gmol-1下列说法不正确的

5、是A. p1>p2B. H<0C. a点时，nCH3COOH2:nCH3COOH=1:2D. 为使M的值接近60，可采取高温、低压的实验条件（西城区）6中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是A. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.6

6、kJ/molB. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D. 220240°C，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小（丰台区）7臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：反应：O3 O2 + O （快） 反应：O3 + O 2O2 （慢） 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl）能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能：反应 >反应BO3分解为O2的速率主要由反应决定CCl 主要参与反应，改变O3分解的反应历程DCl 参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率（丰台区）8某温度

7、下，在密闭容器中进行反应：H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) H >0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是ACO2的平衡转化率为60% B升高温度平衡常数K增大 C该温度下反应的平衡常数K = 2.25 D若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01 mol·L-1，则反应逆向进行（石景山区）9在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H < 0，830时反应的平衡常数是1.0，下

8、列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动（昌平区）10在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 当T<200时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H>0

9、B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 由图示信息可以推测：该反应在400时反应速率小于500时D. 400时(Y点)，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=5000二、离子平衡（海淀区）1测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。温度/20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是 A温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低 B温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3 CNa

10、2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 mol·L-1（海淀区）2 小组同学探究盐溶液对反应Fe 3+ SCN- Fe(SCN) 2+（血红色）的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii.Fe3+4Cl-FeCl4-（黄色）下列说法不正确的是A. 注入试剂后溶液透光率增大，证明Fe 3+

11、 SCN- Fe(SCN) 2+逆向移动B. 透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C. 透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)2+ + 4Cl- FeCl4 -+ SCN-D. 若要证明试剂中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验（朝阳区）3 对浓度均为0.1 mol·L1 CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列判断不正确的是 A向中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质B向中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质C向中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明Ka(CH3COOH)Ka1(H2

12、CO3) D、中的c(CH3COOH) 与c(CH3COO) 之和相等（朝阳区）4下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A用KI溶液将AgCl转化为AgI B用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 （东城区）5电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9

13、Ka2=10-7.2下列说法正确的是A. 在水溶液中结合H+的能力：Y2-<Z2-B. 0.1molL-1NaX溶液中离子浓度的关系：cNa+<cX-C. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D. 25时，浓度均为0.1molL-1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z（东城区）625时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入MgOH2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。下列对曲线的分析不正确的是A. bc段存在平衡MgOH2smg2+aq+2OH-aqB. cd段QMgOH2<KspMgOH2C. a点时加入

14、的nMgOH2大于c点时加入的nH2SO4D. e点时再加入足量MgOH2粉末，可使溶液的pH与b点的相同（西城区）7关于下列实验的说法不正确的是ACH3COO-的水解程度增大B溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果CNH4Cl可促进CH3COO-的水解D混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)（丰台区）8常温下浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液： CH3COOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A水电离产生的c(OH)： < BCH3COONa溶液pH > 7说明CH3COOH为弱酸C两种溶液中均存在：c(CH3

15、COO) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1D等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH) （石景山区）9在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液和中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：>>>C将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D将a L溶液和b L溶液混合后，若所得溶液的pH = 4，则a

16、 : b = 9 : 11（门头沟区）10下列有关说法正确的是A水溶液中c(OH) > c(H+)，溶液一定显碱性BpH均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，后者产生的氢气多CNH4HSO4溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质D室温下，将0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7，则：c(Na+) > c(CH3COO)（顺义区）11. 某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+”的平衡常数，结果如下：实验序号温度（）K2Cr2O7溶液浓度（mol/L

17、）pH平衡常数26.30.1000a2.5×10-1526.30.30003.78b50.00.10003.751.01×10-14 下列说法不合理的是 A. a大于3.78，b等于2.5×10-15 B. 实验对应平衡常数b计算式为 C.由实验结果可说明该反应为吸热反应 D. 向实验的2mL溶液中加入6滴6 mol/L NaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变（顺义区）12. 借助pH传感器测得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如下图所示： 图1. 升温过程中溶液pH变化 图2. 降温过程中溶液pH变化 下列有关实验数据的

18、分析中，不合理的是 A. 图1中25时，溶液中存在关系：c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(CO32-) B. 图1中2545过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3水解平衡正移对pH的影响 C. 图1中4560过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c(CO32-)逐渐增大导致的结果 D. 图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO3或CO32-水解平衡正移所致（昌平区）13. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 稀释前溶液的浓度：c(HCl) c(CH3COOH)B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从b点到d点，溶液中c(H+)c(OH)逐渐增大D. 在d点和e点均存在：c(H+)c(酸根阴离子)（房山区）14时，在