2019高考化学一轮复习训练选(7)(含解析)新

1、人教化学 2019 高考一轮训练选(7)李仕才、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH 溶液中通入体积不同的 CO 气体后，得到四瓶A.中通入的 CO 最少 B .中的溶质只有 NatCOC.有两种溶质的是和D .若中 OA2AB 则有 c(NaHCO)c(Na2CO)【答案】B【解析】 A中加入盐酸立即有 CO:产生， 说明濬质只有一种， 即 XaHCO;,故通入的 CO:最多， 罡过量 的，发生反应：NaOHHO2= NaHCOj,选项佥错误 j中 O.2AB,说明滚质只有 Na；CO：,发生反应:NaiCO：+HCl= NaHCO：+NaCIx NaHCOs+HCl= NaCl+ C

2、O; f 十吐 6 选项 B 正确；C、中 0AAB, 说明瀋液中含有 XaOH和 Xa：CO;两种溥氐选项 C错误；次若中 0APAB,结合中反应情况, 则有 C (NaHCO.) c (NCO；),选项 D错误答案选B2、化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用NQCO溶液处理，后用酸除去B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C. 聚乙炔用 It或 Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸占八、D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁

3、、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】C【解析】A先用 NajCOj濬液处理,发生沉淀的转化生成碳酸钙碳酸钙濬于盐酸则处理方法合理故 A不溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,产生的气体体积 V(HCI)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB 则下列分析与判断正确的是(忽略 CO 的溶解)2迭B-纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单氐所汰互称同素异形体，所以 B选项罡正确的；C. M 乙烘用 b 或 Ni 等掺杂处理后可形成一 f中导电塑料，该导电塑料罡混合物，没有固走制瓠沸点，故 C 错？ D-工业上电解烤融的氯化钠、孰化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝，罡正确的，因为钠、镁、铝是 活泼金属，只能

4、用电解迭。故 D说法正确；本题正确答秦：0点睛：本题考查材料与工农业生产的关系问题解答本题拿握直碳酸盐与酸反应即可，B同素异形体的概 念，C混合物的性庇 D混合物的组成等知识。3、下列各组离子一定能大量共存的是_ + _2-A.某无色透明的酸性溶液：Cl_、Na、MnO、SQ_+ + + 2B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na、NH、K、CQ_C.加入过量 NaQH 溶液后可得到澄清的溶液：K+、Bsf+、HCQ、Cl_D. 0.1mol/LAIQ2_溶液中：Na+、K、SQ2_、CQ2_【答案】D【解析】含有腕 g 的溶液显紫色，不符合题意，A 错误使 pH 试纸变漆蓝色的溶液显碱性，N

5、H?与 OH 不共存，B错误；OIT与 HCO刁蒲洪存，C错误；含有 A16潴液显碱性，四种 N袞 K SO. OOH 的混合潘显碱性，能够大重共存，D正确；正确答案：D.4、将 NQ C2、NQ 的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 时，NQ Q、NQ 的体积之比为A. 4:9:24 B . 8:9:12 C . 1:2:5 D . 3:2:3【答案】C【解析】混合气体通入水中发生反应： 2NQ+O2NQ 3NQ+HaQ=2HN3：+NQ 混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NQ+3O+2HQ=4HNO 4NQ+Q+2HQ=4HNQ 氧化剂为 Q,还原剂为

6、NQ 和 NQ,贝Un (Q)：n (NQ +n (NQ) =1:3，根据得失电子守恒， 3n (NQ +n (NQ) =4n(Q),解得 n(NQ:n ( Q):n(NQ)=1:2:5，贝UNQ 6 NQ 的体积比为 1:2:5，答案选 G5、 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素，下列说法错误的是YZMXA.简单氢化物沸点:X YC.化合物熔点:Y2Z5 M2Z3D .简单离子的半径：M H 2SiO3，故 B 错误；NbQ 是分子晶体，Al 2Q 是离子晶体，熔点 N2Q AI2Q，故 C 正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径：Al3+25CB.若此

7、混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力C.位于 AB 线段上任意点的溶液均有 pH=pOH= 2D.图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)【答案】D【解析】A 根据图像中 A 点知 T1时KW=C(K) c (OH) =10-7X10-7=1014, T1为 25C，由图像中 B 点知 T2时KW=C(H+) c (OH) =10-6X10-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高6KW增大，贝 U T2.25C,A 项正确；B,弱酸 HX 和 NaX 的混合液中既存在 HX 的电离平衡(HXbf+X-)又存在 NaX 的水解平

8、衡(X+HOHX+OH，若此混合溶液呈酸性且c (HX =c ( Na,贝 U HX 电离能力大于 NaX 的水解能力，B 项正确；C,位于 AB 线段上pK 可任意点的溶液中 c( H+)=c( OH),则 pH=pOHK= c( H+) -c( OH), pK=pH+pOHpH=pOH= 2C 项正确；D, HX 和 NaX 的混合液中的电荷守恒为 c (Na+) +c ( H) =c (X-) +c (OH),D 点处 c ( H) A c ( OH),则 c (Na+)c (X-), D 项错误；答案选 D。点晴：本題考查水的电宫平衡濬液中粒子浓度大小的戶陟茁弱酸和对应强碱弱酸盐混合濬

9、液酸碱性的判 断。注資新情境，由 pH=-lgc (ff推出呻-：事OT), pKlgKc也支滚液申粒子浓度大水英 系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。弓瞰秤扌佥强碱弱酸盐混合溶液申既存在弱酸的电离乖衡 XSS其盐的水解平衡，若弱酸电离程度大于盐的木解程度滚液呈酸性，若弱酸电寫程度小于盐的水 解程度濬液呈碱性。二、非选择题铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与 H2SQ 反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABCI.铁矿石中含氧量的测定1按如图组装仪器，检查装置的气密性；2将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管

10、中，装置 B C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；3从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃 A 处酒精灯；4充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。装置 C 的作用为_。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g ,则铁矿石中氧的百分含量为(3)_ 若将 H2换成 CO 则还需补充装置。n.铁矿石中含铁量的测定710.0 g铁矿石足量稀硫酸 T滤液通入足过滤rA加热煮沸溶液稀释至 250 mL取20. 00 mLB的稀溶液 消耗KI溶液V mL 用 0, 500 0 mol L- 1的 KI溶液滴定步骤中煮沸的作用是 _步骤中用到的玻璃仪器除烧

11、杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有下列有关步骤的操作中说法正确的是 _。a. 因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b. 滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c. 滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d. 锥形瓶不需要用待测液润洗e. 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f .滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数一 1若滴定过程中消耗 0.500 0 molL的 KI 溶液 20.00 mL ,则铁矿石中铁的百分含量为川.(8)由I、n可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 _ 。解析：1.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B 处的干燥管

12、作用是吸收产生的水蒸气，所以C 装置要防止空气中的水蒸气和CO 进入B 中，影响测定结果。24%(3)因 CO 有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。n.(4)向铁矿石中加入硫酸， 酸化反应生成硫酸的铁盐溶液， 还存在过量的硫酸溶液， 加入过 量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的 CI2,否则会影响与 KI 的反应，带来实验误 差。(5) 若稀释到 250 mL,采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶。(6) a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a 错误；b.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶

13、液(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g,根据反应的实质，氧元素的质量分数是1.3518x165.0100%F8显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b 错误；c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c 错误；d.锥形瓶不需要用待测液润洗，故d 正确；e.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e 错误；f .滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f 正确。(7)由于所取溶液(含 Fe3*)的体积与消耗 KI 溶液的体积相等，反应的方程式为 2Fe3+ 21 =2F(e+12,结合方程式可知，c(Fe3+) = c(KI) = 0.5 molL1，所以铁元素的百分含量为一 1 10.5 molL X0.25 LX56 gmolX100%F70%10 g(4