高考化学选择题易错题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来）1下列叙述错误的是A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)D常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

2、2.下列解释实验事实的方程式正确的是AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq)H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH-3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质

3、的量为AmolBmolCmolD mol4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（ ）A13 B12 C11 D105. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO26NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB将C

4、O2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA 7下列实验装置能达到相关实验目的的是 A图1可用于分离收集CO和CO2 B图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C图3用于收集NO D图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>

5、b Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NAC71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA10下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ + I2 + 4Br-BNa2O2与H2O反

6、应 2O22-+2H2O4OH- + O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ + OH- BaSO4 + H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同 B

7、容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于112电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g13. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）A7种 B6种 C5种 D4种14有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4-、Cl-、SO42-、

8、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH4-、 B肯定有Al3、Mg2、HCO3-，肯定没有MnO4-C肯定有K、Al3、MnO4-，可能有HCO3- D肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有K15下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO

9、3Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32- + Cl2 +

10、H2O =HCO3- + Cl- + HClOD向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀16. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化17.下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是选项化

11、学方程式或离子方程式对应关系A.加成反应B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O氧化还原反应C.2OH + NO +NO2 2NO2+ H2ONO2氧化了NOD.2Fe2+ + 3Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62可用于检验 Fe2+18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A . 64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA B. 室温下， pH=13 的氨水中，由水电离的 OH浓度为 0.1 mol/L C.在标准状况下， 22.4 L C4H10中共价键数目一定为13NA D .200 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和SO42-离子

12、数的总和是NA 19.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有 A . 6 种 B . 7 种 C . 8 种 D . 9 种20.下列有关对定量实验误差分析正确的是 A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒人测定装置中测定结果无影响 B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH 测定结果无影响D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制 溶液浓度偏低 21.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不

13、溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A.起始滤液的 pH = 7 B.试剂为 Ba ( NO3)2溶液C .步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2+ D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作22.现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 （ ） Ac(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3) + c ( H+) Bc(SO32) + c( OH) = c(H) + c(H2SO3) Cc(Na+) + c(H)

14、 = c(HSO3) +c(SO32) + c( OH) Dc(Na+)c(HSO3)c( OH)c(H2SO3)c(SO32)c(H)23某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点B. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 24某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6= 6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是( ) A放电时，LixC6发生氧化反应 阳离子交换膜 B充电时，Li通过阳离子交换膜

15、从左向右移动 C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO225.某有机高分子由、CH2-CH2两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（ ） A 21 B 87 C 23 D 11 26.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢27下列实验操作不正确或不能达到目的的是 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B 钠的燃

16、烧 C 量取100.00mL溶液 D 实验室制取蒸馏水 28下列有关说法正确的是 A2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应29能正确表示下列反应的离子方程式的是 A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2O = Cl2+H2+2OH B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O C过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+ O2 D

17、一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba2+ + 4OH+Al3+ + 2SO42= 2BaSO4+AlO2+ 2H2O30氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9BpH=

18、7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl-) + c(HClO) =c(H+)c(OH-)C用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好31用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A.放电时的负极反应为：PbO2+ 4H 十2e一 = Pb2+ + 2H2O B充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 C放龟时，正极区pH增大 D充电时，Pb电极与电源的正极相连 32短周期元素A、B、C、D、E，已

19、知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是A含氧酸的酸性： E>D B原子半径：A>BC氢化物的热稳定性：C>E D离子结合质子能力：D>E33常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是Aa为电池的正极 B充电时b接电源的正极

20、C正极反应为：nS8 + 16ne8Sn2 DNa+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流34分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A10种 B11种 C12种 D13种35常温下，向10 mL 0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)>c(HC2O4)> c(C2O42)>c(H)>c(OH)CC点

21、时：c(K)>c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)36某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D