山西省太原市2017-2018学年高二化学下学期期中试题

1、2017-2018 学年第二学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分、选择题：本题包括 20 小题，共 45 分，1- 15 小题每题 2 分，16 20 小题 3 分，每小题只有个选项符合题意。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.观察外观是否规则测定是否有固定的熔点C.进行 X 射线衍射实验.验证是否有各向异性4 .下列说法中正确的是A. 基态原子是处于最低能量状态的原子B.C 原子的电子排布式不可能是1s22s12p3C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5.下列基态原子的电子排布图中，正

2、确的是2. 符号为 M 的能层所含的能级有几种A. 2B. 3D. 183.F 列分子中，属于非极性分子的是A. SQB . BeCOC.CHCI D.CQC2A.碘单质B.氯化氢C.苯9.关于晶体的下 列说法正确的是A. 晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B. 共价化合物中一定没有离子键C. 石墨是- 一种原子晶体D. 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键10. 下列关于d键和n键的理解不正确.的是A.d键能单独形成，而n键不能单独形成B.d键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转C. CH3 CH、CH=CH、C*CH 中d键都是CC 键，所以键能都相同D.碳碳双键中有一个d键，一个n键，碳

3、碳三键中有一个d键，两个n键11 .下列不能形成配位键的组合是A. AgS NHB. BF3、NHC. CcT、H2OD. AgJ H+12. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A. 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B. CI4CBRCCl4CFC. NH H2C N2 COD. HF HCl HBr HI13. 下列叙述中正确的是A. 离子化合物中一定不含非极性共价键B. 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C. 根据熔融态能否导电，可以判断化合物是否为离子化合物D. 构成晶体的粒子一定含有化学键14. 下列排列顺序正确的是1热稳定性： HC HF H2S2原子半径：Na Mg C3酸性：H3PO H2

4、SC4 HC1C44结合质子能力： CH CH3C08 Cl-A.B .C . D.15. 已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。甲烷下列关于 C3N4晶体说法错误的是A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构16 .已知 118 号元素的离子aVWS bXJ cYdZ都具有相同的电子层结构，下列关系正A. 质子数cd,离子的还原性 Y2-ZB. 氢化物的稳定性 H2Y HZC

5、 .原子半径 XvW 第一电离能 XvWD.电负性 ZYWX17. 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：1周期系的形成是由原子的结构决定的；2元素周期系中 IA 族元素统称为碱金属元素；3每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；4元素周期系的每一周期元素的种类均相等；5基态原子电子排布为 ls22s22p3和 ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；6周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是A .B.C .D.18.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子 间结构相同，则下列有关说法

6、中正确的是A . CH 和 NHl 是等电子体，键角均为 60B. NQ 和 CO-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H30*和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道19. 下列现象与氢键有关的是1NH3的熔、沸点比第VA 族相邻元素的氢化物高2小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3冰的密度比液态水的密度小4尿素CO(NH2)2的熔、沸点比醋酸的高确的是体的空5邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低6NH3分子加热难分解A.B.C.D.20.下列说法中正确的是2A.PCb 分子是三角锥形，这是因为P 原子是以

7、sp 杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）21 .（ 12 分）I. A、B C D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A的原子结C 的最外电子层有三个未成对电子，的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题:（1）D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最小的元素是 _ （用元素符号表示，下同），电负性最大的元素是_。D 的

8、氢化物比 C 的氢化物的沸点 _（填”高”或”低”），原因 _。E 元素原子的核电荷数是 _ , E 元素在周期表的位置是 _ ，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、p 区等，则 E 元素在 _区。（4）画出 D 的基态原子的核外电子排布图. _。n.已知 X 和丫为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4X9321 82115 39021 771Y7381 4517 73310 540（5） 某同学根据上述信息，推断 Y 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 _,XCI2分子中 X 的杂化类型为 _ 。（6） 已知离子化合物

9、MN（正负离子均为一价）和 Y 的氧化物 YQ 离子半径的 大小关系为：M+ V+, N_ OT ;熔点关系为：MN YQ 请解释原因：_22. （13 分）在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：1忖构示意图为:B 是同周期第一电离能最小的元素，（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，如下图所示，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 _ 结合在一起。(2) 用价层电子对互斥理论推断SnBa 分子中 Sn Br 键的键角_ 120 (填或，原因是_ 。(3) 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢

10、材料。已知金刚石中的C C的键长为 154.45 pm Go 中CC 键长为 145140 pm 有同学据此认为 C6o的熔点高于金刚石，你认为是否正确 _ (用“是”或“否”回答)，并阐述理由(4)科学家把 C6o和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式 _，该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为_。(5)_ 继C60后，科学家又合成了 Si60、N60, C Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 _ GaC.第一电离能： As Ga砷化镓晶体中含有配位键砷化镓（填，四个阳离子构成的空间构型是002016-2017 学年

11、第二学期高二年级期中考试化学试题参考答案考试时间：90 分钟 满分：100 分、选择题：本题包括 20 小题，共 45 分，1 15 小题每题 2 分，16 20 小题 3 分，每小题只有个选项符合题意。题号12345678910答案CBBACDDBBC题号11121314151617181920答案DBCBDDBBBC、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21. (12 分 、 ， 除注明外, 每空1 分)。(1)Li F (2)高，NH 分子间形成氢键(2 分)(3) 26、第四周期第忸族、d1s2s2p(4)|门I(5)能量最低原理sp 杂化(6)MN 的晶格能小于 MgO(或

12、YQ 的晶格能(2 分)22. (13 分 、 ， 除注明外, 每空1 分)(1)sp2范德华力v中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用(2 分)(3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键(2 分)Ar4s13：1(5)NCSi30(2 分)23.(15 分，除注明外每空 1 分)(1) (2 分，有错不给分)(2) 非极性 sp N2(或 CO 2 2(3) Co(NH3)5SQBr(4) 4 3d10正四面体24.( 15 分，除注明外，每空 1 分)(1) 4s24p1sp3(2) 4正四面体12(3) (CH3)3Ga + AsH7=GaAs + 3CH4( 2 分，不写条件或不配平扣1 分)sp2BCD ( 2 分，有错 0 分，漏选得 1 分)(5) 两者都是原子晶体，P 原子半径小于 As, Ga- P 键键能大于 Ga- As 键，GaP 熔