广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二化学6月月考试题

1、广东省普宁市华美实验学校 2017-2018 学年高二化学 6 月月考试题7本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A.苯和溴苯B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.甲苯和水&设 2 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L CCI4含有的共价键为 4ZB.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少C.过量 Fe与 0.1mol Cl2充分反应时，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L 的 NaHCO 溶液中，HbCO、HC0 和

2、 CG的数目之和为 0.1Nx、y、z 中只有 y 中所有原子可以处于同一平面10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项/_、实验操作实验现象实验结论A向一定浓度/CuSG 溶液中通人 HS气体.人s*F /出现黑色沉淀H2S 酸性比 H2SQ 强B测定等浓度的 NaCIO 溶液和 NQSG溶液的 pH前者的 pH 比后者的大非金属性：SClC2mL0.1molL-1MgC2 溶液中滴加 2 滴1mol-L-1NaOH 溶液，再滴加 2 滴0.1mol-L-1FeCls 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(QH)2|KspFe(QH)3m rp On9.化合物 (x)(y

3、)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A.x、y、z 均能使 B2的 CCI4溶液褪色B.x 的同分异构体只有 y 和 zC. x、y、z 的二氯代物均只有三种D.6.4g 2D向 2mL2%CuSO 溶液中加入几滴1%NaO 溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖11. “可呼吸”的钠一二氧化碳可充电电池的工作原理如下图所示。放电时，产生的N a2C G3固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，Na+向碳纳米管移动C. 放电时，正极反应为：3CQ+4Na+4e = 2NabCQ+

4、CD. 该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替12. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X 原子与 Y 原子形成的化合物 YX 具有 10 个电子，Z 元素原子的最外层电子数为 3, W 元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是A. 原子半径：YZXB. Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构C. YX4可与 W 元素的单质反应生成 YW 和 XWD. 工业上用 W 元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉A .13. 25C时，向 O.IOmolL-1H2Y 溶液中逐渐加入 NaOH 固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含 Y 元素的三种微粒的分

5、布系数(浓度分数)S随溶液 pH 变化的关系I 7如“ 13 题图”所示，下列说法正确的是J+ 1 + 2B.c(Na)=0.10 molL-时，溶液中的c(H )+c(H2Y)=c(OHj+c(Y-)C.由图可知，H2Y 为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20molL-1的 NaHY 和 NaY 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=4.2D.已知 25C时，HCOO 的Ka=1X10-4。若把少量 H2Y 加入到 HCOON 溶液中，发生的离子反饷盎珮片(注TEGDMEM种宿机溶剂4-2-应可表示为：H2Y+2HCOO=2HCOOH+Y26.(14 分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，

6、一些性质及制备方法如下:FeCb:熔点 306XC，沸点 315C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500? 600C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。FeCb 熔点 670C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1) 装置 A 用于 KMnO 固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 _。(2) 弯曲的 a 管所起的作用是 _ ;装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶 C,其目的是_ 。(3) 导管 b 口应与 _(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间

7、的相互影响。(4) 实验完成后，取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析：称取 4.52g 样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量HzQ;再加入足量 NaOH 溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中 Fe 元素的质量分数为 %。(5) 由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有 较多的 FeCl2杂质。1产生 FeCl2杂质的原因是 _ 。2若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 _ 。27. (14 分)CO、CO 是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将等体积的 CQ 和 CO混合气体通入有足量 NQQ 固体的密闭容器中

8、，同时不断地用电火5花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 _。一1(2)已知：CO(g) + Q(g) CQ (g) + O(g)H1=-33.5kJ mol ;键能E(O= O) = 499.0 kJ mol62C0(g)+Q(g)=2CO2(g)的AH2=_kJmo。(3)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO分解实验：2CO (g)2CO(g) + 0(g)。以 CO 起始浓度均为 c mol?LT 测定 CO 的转化率， 结果如图 27-1所示。图中甲曲线表示 CO的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应1在 1300C时反应 10min 到达 A 点，反应的平均速率

9、v(O0 = _ 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是。要让B 点 CQ 的转化率增大，除升高温度外，还可以采取措施(任填一个)。2下列不能说明上述反应达到平衡状态的是。a.单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol CO ; b.混合气体的密度不再改变； C.CO2的转化率不再变化；d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。(4)利用电化学还原 CO 制取 ZnC2O 的示意图如图 27-2 所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 _极相连，Pb 极上的电极反应式是 _。28.(15 分)以某铬矿石(主要成分是 Cr2Q,含 FeO SQ2等杂质)

10、为原料生产 CQ 的流程 如下：10min 所测 CQ 的转化率。CO2f- -1-产品室,-1-11-图 27-1图 27-2二氧化碳转化率ZnCl2溶液溶液阴离子交换膜阳离子交换膜7822+一31已知：C2O +H20F 2CrO4+2H , KspCr(OH)3 =6.4X10, lg2 = 0.3(1)步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有、。(写 2 种)(2)焙烧时方向和数目：Cr2Q3被氧化成 NaaCrO，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的Na2CO+ Cr 2Q+ O2Na2CQ + CO2(3) 流程中沉淀 2 为_ (填化学式)(4)_ 步骤发生的反应中 Cr

11、2&一和蔗糖(C2H2O1)的物质的量之比为 _ 。(5)_ 步骤中为了使 63+完全沉淀此时，c(Cr3+) ”“=”“| (CAOQ | Z-1178910111213ACDCBCB26.（14 分）（1）2MnO4+10CI-+ 16H+=2Mn+5Cl2f+8H2O（2 分，未配平给 1 分，漏“f”不扣分）平衡气压，便于液体能顺利流下（2 分）：防止产物降温固化造成导管堵塞（2 分）（3）F （2 分）37.17% （2 分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分）从装置 A 中制得的 CI2中混有 HCI 气体（2 分）在装置 A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2

12、 分）27.（14 分）（1）NstCO、NaOH（ 1+1 分）（2）-566.0（2 分）一11（30.0125c molL min （2 分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2 分）减小压强或分离 CO Q （1 分）ab （2 分,漏答 1 个得 1 分，多答得 0 分）（4）正（1 分）2CO2+ 2e= C2C42（2 分）28.（15 分）（1 ）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1 分，共 2 分）说明：增大氧气的压强给分，答“通入过量的氧气”不准确，不扣分。12 eII（2）42+220301=4Nn2dO4 + 4CO212OH OHC)()（配平 2 分，单线桥 1 分，共 3 分。说明：若配平错误，得0 分）(3)HbSiOs(2 分)(4)8:1(2 分)(5)5.6(2 分)(6)(NHSQ、NatSQ (各 1 分，共 2 分)(7)CrQT + CO2+2 出 0 = Cr(OH)3J+ HCQT (2 分)35.【化学一一选修 3:物质结构与性】（15 分）（1）6（1分）4（1 分）（2）正四面体形(3)(1 分)P（1 分）N原子最外层没有 d 轨道（1 分）原子的 3p3为半充满状态，较稳定（2 分）3n +1(2 分)P3Q3（2 分）（写成P3Q3也得全