2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第八章水

1、第 28 讲盐类水解【考纲要求】1了解盐类水解的原理。 2了解影响水解程度的主要因素。3. 了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律知识硫理1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或 0H结合生成弱电解质的反应。+5,T结合 H破坏了水的电离平衡一T水的电离程度增大T结合 0H溶液呈碱性、酸性或中性3.特点五f 水解反应是可逆反应吸热 f 水解反应是酸碱中和反应的逆反咸微弱水解反应程度禅微弱4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCI、KNO3否X中性pH=7强酸NHQ、CU(NO3)2星+小2+N

2、H? Cu酸性pHV7弱碱盐弱酸强碱盐CH3C00Na、Na2CO3是CHCOO、COF碱性pH75盐类水解离子方程式的书写要求(1) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ 淀和气体，所以不用符号和“V表示水解产物。弱酸的阴离子弱碱的阳离子表示。盐类水解一般不会产生沉(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“_ ” “个”aI ”尺&=|等o正误判断*辨析易错易混(1) 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(X)(2) 酸式盐溶液可能呈酸性，也可

3、能呈碱性(V)(3) 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(X)常温下，pH = 10 的 CH3C00Na 溶液与 pH = 4 的 NH4CI 溶液，水的电离程度相同 (V)常温下，pH = 11 的 CH3C00Na 溶液与 pH = 3 的 CH3C00H 溶液，水的电离程度相同(X)(6) NaHC03、NaHS04都能促进水的电离(X)(7) 向 NaAI02溶液中滴加 NaHC03溶液，有沉淀和气体生成(X)(8) S2+2H20H2S+20H(X)(9) Fe+3H20Fe(0H)3+3H (X)(10) 明矶溶液显酸性：Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+(V)r 规

4、范描述培养答題能力 j1.怎样用最简单的方法区别 NaCI 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCI 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2._(1)现有 0.1 mol L1的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH ,其正确的操作是 _。你认为该溶液 pH 的范围一定介于 _ 之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2引起的，请你设计一个简单的实验方案：_(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和答案(1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与

5、标准比色卡比较来确定溶液的pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则 盐类水解吸热其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_解题探究总结规律提炼方法题组一 水解离子方程式的书写1 按要求书写离子方程式(1) AICI3溶液呈酸性3+AI + 3 出 0AI(OH)3+ 3H。(2) Na2CO3溶液呈碱性co3+ H2OHCO3+ 0H、HCO3+ H2OH2CO3+ 0H。将 NaHCO

6、3溶液与 AICI3溶液混合A|3+3HCO3=AI(OH)3j +3CO2To实验室制备 Fe(OH)3胶体3+Fe + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因HS+ H2OH2S + OH。对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pHv乙其原因是 _。答案 Rn+ H2OHR 穴1)+ OHMm+ mH20M(OH)m+ mH+解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二水解的实质及规律应用2 25C时浓度都是 1 moI L1的四种正盐溶液： AX、B

7、X、AY、BY ; AX 的溶液 pH = 7 且 溶液中c(X)= 1 mol1, BX 的溶液 pH = 4, BY 的溶液 pH = 6。下列说法正确的是()A .电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)B . AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC .稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD .将浓度均为 1 mol LT 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH = 6, B+比 Y更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) ; B 项，

8、根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱 盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH 7,故 AY 溶 液的 pH 大于 BY 溶液的 pH; C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶 液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，解题探究总结规律提炼方法HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX 溶液的酸性强，pH 小o一13. (2017 甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为 0.1 mol L-的下列四种盐溶液，其 pH 测定如表所示：序号溶液CHs

9、COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A .四种溶液中，水的电离程度：笑3B . Na2CO3和 NaHCOs溶液中，粒子种类相同C 将等浓度的 CH3COOH 和 HCIO 溶液比较，pH 小的是 HCIOD. Na2CO3溶液中，c(Na+)= c(CO3一) + c(HCO3)+ c(H2CO3)答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：vvv，A 错误；在 Na

10、2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有 Na*、HCO3、CO3、H2CO3、出 0、H、OH，所以粒子种 类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH 和 HCIO 溶液的酸性：CH3COOH HCIO，所以 pH 小的是 CH3COOH , C 错误；在 NazCOs溶液中，根据物料守恒 可得 c(Na+)= 2c(CO2一)+ 2c(HCO3) + 2c(H2CO3), D 错误。考点二 盐类水解的影响因素及应用知识梳理1 .影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度: NaHCO3。溶液的浓度：浓度越小水解程度越大 温度：温

11、度越高水解程度越大弱碱阳离子的水解程度减一 碱：弱酸根离子的水解程度减小丄3+以 FeCl3水解为例Fe + 3 出 0Fe(0H)3+ 3H ，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H+数pH现象Na2CO3 Na2SO3, Na2CO3(2)外因外加酸碱I酸：弱酸根离子的水解程度增大弱碱阳离子的水解程度增升温向右增多减小颜色变深通 HCI向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅力口 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2盐类水解的重要应用(1) 判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的

12、水解反应进行完全的有：Fe3+、Al3+与 AIO2、C03一(HC03)。(2) 判断盐溶液蒸干时所得的产物。1盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuS04(aq)蒸干得 CuSOg； Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得 Al2033考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4CI 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2- CaCO3(CaO); NaHCO3- Na2CO3； KM

13、nO4 MnO4和MnO2；NH4CI-NH3T +HClTo4还原性盐在蒸干时会被 02氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。5弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3o(3) 保存、配制某些盐溶液。如配制 FeC%溶液时，为防止出现 Fe(0H)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCb 的水解；在实验 室盛放Na2CO3、CHsCOONa、NazS 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4) 利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为 FeCb+ 3H20=Fe(0H)3(胶体)+ 3HCl。明矶净水的原理：Al3+

14、水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。r 正误判断*辨析易错易混i 水解影响因素选项判断(1) 加热 0.1 mol L1Na2CO3溶液，CO 亍的水解程度和溶液的 pH 均增大(V)“ +(2) 氯化铵溶液加水稀释时，严的值减小(V)在 CHsCOONa 溶液中加入适量 CH3C00H，可使 c(Na )= c(CH3C00 )(V)(4) 水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(V)(5) 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(X)(6) 醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大(V)试管中加入 2 mL 饱和 Na2

15、CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅(X)2 盐类水解常见应用选项判断(1)配制 FeCb 溶液时，将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度(V)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3*、Cu2+等离子(X)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(X)(4) NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 的酸性依次减弱(V)(5) AIO2与 HCO3的水解相互促进而不能大量共存(X)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞(V)r 深度思考*提升思维肚力盐溶液、酸溶

16、液稀释比较已知在室温条件下，pH 均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4CI 溶液，各取 5 mL,分别加水稀释至 50mL0(1) pH 较大的是 _ 溶液。+-6-1cNH 4 (2) NH4Cl 溶液中，c(H )_ (填 “”“v”或 “ = ”)10 mol L ,_ (填cH)“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)H2SO4(2) 减小r 规范描述培养答題能力 j按要求回答下列问题。(1) 把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)0答案 在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+ 3HC

17、l，加热时水解平衡右移，HCI 浓度增大，蒸干时 HCI 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3,在灼烧时发亠 生反应2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是 Al2O30(2) Mg 可溶解在 NH4CI 溶液中的原因分析。答案 在 NH4CI 溶液中存在 NH；+出 0NH3H2O+ H+，加入 Mg 粉，Mg 与 H+反应放出H2,使溶液中 c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。直接蒸发 CuCl2溶液，能不能得到 CuCl22H2O 晶体，应如何操作？ 答案不能，应在 HCI 气流中加热蒸发。(4) 在 Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，

18、若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_,请结合离子方程式，运用 平衡原理进行解释：_。答案 产生白色沉淀，且红色褪去在 Na2SO3溶液中，SO2水解：SO3+ H2OHSO3+OH 加入 BaCl2后，Ba2+ SO3一=BaSO3(白色),由于C(SO3)减小，SO水解平衡左移，C(OH)减小，红色褪去(5) MgO 可除去 MgCl2溶液中的 Fe3+，其原理是 _。答案 Fe3+出 0Fe(OH)3+ 3H+，加入 MgO , MgO 和 H+反应，使C(H+)减小，平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀除去-答题模板-1利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1) 解答此类题的思维过

19、程1找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)2找出影响平衡的条件3判断平衡移动的方向4分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2) 答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向 (方向)移动，(结论)。解题探究总结规律提煤方法-g-题组一水解、电离平衡移动的综合考查1. (2018 淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3+ OH一HSO3H+ SO2向 0.1 mol L1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A .加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中C(HSO3)增大B .加入少量 Na2S

20、O3固体，贝 VC(H+)+ c(Na+) =C(HSO3) +C(OH) +C(SO3)e 2C 加入少量 NaOH 溶液，:HSO3、；丁 的值均增大D .加入氨水至中性，则 2c(Na )=C(SOS) C(H) =C(OH)答案 C解析 NaHSOs溶液显酸性，则 HSO3的电离程度HSO3的水解程度，加入钠后平衡 左移、 平衡右移，C(HSO3)减小，A 项错误；根据电荷守恒可知 B 项错误，应为C(H+) + c(Na+)增强，C(H+)增大，但是温度不变，故Kh不变，则=C(HS03)+C(OH)+ 2c(S0,);加入少量 NaOH，平衡右移, 大，C 项正确；D 项，c(Na

21、+) C(HSO3)C(SO3)，错误。2 .直接排放含 S02的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的收液吸收 S02的过程中，pH 随 n(SO)： n(HSO3)变化关系如下表：2一n(SO3) : n(HSO3)91 : 91 : 19 : 91pH8.27.26.2(1)由上表判断 NaHSO3溶液显_ 性，用化学平衡原理解释： _当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_ 。+2A.c(Na )=2C(SO2)+C(HSO3)B.c(Na+)C(HSO3) C(S03) C(H+)=C(OH)+ +2 C.c(Na )+C(H) =C(SO3) +C

22、(HSO3)+C(OH)已知：25C时，H2SO3HSO3+ H+的电离常数 Ka= 1X102，则该温度下 NaHSOs的水溶液中加入少量的12,则溶液中CH2SO)3将C(HSO3 )H + SO2和 HSO3+ H2OH2SO3+OH,HSO3的电离程度大于其水解程度(2)ab (3)1.0X10_12增大解析 由数据表可知，n(SO/) ： n(HSO3)= 9 : 91 时，pH = 6.2,可知 NaHSOs溶液显酸性,原因是HSO3的电离程度大于其水解程度。溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢 氧根离子浓度，所以 c(Na+) =2C(S

23、O)+C(HSO3)，故 a 正确、C错误。溶液呈中性时，溶液 中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴_ + 一2 + 一阳离子所带电荷相等，得c(Na )C(HSO3)C(SO2)C(H)=C(OH)，故 b 正确。12时，HSO3+ I2+ H2O=S&一 + 3H+ 21一溶液酸性舒0T、册的值均增S02。吸解平衡常数Kh=，若向 NaHSOs(填“增大” “减小”或“不变”)。答案(1)酸 HSO3存在两个平衡：HSO3=心1012，当加入少量增强，C(H+)增大，但是温度不变，故Kh不变，则H2SO3+OH一，则 Kh= 世鷺严也=需

24、0KCHSO3 )C(HSO3)CH ) Ka(3)水解平衡为 HSO3+ H2O练后反思-I分析盐类水解问题的基本思路(1) 找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2) 然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3) 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。题组二盐类水解综合应用3.(判断离子浓度、酸碱性强弱)下列关于盐类水解的说法错误的是()A . pH 相等的NaHC03、Na2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓度大小：B 浓度均为 0.1 mol L一1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、

25、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH；)的大小顺序为C .在 NH4CI 溶液中加入稀 HNO3,能抑制 NH4水解D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解答案 B解析 A 项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故pH 相等时，物质的量浓度大小为，正确；B 项，溶液中 CO3水解促进 NH4水解，使 c(NH4)减小；中只有 NH4水解；溶液中 Fe2+抑制 NH4水解，使 c(NH4)增大,c(NH4) 的大小顺序为 ，错误；C 项，NH4CI 溶液中存在 NH；+ H2ONH3H2O + H+,加入稀 HNO3, c(H+)增

26、大，平衡左移，抑制 NH4水解，正确；D 项，在 CCOONa 溶液中 CH3COO+H2OCH3COOH + OH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对 CH3COO的水解起抑制作用，正确。4. (解释生产、生活中的化学现象)(2017 河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有()1配制 FeC%溶液时，要滴加少量的盐酸2加热蒸干并灼烧 Na2SO3溶液，得到 Na2SO4固体3焊接时用 NH4Cl 溶液除锈4使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合5稀醋酸溶液加热时其 pH 减小6浓的硫化钠溶液有臭味7CaCO3的饱和溶液 pH 约为 9.38小苏打发酵粉加入柠檬酸后效

27、果更好A . 2 个 B . 3 个 C . 4 个 D . 5 个答案 B解析配制 FeCb 溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解；加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到 Na2SO4固体，是因为 Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；焊接时用 NH4CI 溶液除锈，是因为 NH；水解使溶液呈酸性；使用泡沫灭火器时， 硫酸铝与小苏 打发生相互促进的水解反应；稀醋酸溶液加热时其 pH 减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；浓 的硫化钠溶液有臭味，是因为S2-水解生成 H?S;CaCO3是强碱弱酸盐，CO3水解使其溶液显碱性； 小 苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为

28、碳 酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关，综上所述，B 项正确。5.（工业生产中除杂试剂的选择）（2017 贵阳监测）下列是 Fe2*、Fe3+ Zn2+被 OH完全沉淀时 溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2*、Fe3+杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的 试剂是（）金属离子Fe2- 3*Fe-2*Zn完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB 氨水C. KMnO4、ZnCO3D. NaOH 溶液答案 A解析 要使 Fe2*和 Fe3*全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2*全部氧化成 Fe3*,再调节溶液 pH 范围为4.5WpHv6.5,即可将 F

29、e3*完全转化为 Fe（OH）3沉淀，且保证 Zn2*不沉淀。氧化 Fe2*时 不能引入新的杂质，只能用 H2O2,调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进 Fe3*的水解。探究高考明确考向1 . （2016 全国卷川,13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）CCSCO 話减小B 将 CH3COONa 溶液从 20C升温至 30C,溶液中 CCCCOOC0全 0 口一增大+C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中:器1AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中cC不变CBr）答案值增大，错误；B 项，XCOOH 全云厂=占 Kh为水解常数），温度升高水解常数 Kh增大， 比值减小

30、，错1A .向 0.1 mol L- CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中D .向AgCl、解析A 项,+阮眾OOF=c CH3COO-，加水稀释，c（CH3COO）减小，Ka不变，所以比Ka误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c （NH4） + c （H*）= c （Cl）+ c(OH)，此时 c(H+)= c(OH，故C(NH4)= c(C)，所以C罗=1,错误；D 项，在饱和 qCI )溶液中=Ksp AgCI，温度不变，溶度积心卩不变，则溶液中cC1-不变，正确。c(Br j Ksp(AgBr)pBr )2 . (2014 新课标全国卷I,8)化学与社会、生活密切相关

31、。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCI2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不 能与NH4CI 混合使用K2CO3与 NH4CI 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜答案 C解析 A 项，烧碱是 NaOH 而不是 Na2CO3,并且 Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO3发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非 Na2CO

32、3直接与油脂发生反应；B 项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCI、H2CO3和 HCIO 的酸性强弱顺序为 HCIH2CO3HCIO，因此漂白粉发 生变质时，Ca(CIO)2与空气中的 CO2、H2O(g)反应生成 CaCO3和 HCIO , HCIO 再分解为 HCI 和 O2,而 CaCl2与空气中的 CO2不能发生反应；C 项，K2CO3为强碱弱酸盐，NH4CI 为强酸 弱碱盐，草木灰与NH4CI混合使用时，CO3与 NH；发生水解相互促进反应生成NH3,降低肥效；D 项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3+ Cu=2FeCl2+Cu

33、Cl2, Fe3+将 Cu 氧化为 Cu2+，并非发生置换反应。3.(2015 天津理综，5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中 加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol L H2SO4十2 反应结束后，c(Na ) = c(SO4)B0.05 mol CaO溶液中-增大溶液中CHCO3)C50 mL H2O由水电离出的 c(H )c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4固体反应元全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变答案 B解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO/ + H2OHCO3+ OH，所以溶

34、液呈碱性。A 项,一1向溶液中加入 50 mL 1 mol L H2SO4, Na2CO3与 H2SO4恰好反应生成 0.05 mol W2SO4，根 据物料守恒可得 c(Na = 2c(SO2一)，错误；B 项，向 W2CO3溶液中加入 0.05 mol CaO 后，发 生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好与 Na2CO3反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+ 2NaOH，则 c(CO3一)减小，c(OH一)增大，c(HCO3)减小，所以:HCO一增大， 正确；C 项，加入 50 mL 出 0, CO2一的水解平衡正向移动，但 c(OH一)减小，溶液中的 OH一全部 来源于水的电离，由于水电离出的 HS OH一浓度相等，故由水电离出的 c(H+) c(OH一)减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4固体与 0.05 mol Na2CO3恰好反应生成