2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习

1、1专题08导电能力曲线1 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH 溶液分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabD. b 点溶液中：c(OH)c(H+)+C(CH3COO+C(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A 错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B 错

2、误；a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b 点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b 点水电离受到氢氧化钠的抑制，a 点水电离受到醋酸钠的促进，c 点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c 三点溶液中水的电离程度：acb，故 C 错误；b 点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO ；根据物料守恒 c(Na+)= 2c(CWCOO+2c(CH3COOH)；所以 c(OH-)=c(H+)+C(CH3COO+2C(CH3COOH)故 c(OH-)c(H+)+C(CH3COO+c(CH3COOH) D 正确。2 电解质溶液电导率越大

3、导电能力越强。常温下用0.100 mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温 下 Kb=1.6X10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是21A. a、d、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是d 点B. 溶液温度 c 点高于 d 点C. b 点溶液中：c(CH3)2NH+c(CH3)2NHH2O=2C(CI-)D. d 点溶液中：c(H+) + c(CH3)2NH-H2O=C(OH-)【答案】D【解析】iCHNH为弱电解质，在濬液中部分电爲等浓度时离子

4、浓度比XaOHds贝得电性较弱，由此 可知为的变化曲线，为MOH的变优曲线，加入盐釀EH朮XH滚港中离子浓度逐渐増大， 导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，禽子浓度凛小，由團象可知加入盐酸WmL时完全反应A a点、濬质为NaCl和氢氧化钠的混合浚掖氢氧化钠抑制水的电离d点濬液中濬质再CH朮NHC水解促进水的电离，亡点的濬潘中溶质为ICH主NHiU和五。HU抑制水的电高，所以肛tk世三点的漆液中，水的电离程度最大的是已点，故A正确；3.恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则漆液屈度 c点高于d点，B正确：C,根据物料守恒b点溶港中：ci CH)BHdP(CH疣NHHOA细C?), C正确

5、，D. d点涪液中，存在质子守恒，即c(Hc(OH-VcCH32NH H：O, D错误因此，本题答案选D._553 .已知 Kb( NH H2。)=1.7X10-, Ka( CHCOOH=1.7X10-。25C时，向 20mL 浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，测定过程中电导率和 pH 变化曲线如图所示，下列说法错误的是3B. b 点溶液中,C. c 点溶液中，C(NH4+)+c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO+C(CH3COOH) D. c 点水的电离程度小于 d 点【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合

6、液中，依次发生的反应为：HCI+NHH20=NhCI、CHCOOH+NHH20=CHCOONHHO 盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液 的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率 最小，b 点为等浓度的 NHCI 和 CHCOOH 勺混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生 成强电解质 CHCOONH，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c 点为等浓度的NHCI 和 CHCOON 的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液， 溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A 项，由 CHCOOH 电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；

7、B 项，b 点为等浓度的 NHCI 和 CHCOOH 混合液，根据 NH3H2O 的 Kb计 算 NH+的水解平衡常数，比较 NH4+的水解平衡常数与 CHCOOH ; C 项，c 点为等浓度的 NHCI 和 CHCOON 的混合液，根据物料守恒判断；D 项，分析 c 点和 d 点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。A. a 点溶液中,C(NH4+) c(CH3COOH)4详解；嬴水逐滴滴入盐醸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HU-CH;COOH-NH-H2OCH2COONK-H2O;盐酸为强酸随着氨水的滴入，濬液的体积变大丿溶液中离子浓 度变小，濬液的电导率逐渐娈小，当盐

8、酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NHi和CHsCOOH的混合溉 继续滴加氮水弱酸醋酸与氮水反应生成强电解CKCOONH4.中离子浓度变大，潯液的 电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NHxCi和CH.COONH,的混合海 酣酸恰好完全反应后，继续滴加氨 水，氨水属于弱毓水濬溉 溶液中高子浓度又变小，濬液的导电率又变小A项，通点没有滴入氨水，盐釀 为强酸，酯酸为弱酸，酣酸的电直方程式为CH；COOH CH：COO-H-,设滚潘中c (OTCOO ) =xmol二 则濬浹中c ( H*) - ( 0.01-x) mo：L , c = ( 0.01-x) moll, K* ( CH=COOH

9、)tJITCCHWOOJ=匚(CHaCOOH)=-：；二上=1飞由于HC：电离的H卯制CH；COOH的电离0/01-畑001faoi-xo,ob解得xL7xios, C (Ofccoa)的数量级约为W-sA项正确；B项，根抿上述分析，b点 为等浓度的NKC：和CH：.COOH的混合液NHX：属于强釀弱碱盐，NH的水解离子方程式为c (NHd H：Oc (H亠)NH4*H：OXHs HiOH*,NHr的水解平衡常数 及(N1L)=c(XH/)=Kw Ka(NHs ttO)=lxlO-；i-H (17x1a5) =5.8SxlO-=1.6X10-4)。下列说法正确的是5A.曲线代表滴定二甲胺溶液的

10、曲线，pH=7 时所消耗的 VHCI(aq)大于10 mLB.在 a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+):avcvb6C. 曲线中 c 点电导率最小，原因是 c 点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有 3c(H+)=c(CI-)+3c(0H-)【答案】D【解析】A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使 pH=7,所消耗的 VHCI(aq)小于 10 mL 故 A 错；B.在 a 点二甲胺与盐酸恰 好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b 点为酸过量，抑制水的电离；c 点时 NaOH 和盐酸恰好完全反应，生成NaCI

11、为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性， 所以 a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+):bvcva，故 B 错误；C.曲线中 c 点 NaOH 和盐酸恰好完全反应，生成 NaCl 属于强电解质，完全电离，导电率大于a 点，故 C 错误；D.因1 1为 HCI+NaOH=NaCI+HO, 0.100 molL-盐酸 15mL 与 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL-的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离 HO1H+OH NaCI=Na+ CI-HCI= H+ Cl-根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(CI-)+3c(OH-)，故 D 正确。5.电解质

12、溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 moI/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CHJ2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， 已知在常温下 Kb(CH3)2NH-H2O =1.6X10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如 图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H+)c(OH-)+c (CH3)2NH+C. a 点溶液与 d 点的溶液混合后的溶液中：C(CH3)2NH+bcC. d 点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+

13、) +c(Na+)D. C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】A HCl 和 NaOH 反应方程式为 HCI+NaOH=NaCI+H,根据图象知，从 0-10mL 之间， 随着反应的进行，溶液中 c ( H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大 于 15mL 时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时 电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A 正确；B.电导率与导电性成正比， 根据图知该点电导率最大， 所以其导电性最强， 离子浓度由大到小顺色范围：pH:8.210 之间，因此使用甲基橙误差更小

14、,A 错误；d 点溶液中，溶质为r CH iCH,d点溶液中，存在质子守恒仲)申回，所c(H+)C(CH3)2NHH2O , C 错误；由分析可以知道，曲线为的变化曲线,b点溶液中溶质为和HjO1J电离出氢氧根离子抑制水的电离,c 点溶质为 NaCI 对水的电离无影响,d 点为 ,水解促进水的电离，溶液 e 点的溶液中溶质为 和 HCI,HCI 抑制水的电离，所以 b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是 c 点；D 错误；正确选项 B。6.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是1

15、0FTNOH)/mL8序为 abc,选项 B 正确；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c ( Cl-)+c (OH) =c( H+)+c( Na+)，选项 C 正确；D.溶液电导率与离子浓度成正比， c 点电导率低 是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项 D 错误。答案选 Do7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.0200mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A. 曲线代表滴定 Na

16、OH 溶液的曲线，在相同温度下，水的电离程度 ACDBB. 常温下，测得 A 点溶液的 pH=6,则二甲胺常温下电离常数 Kb约为 10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL 过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH+ c(H+)c(OH-)D. B 点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH+2c(CH3)2NHH2。【答案】C【解析】A、ZOH为强碱，二甲胺为弱臥沒有滴定时，XaOH的电导率大于二甲胺的，曲钱代表 滴定NaOH的曲线，当加入1曲11盐酸时，与二甲胺恰好完全反应，A点濬质呈强酸弱麻盐,C点潯质为NaG, D点NaOH过量，B点过量HC,强酸弱碱盐促进水的电

17、离，NaCl对水的电离无彩响， 因为B点盐酸的量比D点NaOH量多,因此3点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程 度为AODB,故A说法正确$玖在A点晁二审胺与盐釀恰好完全反慮，的浓度约等于訂口：i, (CHO：NH的浓度纹I等于口H)因此 心町厂门厂晚17厂Kb=KwKh=lQ-故E说法正确C,当在20mL时，CH：OH-j,故C说J去错畠D、根据质子守恒，明一)pOH氓CH亦XHT-2叭CH亦XH HiO故3说5蚯确。&常温下，向 10mL0.1mol 一的 HA 溶液中逐滴滴入 0.1mol _的 ROH 溶液，所得溶液pH 及导电能力的变化如图，下列判断正确的是9

18、A. ROH 在溶液中的电离方程式为RC=R*+OITB. c 点由-电离出的-二浓度最小C. b 点存在：仁左、=亠注丄厂D.若升高温度，a、d 两点 pH 增大【答案】C【解析】扎根据图像，lOmLD.l nw：L的ROH濬湫 恰好生成 昭，落液呈中性，因为3.1 moll的HA滚液的pH在6左右因此HA为惑，则ROH为弱在滚液中的电寫方程式为ROH宁RTJH、 故A错误丿B，点为RA濬癮 浓度最大，水解促进水的电离，由H Q电离出的OM浓度最犬，故E错误；C. b滚液中存在物料守恒：4对 +匸|只0田=门疔1 + “ = 0一0如引2,盼濬浹呈中性, 说明二者的水解程度相同，因此cfR-

19、) = cjA-)、c(ROH) = c(HA),因此C(R*)+C(HA) = OT05Z L-故C正确；D*点酸过邑升高温度，促进酸的电亂 濬液的與减小,d点磁过量，升高温度，促进碱的电萄 濬港的pH増大，故D错误；故选G1 1 _9. 298K 时，向 20mL0.1molL-MOH 溶液中滴加 O.lmol-L-CHCOOH 溶液,所得溶液的 pH 及 导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()10 30 W 40 50KCH.ClMlll/mL10A. MOH 是强电解质 B. b点对应的盐不水解C.水的离子积 Kw： bca D. c点溶液中 c(CHsCOc(M+)c(H+)c(

20、OH-)【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，0.1molL-1MOH 溶液的 pH 为 8 而不是 13,说明 MOH!弱 碱，故其为弱电解质。在b 点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CHCOOM 该盐水解后溶液的 pH=6,说明 M 的水解程度大于 CHCOO 的水解程度，所以在 b 点溶液中 c(CH3COOc(M+)c(H+)c(OH-)。在 c 点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判 断，溶液中 c(CH3COOc(M+)c(H+)c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随 溶液的 pH 变化而变化。综上所述，D 正确，本题选 D。10.常温下，向 10mL0.

21、1mol/L 的某酸(HA)溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是iO 203040玖it农HTHLB. b 点对应溶液 pH=7,此时 HA 溶液与氨水恰好完全反应C. c 点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA 在溶液中部分电离，为弱酸，A 项正确；b 点加入 0.1mol/L 氨水 10mL, HA 溶液与氨水恰好完全反应，NHA为弱酸弱碱盐，b 点对应

22、溶液 pH=7,说明铵根离子和 R的水解程度相等，B 项正确；c 点 为等量的 NHA 和 NH?fO 的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3?fO)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3?fO)=c(A)+2c(HA) +c(H+) , C 项错误；b 点加入 0.1mol/L 氨水 10mL, HA 溶液与氨水恰好完全反 应，NH4A 为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a 点 HA 为反应完全，抑制水的电离，c 点氨水过量， 也将抑制水的电离，D 项正确。11.电解质溶液电导率越大导电

23、能力越强。 常温下用0.100 moljT盐酸分别滴定 10.00 mL11浓度均为 0.100 molL-1的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨 相似，在常温下Kb(CH3)2NHH2O = 1.6X104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是C.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D.在相同温度下，AB C D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是C 点【答案】B【解析】 曲纟疑)电导率先减小后増犬， 曲线表示用J. 1U9吨： 盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100tiEL:的NaOHj曲线电导率持续増大,曲线(D表示用0.1U0 m时盐酸滴定10 00 niL浓度为口IOC moLL-1的二甲胺濬港；D点溶港表示盐酸、氢氧化钠3二混合，根据物料守恒3巩N巧=30故玄错误电点 潯液盐酸与