化学平衡常数(公开课) (2)

1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡化学平衡常数序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L平衡时浓度平衡时浓度mol/LH2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127048.3820.011350.0090400.003560.001250.0155948.6130.012010.0084030.00.004580.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.485000.012870.0014330.0014330.0100048.7160

2、00.037770.0042130.0042130.0293448.81 457.6 时，时， H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2c (HI)c(H2) c(I2) 阅读下表，请思考以下几个问题：阅读下表，请思考以下几个问题：思考1、一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？2、 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？表达式中的幂与计量系数之间有何关联？2c (HI)c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 一、化学平衡常数一、化学平衡常数 1 1、定义、定义 在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达到下，当一个可逆反应达到化学平衡时，化学平衡时，生成物

3、浓度生成物浓度幂幂之积与之积与反应反应物浓度物浓度幂幂之积的之积的比值比值是一个常数，这个是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数常数叫做该反应的化学平衡常数（简称（简称平衡常数）。平衡常数）。用符号用符号K K表示。表示。2 2、表达式及单位、表达式及单位 K 一般情况下不写单位一般情况下不写单位 cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂催化剂练

4、习练习注意：注意：反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中！反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中！3 3、注意事项、注意事项 K K只受到温度影响，与浓度无关只受到温度影响，与浓度无关 固体、纯液体，一般不出现在表达式中固体、纯液体，一般不出现在表达式中 同一反应，系数不同，同一反应，系数不同，K K值不同值不同 例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22一般来说，一般来说， K K 10105 5，认为，认为正反应进行得较完全正反应进行得较完全 K K 101

5、0-5-5 认为认为 正反应很难进行正反应很难进行4 4、化学平衡常数意义：、化学平衡常数意义： K值越大，表示反应进行的程度越大，值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。反应物转化率也越大。例：例：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的 平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66 .954.445.9 判断反应热效应判断反应热效应 若升高温度若升高温度, ,K K 值增大值增大; ;则正反应是吸热反应则正反应是吸热反应若升高温度若升高温度,K,K值减少。则正反应是放热反应值减少。则正反应是放热反应5 5、化学平衡常数应用：、化学平衡常数应用：对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应 mA+nB pC+qD 在一定温度下，浓度商在一定温度下，浓度商)()()()(BcAcDcCcQnmqpc（1）若）若Qc=K , V(正正)和和V（逆）的大小关系如何？（逆）的大小关系如何？（2）若）若QcK , V(正正)和和V（逆）的大小关系如何？（逆）的大小关系如何？（3）若）若Qc0。其平衡常数表达式为：。其平衡常数表达式为：_。已 知已 知 11 0 0 ， K = 0 . 2 6 3 。 11 0 0 时 ， 测 得时 ， 测 得c(CO2)=0.0