电子守恒规律和应用

1、电子守恒规律和应用电子守恒规律和应用 高一化学高一化学 徐晓敏徐晓敏 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目，以及与化合价的升降，氧化、还原的关系。并标明反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）铜铜和铁铁之间发生的置换反应（2）铜铜和银银之间发生的置换反应CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 +2 0 0 +2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化得到2e- ，失去2e- ，（1）氧化剂： CuSO4还原剂： Fe 氧化产物： FeSO4 还原产物 ：Cu氧化性：还原性：Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag0 +1 +2 0化合价升高，被氧化化合价降

2、低，被还原失去2e- ，得到 e- ，2（2）氧化剂： AgNO3还原剂： Cu氧化产物： Cu(NO3)2 还原产物 ： Ag氧化性：还原性：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子。得到的电子是从哪里来的？还原剂失去的电子提问：提问：氧化剂得到的电子电子守恒规律：电子守恒规律：即：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。电子守恒的应用电子守恒的应用1： 可以利用电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数关系。电子守恒的应用电子守恒的应用2：可以利用电子守恒进行简单计算。电子守恒的应用电子守恒的应用2的应用分类：的应用分类： 判断一个反应中哪些物质参加了反应，有多少

3、 参加了氧化还原反应。如：例2 在氧化产物与还原产物是同一种物质的时候， 利用电子守恒就可以具体指出生成物中氧化产 物与还原产物的量。如：例3 在氧化剂与还原剂是同一种物质的时候，利用 电子守恒就可以具体指出反应物中哪些起到氧 化剂的作用，哪些起到还原剂的作用。 如：例4乘号的意义：乘号前是参加反应的原子或离子的个数。乘号后是每个原子或离子得失电子的数目。例分析反应（未配平）：CO + Fe2O3 Fe + CO2+2 +3 0 +4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原得到 2e- ，失去2e- ，2 氧化剂： Fe2O3 还原剂： CO1:3例2：分析反应:MnO2+ HCl MnCl2 +

4、 Cl2+ H2O+4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原得到2e- ，失去 e- ，2MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2+2 H2O2 根据电子守恒 根据质量守恒例3 质量守恒吗？若不守恒，是那种元素不守恒？讨论例2： 在此反应中，一个MnO2分子能氧化几个HCl分子？为什么（根据什么）？ 为什么正确的系数是4？氢元素和氯元素不守恒 一个MnO2能氧化2个HCl,根据电子守恒得到氧化剂和还原剂的系数。HCl有两个作用：参加氧化还原反应，做还原剂 生成盐和水，酸作用2个2个例3：分析反应:SO2+ H2S S + H2O+4 -2 0得到 2e-，化合价降低，被还原失去 2e-，化合价升高，被氧化12 1 2 3 2 氧化剂： SO2还原剂： H2S氧化产物： S还原产物： S1 个个2 个个例4：分析反应:Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0 -1 +5 得到 e-，化合价降低，被还原失去 5e-，化合价升高，被氧化513 6 5 1 35：1氧化剂： Cl2还原剂： Cl2还原产物