盐类水解应用

1、盐类水解的应用盐类水解的应用第七章第七章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。2011-2015全国卷真题回顾全国卷真题回顾（2011全国新课标）全国新课标）11普通纸张的主要成分是纤维素，在早期普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐

2、蚀而变脆、破损，严重威胁纸质）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为方程式为_。11(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2+C

3、O2+H2O（2013全国高考全国高考I）10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag +

4、Al2S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl（2013全国全国II卷）卷）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）等杂质）的流程如下：的流程如下：提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：。回答下列问题：（1）反应）反应中除掉的杂质离子是中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程，发生反应的离子方程式为

5、式为 ；在加高锰酸钾溶液前，；在加高锰酸钾溶液前，若若pH较低，对除杂的影响是较低，对除杂的影响是 。（1）Fe2+和和Mn2+ MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2014全国高考全国高考I卷）卷）8化学与社会、生活密切相关。对下列现象化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是或事实的解释正确的是选选项项现象或事实现象或事实解释解释A用热的烧碱溶液洗去用热的烧碱溶液洗

6、去油污油污Na2CO3可直接和油污反应可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置漂白粉在空气中久置变质变质漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 与空气中的与空气中的CO2反应生成反应生成CaCO3C施肥时，草木灰施肥时，草木灰(有效有效成分为成分为K2CO3)不能与不能与NH4Cl混合使用混合使用K2CO3与与NH4Cl反应生成氨气反应生成氨气会降低肥效会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质溶液可用于铜质印刷线路板制作印刷线路板制作FeCl3能从含有能从含有Cu2的溶液中的溶液中置换出铜置换出铜（2014全国高考全国高考I卷）卷）次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较是一种精细化工产品，具有较

7、强还原性，回答下列问题：强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式： 。NaH2PO2是正盐还是酸式盐？是正盐还是酸式盐？ 其溶液显其溶液显 性性(填弱酸性、填弱酸性、中性、或者弱碱性中性、或者弱碱性)1）H3PO2H+H2PO2 正盐弱碱性正盐弱碱性（2014全国新课标全国新课标II）11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是式正确的是ApH=5的的H2S溶液中，溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pH=b，

8、则，则a=b+1CpH=2的的H2C2O4溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液任意比例混合溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的三种溶液的c(Na+):（2015全国新课标全国新课标I）27、.硼及其化合物在工业上有许多用途。硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流的工艺流程如图所示：程如图所示：

9、（3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再调。然后再调节溶液的节溶液的pH约为约为5，目的是，目的是_。（3）将）将Fe2+氧化为氧化为Fe3+；使；使Al3+与与Fe3+形成氢氧化物而除去。形成氢氧化物而除去。（2015全国新课标全国新课标I） B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H+数目为数目为2NA（2015全国新课标全国新课标II） B1L 0.1molL1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3和和CO32离子数之离子数之和为和为0.1NA（2015全国新课标全国新课标II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，分）酸

10、性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度溶解度/(g/100g水水)（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节加碱调

11、节pH为为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110- -5mol/ /L时，即可认时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为为 ，锌开始沉淀（假定，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为浓度为0. .1mol/ /L）。若上述过程不加双氧水的后果是）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原，原因是因是 。【答案】（【答案】（4）Fe3；2. .7；6；Zn2和和Fe2分离不开；分离不开；Fe( (OH) )2和和Zn( (OH) )2的的Ksp相近相近化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值 10-1710-1

12、710-39命题规律命题规律 考查形式及内容考查形式及内容选择题：选择题：NA、离子共存、溶液酸碱性及强弱、离离子共存、溶液酸碱性及强弱、离子浓度大小比较等。子浓度大小比较等。填空题：填空题：盐类水解在化工生产、日常生活中的盐类水解在化工生产、日常生活中的应用应用等。等。考点一考点一 判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pH大小大小1.现有等浓度的下列溶液：现有等浓度的下列溶液：醋酸、醋酸、苯酚、苯酚、苯酚钠、苯酚钠、碳酸、碳酸、碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠。碳酸氢钠。按溶液按溶液pH由小到大排列正确的是由小到大排列正确的是 ( )A B C D2有有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶

13、液NaOH溶溶液各液各25 mL，物质的量浓度均为，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法，下列说法正确的是正确的是A3种溶液种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是 B若将若将3种溶液稀释相同倍数，种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C若分别加入若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，盐酸后，pH最大的是最大的是 D若若3种溶液的种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的大小顺序，则物质的量浓度的大小顺序是是3 3、（、（2015年海南高考）年海南高考）化学与生活密切相关化学与生活密切相关。下列应用中下列应用中利用了物质利用了物质氧氧化性的是化性的是A明矾净化水明矾净化水B

14、纯碱去油污纯碱去油污C食醋除水垢食醋除水垢D漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物4 4、（、（2015年海南高考）年海南高考）01mol下列气体分别与下列气体分别与1L0.1molL-1的的NaOH溶液反应溶液反应，形成的溶液形成的溶液pH最最小的是小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO2解题方法总结：解题方法总结：（1）谁强显谁性）谁强显谁性 、越弱越水解、越弱越水解（2）弱酸酸式盐酸碱性比较水解程度与）弱酸酸式盐酸碱性比较水解程度与电离程度电离程度（3）熟记常见弱酸酸性强弱顺序）熟记常见弱酸酸性强弱顺序思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎

15、样才能用热水配制出澄清的硫酸铁生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？溶液？FeCl2如何配制呢？如何配制呢？考点二考点二 水解盐溶液的配制及保存水解盐溶液的配制及保存1.Na2CO3溶液贮放在玻璃塞试剂瓶中。溶液贮放在玻璃塞试剂瓶中。2.NH4F溶液贮放在玻璃瓶中。溶液贮放在玻璃瓶中。3.实验室配制实验室配制FeCl3溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。再加水稀释。 判断：判断：考点三考点三 判断加热蒸发可水解的盐溶液后的产物判断加热蒸发可水解的盐溶液后的产物例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是物是F

16、e2O3.为什么？为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是体的是( )A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4AD考点四考点四 盐类双水解的应用盐类双水解的应用（1）离子共存问题）离子共存问题1.下列各组离子

17、中，在溶液中可能大量共存的是下列各组离子中，在溶液中可能大量共存的是 A. NH4+、K+、NO3-、Cl- B. Al3+、Na+、S2-、SO42- C. Fe2+、H+、Cl-、NO3- D. Fe3+、K+、 Cl- 、SCN- 2.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3的水解的水解 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B.AlCl3溶液与小苏打溶液混合溶液与小苏打溶液混合 Al3+ 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C.Na2CO3的水解的水解 CO32-+ 2H2O=H2CO3 +2OH-D.AlCl3溶液中加入过量氨水溶液中加入过量氨水 Al3

18、+3OH-=Al(OH)3（2）生活中其他应用）生活中其他应用1.为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？结合离子为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？结合离子方程式解释。方程式解释。同时对农作物施用含同时对农作物施用含N，P，K的三种化肥，对给定下列的三种化肥，对给定下列化肥化肥 K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是（氨水。其中最合理的组合方式是（ ）A. B. C.D.B药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液（2）泡沫灭火器）泡沫灭火器Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总

19、式：总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；（3）为什么不能从溶液中直接制取）为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。 总结：总结：常见的发生双水解的离子：常见的发生双水解的离子：Al3与与S2、HS、CO32-、HCO3、AlO2相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液

20、中不能大量共存。再如Fe3与与CO32-、HCO3、AlO2相遇相互促进使水解趋于完全，不能大相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。量共存。氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值（值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：已知：例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如何除去？如何除去？加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜，调节，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去如何控制如何

21、控制pH值？（讨论）值？（讨论）考点五考点五 盐类水解在化工流程题中的应用盐类水解在化工流程题中的应用变形：变形：根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜碱式碳酸铜或氧化铜,然后调然后调PH至至3到到4使使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀，过

22、滤除去沉淀。沉淀。氧化剂：氯气，双氧水，氧气氧化剂：氯气，双氧水，氧气要求要求:不引入杂质不引入杂质（2015山东高考）毒重石的主要成分山东高考）毒重石的主要成分BaCO3（含（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等等杂质），实验室利用毒重石制备杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下的流程如下:（2）加入加入NH3H2O调节调节pH=8可除去可除去 （填离子符号），滤渣（填离子符号），滤渣中中含含 （填化学式）。加入（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是时应避免过量，原因是 。已知：已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9Ca

23、2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的完全沉淀时的pH13.911.13.2（2 2）FeFe3+3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成过量会导致生成BaC2O4沉淀，沉淀，产品的产量减少。产品的产量减少。考点六考点六 其他应用其他应用（1）如何制备）如何制备(FeOH)3胶体并写出离子方程式。胶体并写出离子方程式。 （2）结合离子方程式说明明矾净水的原理）结合离子方程式说明明矾净水的原理（3）NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂溶液可作焊接时的除锈剂（4）把）把Mg粉放入粉放入NH4Cl溶液中有什么现象？溶液中有什么现象？Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2 + 2NH3（如何检验（如何检验NH3 ？）？）（5）结合离子方程式说明为什么热纯碱水去油污能力强？）结合离子方程式说明为什么热纯碱水去油污能力强？解题技巧解题技巧通常题目中涉及到与通常题目中涉及到与盐有关的题目盐有关的题目时，可以优先考虑从时，可以优先考虑