2019届高考化学一轮复习苏教版沉淀溶解平衡 （59张）ppt课件

1、核心考点分层突破核心考点分层突破-1-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一沉淀溶解平衡与溶度积1.溶解平衡形状(1)定义。沉淀溶解平衡形状是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水构成饱和溶液时, 速率和速率相等的形状。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水构成溶液时,AgCl溶于水构成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的形状,属于溶解平衡形状。(2)溶解平衡的建立。固体溶质 溶液中的溶质v(溶解)v(沉淀),固体溶解v(溶解)v(沉淀),溶解平衡v(溶解)v(沉淀),析出晶体沉淀溶解 沉淀生成 饱和 等于 = ;核心考点分层突破核心考点分层突破-2-

2、考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 (3)特点。 不再变化 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-3-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 (4)沉淀溶解平衡的影响要素。 沉淀溶解的方向 吸热 沉淀溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 沉淀溶解的方向 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 2.沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积(1)溶度积溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中难溶电解质的饱和溶液中,有关离子浓度幂的乘有关离子浓度幂的乘积。积。(2)Ksp的表达式的表达式:对于沉淀溶解平衡对于

3、沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=。(3)Ksp的意义的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解才干反映了难溶电解质在水中的溶解才干,当化学式所表示的当化学式所表示的阴、阳离子个数比一样时阴、阳离子个数比一样时(物质类型一样物质类型一样),Ksp数值越大的难溶电数值越大的难溶电解质在水中的溶解才干相对越强。解质在水中的溶解才干相对越强。可以用可以用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。来计算饱和溶液中某种离子的浓度。Mn+mAm-n ;核心考点分层突破核心考点分层突破-5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 An+mBm-n cm(An+)c

4、n(Bm-) 沉淀 溶解平衡 不饱和 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 4.Ksp的影响要素的影响要素(1)内因内因:难溶物质本身的性质难溶物质本身的性质,这是主要决议要素。这是主要决议要素。(2)外因。外因。温度温度:绝大多数难溶盐的溶解是过程绝大多数难溶盐的溶解是过程,升高温度升高温度,平衡平衡向方向挪动向方向挪动,Ksp。 吸热 溶解 增大 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-7-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 提示:不同。式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡;式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。;核

5、心考点分层突破核心考点分层突破-8-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 根底小练根底小练1.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()难溶电解质到达沉淀溶解平衡时难溶电解质到达沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解溶液中各种离子的溶解(或或沉淀沉淀)速率都相等速率都相等难溶电解质到达沉淀溶解平衡时难溶电解质到达沉淀溶解平衡时,添加难溶电解质的量添加难溶电解质的量,平衡平衡向溶解方向挪动向溶解方向挪动向向Na2SO4溶液中参与过量的溶液中参与过量的BaCl2溶液溶液,那么那么 沉淀完全沉淀完全,溶液中只含溶液中只含Ba2+、Na+和和Cl-,不含不含Ksp小的物质其溶解才干一定比小的

6、物质其溶解才干一定比Ksp大的物质的溶解才干小大的物质的溶解才干小为减少洗涤过程中固体的损耗为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸替代最好选用稀硫酸替代H2O来洗来洗涤涤BaSO4沉淀沉淀洗涤沉淀时洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好洗涤次数越多越好A.B.C.D.C;核心考点分层突破核心考点分层突破-9-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 2.以下说法中以下说法中,正确的选项是正确的选项是()A.难溶电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时难溶电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停沉淀和溶解即停顿顿B.Ksp越小越小,难溶电解质在水中的溶解才干一定越弱难溶电解质在水中的溶解才干

7、一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有只与难溶电解质的性质和温度有关关D.一样温度下一样温度下,AgCl在水中的溶解才干与在在水中的溶解才干与在NaCl溶液中的一样溶液中的一样C;核心考点分层突破核心考点分层突破-10-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考向1沉淀溶解平衡及其影响要素例1(2021湖北枣阳高级中学月考)知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)(HKsp(AgI)D.硬水中含有较多的硬水中含有较多的 ,加热煮沸可加热煮沸可以完全除去其中的以完全除去其中的Ca2+、Mg

8、2+C;核心考点分层突破核心考点分层突破-13-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考向2溶度积常数的运用及计算例2(2021河北衡水中学高三二调)知某温度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=110-12 mol3L-3,以下表达正确的选项是()A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的Ag+大B.向氯化银的浊液中参与氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C.向0.000 8 molL-1的K2CrO4溶液中参与等体积的0.002 molL-1 AgNO3溶液,那么 完全沉淀D.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0

9、.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液,那么先产生AgCl沉淀D;核心考点分层突破核心考点分层突破-14-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-15-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 易错警示并非Ksp越小,其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比一样的难溶电解质,它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解性就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当

10、两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,经过调理某种离子的浓度,可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。;核心考点分层突破核心考点分层突破-16-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 C;核心考点分层突破核心考点分层突破-18-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点二沉淀溶解平衡的运用1.沉淀的生成(1)调理pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中参与CuO,调理溶液的pH,使Fe3+构成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为, 。(2)沉淀剂法。如用

11、H2S沉淀Hg2+的离子方程式为 。CuO+2H+=Cu2+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ Hg2+H2S=HgS+2H+ ;核心考点分层突破核心考点分层突破-19-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 2.沉淀的溶解沉淀的溶解当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反响时其浓度会降低当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反响时其浓度会降低,沉淀溶沉淀溶解平衡就会向溶解的方向挪动解平衡就会向溶解的方向挪动,从而使沉淀溶解。从而使沉淀溶解。;核心考点分层突破核心考点分层突破-20-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 3.沉淀的转化沉淀的转化(1)本质本质:沉淀溶解平衡的挪动

12、。沉淀溶解平衡的挪动。(2)规律规律:普通说来普通说来,溶解度小的沉淀容易转化成的溶解度小的沉淀容易转化成的沉淀。沉淀的溶解度差别越大沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。越容易转化。 (3)运用。运用。锅炉除垢锅炉除垢:将将CaSO4转化为转化为CaCO3,离子方程式为离子方程式为。 矿物转化矿物转化:CuSO4溶液遇溶液遇PbS转化为转化为CuS,离子方程式为离子方程式为。 溶解度更小 ;核心考点分层突破核心考点分层突破-21-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子?提示:不能够将要除去的离子全部经过沉淀除去。普通以为残留在溶液中的离子

13、浓度小于 时,沉淀曾经完全。;核心考点分层突破核心考点分层突破-22-考点一考点二必备知识自主预诊 关键才干考向突破 根底小练根底小练以下有关说法正确的选项是以下有关说法正确的选项是()A.常温下常温下,AgCl在等物质的量浓度的在等物质的量浓度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶溶液中的溶解度一样解度一样B.常温下常温下,向饱和向饱和Na2CO3溶液中加少量溶液中加少量BaSO4粉末粉末,过滤过滤,向洗向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,阐明常温下阐明常温下Ksp(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D.假设溶液中Cu2+=110-10 molL-1,那么S2-已完全

14、转化成CuSB;核心考点分层突破核心考点分层突破-24-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二;核心考点分层突破核心考点分层突破-25-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二归纳总结1.沉淀生成的两大运用(1)分分别子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的pH来分别物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中参与CuO或Cu(OH)2等物质调理溶液的pH,将F转化为Fe(OH)3而除去。;核心考点分层突破核心考点分层突破-26-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二2.沉淀转化的本质沉

15、淀转化的本质沉淀转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动。在难溶物质的饱和沉淀转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动。在难溶物质的饱和溶液中溶液中,溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。有关转化的化学方程式:AgCl+NaBr=AgBr+NaClAgBr+KI=AgI+KBr2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI上述转化阐明溶解度的大小关系是S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)S(Ag2S)。;核心考点分层突破核心考点分层突破-27-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二阐明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在BaSO

16、4的饱和溶液中参与高浓度的Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。;核心考点分层突破核心考点分层突破-28-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二跟踪训练跟踪训练(2021四川成都一诊四川成都一诊)工业上向锅炉里注入工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡溶液浸泡,将将水垢中的水垢中的CaSO4转化为转化为CaCO3后再用盐酸除去。以下表达不正后再用盐酸除去。以下表达不正确的选项是确的选项是()D;核心考点分层突破核心考点分层突破-29-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二考向2沉淀溶解平衡曲线例2(2021山东潍坊一模)25 时,FeS和ZnS的饱和溶液

17、中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如下图。以下说法正确的选项是() A.溶解度S(FeS)S2-C.向b点对应溶液中参与Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液D.向c点对应的溶液中参与Na2S溶液,ZnS的Ksp增大 答案解析解析封锁由图可知ZnS的溶度积远小于FeS,又由于FeS和ZnS的摩尔质量相差不大,故溶解度S(FeS)S(ZnS),A项错误;a点FeS的离子浓度积小于其溶度积,故为不饱和溶液,根据图中数据Fe2+S2-,故B项正确;向b点对应溶液中参与Na2S溶液,S2-增大,而b到c点S2-减小,C项错误;Ksp只与温度有关,向c点对应的溶液中参与Na2S溶液,ZnS的

18、Ksp不变,D项错误。 答案解析封锁B;核心考点分层突破核心考点分层突破-30-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二思想建模明确图像中纵、横坐标的含义了解图像中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点,结合选项分析判别;核心考点分层突破核心考点分层突破-31-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二归纳总结沉淀溶解平衡图像题的解题战略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是相应温度下,恰好生成沉淀时的离子浓度,同一温度下有一样的Ksp。曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据,根

19、据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判别溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必需是混合溶液的体积。;核心考点分层突破核心考点分层突破-32-必备知识自主预诊 关键才干考向突破 考点一考点二跟踪训练跟踪训练(2021湖北武汉部分重点学校调研湖北武汉部分重点学校调研)在在t 时时,AgBr在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知溶解平衡曲线如下图。又知t 时时AgCl的的Ksp=410-10,以下说以下说法不正确的选项是法不正确的选项是() A.在在t 时时,AgBr的

20、的Ksp为为4.910-13 mol2L-2B.在在AgBr饱和溶液中参与饱和溶液中参与NaBr固体固体,可使溶液由可使溶液由c点到点到b点点C.图中图中a点对应的是点对应的是AgBr的不饱和溶液的不饱和溶液D.在在t 时时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数的平衡常数K816B ;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-33-1234近几年来,高考对本节内容的调查不断较“热,主要考点有三个:一是调查溶解平衡的建立和平衡的挪动;二是结合图像,调查溶度积的运用及其影响要素;三是沉淀反响在消费、科研、环保中的运用。Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点

21、,估计会结合图像来调查学生的读题才干。另外将盐类水解与弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识交融在一同的综合题也不断是命题的热点。5;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-34-123451.(高考组合高考组合)以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A.(2021江苏化学江苏化学)常温下常温下,KspMg(OH)2=5.610-12 mol3L-3,pH=10的含的含Mg2+溶液中溶液中,Mg2+5.610-4 molL-1B.(2021全国全国)向向AgCl、AgBr的饱和溶液中参与少量的饱和溶液中参与少量AgNO3,溶溶液中液中 不变不变C.(2021天津理综天津理综)在同浓度的盐酸中在

22、同浓度的盐酸中,ZnS可溶而可溶而CuS不溶不溶,阐明阐明CuS的溶解度比的溶解度比ZnS的小的小D.(2021全国全国)将将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再溶液至不再有沉淀产生有沉淀产生,再滴加再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液溶液,景象是先有白色沉淀景象是先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,结论是结论是:Cu(OH)2的溶度积比的溶度积比Mg(OH)2的的小小E.(2021山东理综山东理综)向向AgCl悬浊液中参与悬浊液中参与NaI溶液时出现黄色沉淀溶液时出现黄色沉淀,结论是结论是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)F.(2021天

23、津理综天津理综)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于该固体可溶于NH4Cl溶液溶液E;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-35-12345真题探源鲁科选修4 P91沉淀溶解平衡,P91溶度积。;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-36-12345;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-37-123452.(2021海南化学海南化学,5)向含有向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化忽略体积变化),以下数值变小的是以下数值变小的是()A. B.Mg2+C.H+D.Ksp(Mg

24、CO3)真题探源鲁科选修真题探源鲁科选修4 P91沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡。A;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-38-123453.(2021全国全国,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的较高浓度的Cl-会会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参与腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参与Cu和和CuSO4,生成生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图关系图,以下说法错误的选项是以下说法错误的选项是 () A.Ksp(CuCl)的数量级为的数量级为10-7B.除除Cl-反响为反响

25、为Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC.参与参与Cu越多越多,Cu+浓度越高浓度越高,除除Cl-效果越好效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大平衡常数很大,反响趋于完全反响趋于完全真题探源鲁科选修真题探源鲁科选修4 P91沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,P91溶度积。溶度积。C;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-39-123454.(2021全国全国,11)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图溶解度随温度变化曲线如下图,以下说法错误的选项是以下说法错误的选项是() A.溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C

26、.60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于610-4D.假设硝酸钾中含有少量溴酸银假设硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯可用重结晶方法提纯真题探源鲁科选修真题探源鲁科选修4 P91沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,P91溶度积。溶度积。A;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-40-12345解析解析:A项项,由题图可知由题图可知,随着温度升高随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大溴酸银的溶解度逐渐增大,因因此此AgBrO3的溶解是吸热过程的溶解是吸热过程;B项项,由图像曲线可知由图像曲线可知,温度升高斜率温度升高斜率增大增大,因此因此AgBrO3的溶解速度加快的溶解速度加快;C项项,由溶解度曲

27、线可知由溶解度曲线可知,60 时时,AgBrO3的溶解度约为的溶解度约为0.6 g,那么其物质的量浓度约为那么其物质的量浓度约为0.025 molL-1,那么那么AgBrO3的的Ksp=Ag+ 610-4 mol2L-2;D项项,假设假设KNO3中含有少量中含有少量AgBrO3,可经过蒸发浓缩得到可经过蒸发浓缩得到KNO3的饱的饱和溶液和溶液,再冷却结晶获得再冷却结晶获得KNO3晶体晶体,而而AgBrO3留在母液中。留在母液中。;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-41-123455.(1)(2021全国全国改编改编)假设假设“滤液中滤液中Mg2+=0.02 molL-1,参与参与双氧水和磷酸双

28、氧水和磷酸(设溶液体积添加设溶液体积添加1倍倍),使使Fe3+恰好沉淀完全即溶液恰好沉淀完全即溶液中中Fe3+=1.010-5 molL-1,此时能否有此时能否有Mg3(PO4)2沉淀生成沉淀生成? (列式计算列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分别为分别为1.310-22mol2L-2、1.010-24 mol5L-5。(2)(2021全国全国改编改编)浓缩液中主要含有浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量等离子。取一定量的浓缩液的浓缩液,向其中滴加向其中滴加AgNO3溶液溶液,当当AgCl开场沉淀时开场沉淀时,溶液中溶液中为为 。知。知Ksp(AgCl)=1.810-

29、10 mol2L-2, Ksp(AgI)=8.510-17 mol2L-2。 (3)(2021江苏化学改编江苏化学改编)知知:KspAl(OH)3=110-33 mol4L-4, KspFe(OH)3=310-39 mol4L-4,pH=7.1时时Mn(OH)2开场沉淀。开场沉淀。室温下室温下,除去除去MnSO4溶液中的溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于使其浓度均小于110-6 molL-1),需调理溶液需调理溶液pH范围为范围为 。 真题探源鲁科选修真题探源鲁科选修4 P91沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,P91溶度积。溶度积。;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-42-12345答案:(1

30、)Fe3+恰好沉淀完全时, molL-1=1.310-17 molL-1,Mg2+3P2=(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40 KspMg3(PO4)2,因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(2)4.710-7(3)5.0pH7.1;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-43-12345;核心考点分层突破真题实证命题揭秘-44-12345;核心考点分层突破学科素养提升-45-学科素养提升(八)电解质溶液中的平衡观化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,那么分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数,它是定量研讨上述可逆过程平衡挪动的重要手段,有关各平

31、衡常数的运用和求算是高考常考知识点,在了解上一定抓住各平衡常数都只与外界要素中的温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关。;核心考点分层突破学科素养提升-46-四大平衡常数的比较 ;核心考点分层突破学科素养提升-47-;核心考点分层突破学科素养提升-48-;核心考点分层突破学科素养提升-49-一、电离常数 ;核心考点分层突破学科素养提升-50-例1(2021湖北荆门调考)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白,亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、 、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25 时各组分含量随pH变化情况如下图(Cl-没有画出)。那么以下分析不正确的选项是()A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25 时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6C.运用该漂白剂的最正确pH范围为45D.25 时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl-),那么混合溶液中有HClO2+2H+= +2OH-;核心考点分层突破学科素养提升-51-答案:A ;核心考点分层突