电解池练习题

1、电解练习题1 如以下列图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A .阳极B .正极C.阴极D .负极2. 以下表达中不正确的选项是A .电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3. 电解硫酸铜溶液时，假设要求到达以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2+不变，那么可选用的电极是A .纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B. 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D. 用石墨作阳极，用惰性电极作阴

2、极4. 以下表达能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是A .同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B. 将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C. 在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D. 常温下，甲能和 NaOH溶液反响，而乙不能5. 在250C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当 电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。假设温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为X100%m 9aA.m X100% B .m 18a71m71mC.X100%D.X100%161(m18a)161(m 9a)6. 常温时，将500

3、 ml pH=5的Cu SO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得 溶液的pH变为2,假设使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法A .向溶液中参加 Cu (OH)2B .向溶液中加 CuSO4C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热D .向溶液中加 CuO7. 按A图装置进行实验，假设图B的X轴表示流入电极的电子的量，那么Y 轴不可能表示的情况是AgN OiA. Ag+ B . N03 C.溶液的PHD .银棒的质量8溶液中含有两种溶质一氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为 3: 1。用 石墨做电极电解该溶液时，根据反响产物可明显分为三个阶段，那么以下表达不正 确的选项是A .阴

4、极只析出氢气B.阳极先析出氯气后析出氧气C.电解最后阶段为电解水D .电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为79. 甲、乙两个电解池均为 Pt电极，且互相串联，甲池盛有 AgN03溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加，乙池中电极上析出 金属，那么乙池中溶质可能是A. CuS04B. MgS04C. Al (NO 3)3D. Na2SO410. 用惰性电极电解M (NO3 )x的水溶液，当阴极上增重 a克时，在阳极 上同时产生b L氧气标准状况，从而可知M的相对原子质量为 A. . 11.2 ax/bC . 5.6 ax/bD . 2.5 ax/b11将0.

5、4 mol CuSO4和0.4 molNaCI配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为()A . 5.6 L B . 6.72 L C . 1.344 L D . 11.2 L12用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后参加d,能使溶液恢复到电解前 状态，a、b、c、d正确组合是()A . Pt P t NaOH NaOH B . C C NaCl NaOHC . Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D . Pt Pt H2SO4 H2O13用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气

6、体标准状况，那么 R的相对原子质量是()A . mn/10 B . 10m/n C . 20mn D . 10mn14.电解100ml含c(H+)=0.30molL的以下溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是0.10molLAgB、0.20molLZn2+C、0.20molLcu2+D、0.20molLPb2+15 . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反响：2Cu+H2O=Cu2O+H2仁 以下说法正确A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生复原反响C.铜电极接直流电源的负极 D.当有电子转移时，有20生成。16

7、. 1L K2SO4、CuS04的混合液中CSO42= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到标况下气体，那么原溶液中K+浓度A. 0.5mol/LB. 1mol/L C. 1.5mol/LD . 2mol/L17. 、电解硫酸铜溶液时，假设要求到达以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2+不变，那么可选用的电极是A .纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B. 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D .用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18. 取一张用饱和的NaCI溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流 电源，一段时间后，

8、发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圈为白色,A . b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小19 .氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：50%NaOH依照图示，完成以下填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反响的化学方程式为 电源负极相连的电极附近，溶液 pH值选填：不变, 升高或下降。 工业食盐含Ca2+ > Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为如果粗盐中SO421. 工业处理含Cr2O72-W性工业废水用以下方法： 向工业废水中参加适量 NaCl; 用Fe电极进行电解，一段时

9、间后有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成； 过滤回收沉淀，废水达排放标准。 电解时电极反响：阳极,阴极。 参加NaCl的目的是 写出Cr2O72转变成C严的离子方程式。 电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的 。 能否用石墨来代替 Fe电极。为什么。 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42 ，该钡试剂可以A. Ba (OH)2B. Ba (NO3 )2C. BaCb为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为 选填A、B、C,多填扣分。A .先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂。B .先加NaOH,后加钡试剂, 再力卩Na2CO3。C.先加钡试剂

10、，后加 NaOH,再加Na2CO3。 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 却、填写操作名称除去NaCl。在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是 NaClO和H2，相应的化学方程式为20. 由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe (OH)2沉淀，应用以下列图电解实验可以制得白色的纯洁的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。nj jrrT1Fa电极材料应为，电极反响式为 。电解液C可以是。A.纯洁水B. NaCl溶液C. N

11、aOH溶液 D. CuCl2溶液d为苯，其作用是 ,在参加苯之前对C应作何简单处理 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。A .改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压。C.适当减小两电极间距离D .适当降低电解液的温度。 假设C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH)2沉淀后, 再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。参考答案:1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C19. 12Cl -2e =Cl2 T升高2Ca 2+CO3 2 =CaC6J, Mg2+ 20H = Mg(0H)2j3A、C4B、C5蒸发 过滤6NaCI +H2O JNaClO + H2 1或 2 NaCl + 2 H2O 1 4H2T + QlT + 2NaOHCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O20. 铁，Fe-2e = Fe2+B、C 隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，加热。、B、C Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。21. 1