2008年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题

1、2008年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组）考生须知：·竞赛时间2小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场，考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的括号或方框内，不能用铅笔及红笔填写。·姓名、所属学校必须在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。·允许使用无贮存信息功能的非编程计算器及直尺等文具。·可能用到的原子量：H：10 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 第卷（选择题，共40分）第1题（单选题，每小题3

2、分，共24分）1-12008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指（ ）A保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全B严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平C奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想D奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料1-22007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C35.80%、O49.50%、P0.87%、H7.3

3、7%、N6.31% 。则该蓝藻的最简式为（ ）AC106 H263O110 N16 P BC106 H263 O111 N15 P CC106 H262 O111 N17 P DC105 H262 O110 N14 P1-3下列说法正确的是（ ）漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染。使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害。使用氯气对自来水消毒可生成对人体有害的有机氯化物。食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库及湖泊以利养鱼。ABCD1-4测得HC1O4·H2O结构为H3O+C1O4。下列叙述最不符合这种结构证据是（ ）A是极强酸B

4、有强氧化性C遇热分解D有四个相同的键1-5下列离子方程式错误的是（ ）ANa2SiO3溶液中滴入盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3B漂白粉溶液中通入CO2·Ca2+2C1O+CO2+H2O=CaCO3+2H+2C1OC氯气通入NaOH溶液中：C12：2OH=C1+H2ODSO2被足量的NaOH溶液吸收：SO2+2OH=SO32+H2O1-6下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe3+、C1、OHBH+、Na+、SO42、CO32CNa+、Mg2+、C1、NO3DK+、H、C1、SO321-7在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一

5、种是镓砷半导体，它用作为便携 和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷原子少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为（ ）AInPBA1PCGaAsDGaP1-8向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是（ ）废液中一定含有Ag+废液中一定有CO32废液中一定有SO42废液中一定有H2SO4ABCD第2题（每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共16分）2-1研究表明，H2O2

6、具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约有94°，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO键之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是 （ ）AH2O2分子中既有极性键又有非极性键BH2O2结构中两个H原子的位置不等同CH2O2与H2O互为同素异形体DH2O2既有氧化性又有还原性2-2“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积。已知 该反应放热Q1 kJ 该反应放热Q2 kJ若与该18g焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是（ ）

7、AB2Q1kJCDQ2kJ2-3为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），学生设计如下实验方案： 称量样品mg； 加足量c mol/L盐酸vmL； 过滤并取滤液；在滤液中加过量cmol/LNa2CO3溶液vmL; 将步骤中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量为mg。在计算时不需要的数据是（ ）Ac、vBc、vCmDm2-4某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为（ ）A0.5%B1%C2%D4%第卷（非选择题，共60分）第3题（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O

8、11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有CO2，写出有关反应的化学方程式；3-3实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4实验中为什么要先加几滴水？第4题（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-

9、3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。第5题（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5

10、-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；第6题（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID

11、中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？第7题（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步骤中，不能用HI的原因是：7-2有人认为中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4步骤用氢氧化钾调节溶液有

12、pH，反应的化学方程式为：7-5碳酸钾的溶解度如下：温度/01020406080KIO3g/1100g水2步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：第8题（10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。通过计算确定：8-1碳酸钠晶体A的化学式。8-2两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案第1题18 CABDBCAB第2题24 BC C AB B第3题浓硫酸1脱水作用、氧化作用（各1分，共2

13、分）2C12H22O11 12C+11H2O（2分）C+2H2SO4 CO2+2H2O+2SO23是由反应中产生的热CO2、C12、SO2及水蒸气在释放过程中造成的。（2分）4浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2分）第4题高温1化学反应方程式：SiO2+2C Si+2CO（1分，产物写面CO2不给分）原因：原料不纯，杂质混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产物中。（2分）高温2Si+2C12 SiC14（2分） SiC1+2H Si+4HC1（2分）3CO、HC1、SiC14等中任两种（2分）4 、电脑、数码相机、MP3等等中的任两种（1分）第5题1NaOH、NaH

14、CO3、Na2O2（每个1分，共3分）2OH+HCO3=CO32+H2O（2分）3CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分）4NaHCO3+2Na2O2 2Na2CO3+2NaOH+O2（3分，分步写亦可）. . .第6题. .1Na+【:C1:】2写出D的元素符号 C1（1分）化学方程式是：MnO2+4HC1（浓） MnC12+C12+2H2O（2分）3化合价是+1（1分）化学反应方程式：ICI+H2O=HIO+HC1（2分）4漂白剂，因为B2A2有强氧化性；供氧剂，因为B2A2与CO2反应生成氧气。（共2分）第7题1HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸发冷缩、冷却结晶（2分）第8题1设样品A为Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol1）=0.0045mol（1分）MA=/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故样品A的化学式为Na2CO3·yH2O（1分）2设样品B为Na2CO3·yH2O根据反应：