高一化学练习题十四碳酸钠和碳酸氢钠

PAGE6-高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．6nCO2＋5nH2Oeq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(叶绿素))(C6H10O5)n＋6nO2C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClD．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A．通过澄清石灰水B．通过灼热炭C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水 D．氢氧化钠溶液4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、COeq\o\al(2－,3)B．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是A．O2、CO2B．CO2、COC．CO、CO2 D．O2、CO6．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水 D．NaOH溶液7．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A．②和③B．只有②C．①和②D．只有③8．下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO49．按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶2811．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO212．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷 C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu217．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2B.Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O18．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O表示的是A、碳酸氢钾溶液 B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液 D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO320．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：

，则甲、乙、丙、丁分别为

A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11gCO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为A.42：53 B.53：42 C.26.5：42 D.42：26.522.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO223.向20mL0.1mol／L的Ca(OH)2溶液中通CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）A．0.0015molB．0.002molC．0.003molD．0.004mol气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是__________。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是______，C物质的作用是______________。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。所制得的气体用__________________法收集。32．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。(4)本装置的优点是__________________________________________。33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________。④D中盛放的试剂是____________，其目的是____________________________。⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_____________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台