2015年大连市高三双基化学试题

1、2015年大连市高三双基测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1下列说法不正确的是A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2下列替代过程合理的是A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” B工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D实验室用Ca(OH)2溶液代替C

2、aCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO33下列说法不正确的是A两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的B冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复4下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料 C利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液

3、的酸碱性D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别5.下列说法正确的是A乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6常温下，在水电离出的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是ANa+、K+、MnO、SO BK+、NH、NO、ICMg2+、K+、CO、NO DFe3+、Al3+、NO、Cl7设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为

4、0.5×6.02×1023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD在一定条件下，2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA8下列实验测量数据记录正确的是A用pH试纸测得0.100 mol·L1醋酸的pH为3.21B用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g9已知Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2&#

5、183;L2，Ksp(AgI)1.0×1016 mol2·L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl难溶于水，不能转化为AgIB同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低×1011 mol·L110关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A非金属元素间形成的化学键都是共价键B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到

6、8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11下列表述正确的是A氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO212. 已知2A（g）B（g）n C（g），在密闭容器中进行，K（300）K（350），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应正反应是吸热反应B.反应温度升高，A的转化率增大C.平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（A）小于 K（B）D.容器内气体的

7、平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 13科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+ B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH>7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c (H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是

8、c2>c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)15能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB含有等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 的溶液混合Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO+H2O =HClO+HSO3D将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4二、选择题（本题包括5小题，每题只有一

9、个选项符合题意，每题3分，共15分）16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl17在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+)

10、 > c(H+) > c(OH-)DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L18一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H > 019镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢

11、金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2。下列说法不正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阴极向阳极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.2

12、24 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g 第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题第27题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（包括4小题，共40分）21(7分) 25 ，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中 ；Na2S溶液中 。 (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较

13、大的是 (填化学式)溶液。(3) Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) 。(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的，请你设计一个简单的实验方案_ 。22（14分） 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是_，也可以用H2O2替

14、代NaNO2。写出H2O2参与该反应的离子方程式为_。（3）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 _。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应采取的实验操作是 _ 。23.（ 11分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g

15、) H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂（2）已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ·mol-1C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJ·mol-1 写出CO2与H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式 _ 。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为_。以此燃料电池作为外接电源按

16、右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称）其质量约为 g。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10该温度下，此反应的平衡常数K=_；其它条件不变，再充入0.12mol CO和0.12mol

17、 H2O(g)，平衡时CO2的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（7 分）亚硝酸钠固体含量的测定：已知： NaNO2+KMnO4+H2SO4 NaNO3+MnSO4+ K2SO4+H2O（1）现称取4.000g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98KMnO4标准溶液应盛放在右图所示的滴定管_（选填“甲”或“乙”）中。判断滴定终点的方法是_。下列操作会导致质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视（2）根据表中数据，计算所得固体中