2012届高三化学复习课件（安徽用）第5章第20课时_化学键、分子间作用力与物质的性质(1)

1、第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第 课时课时晶体与化学键晶体与化学键下列说法正确的是下列说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高DNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1 B项金属晶体中由金属阳离子和自由电子构成；C项有些金属晶体熔点很高，如钨；D项阴离子和阳离子数目之比为1 2。A 下列叙述正确的是( ) A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体

2、中的相邻原子间只存在非极性共价键 C离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高 本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在SiO极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确；金属汞的熔点很低，D错。 C (1)共价键的饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。共价键共价键 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参

3、与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率较多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性HFHClHBrHI。 现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H

4、、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是() A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。 B 下列说

5、法正确的是( ) A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 DH2分子中含键而Cl2分子还含键C 无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定，故比较粒子半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况，具体如下：粒子结构与粒子半径大小比较粒子结构与粒子半径大小比较3 1.核电荷数相同的粒子，电子数越多，则半径越大，即同种元素： 阳离子半径原子半径阴离子半径,如: H+HFe2+Fe3+；Na+Na；ClLi+Be2+ （2）与Ne电子层结构相同的粒子： O2-F-Na+Mg2+

6、Al3+ （3）与Ar电子层结构相同的粒子: S2-Cl-K+Ca2+ 3.电子数和核电荷数都不同的粒子： （1）同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 （2）同周期:原子半径从左到右（稀有气体除外）递减，如：NaCl。 （3）同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径，如：Na+Na（参照物）Al；比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+O2-（参照物）氢键范德华力续表续表范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力

7、越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定续表续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，物质的熔沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强续表续表 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是() A乙醇与氯乙烷 B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C对羟基苯甲醛 与邻羟基苯甲醛 DH2O与H2Te 氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同

8、类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确。对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。B 固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A离子键 B极性键 C氢键 D范德华力5 固体乙醇为分子晶体，不存在离子键；乙醇的分子内存在CC、CH、CO、OH等非极性键和极性键；分子间存在范德华力；乙醇分子类似于

9、水分子，分子间能形成氢键(如图)，致使乙醇的沸点反常(常压下为78.5 ，而与其相对分子质量相近的烷烃均为气态)。故答案为A。 1.(2009江苏江苏)下列有关化学用语使用正确的是下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：的电子式： C原子核内有原子核内有10个中子的氧原子：个中子的氧原子：188OD对氯甲苯的结构简式：对氯甲苯的结构简式：ClCH3 A项，硫原子的原子结构示意图应为 所以A项错误。B项，NH4Cl是由NH4和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式 。C项，188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该

10、原子核内有10个中子。D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 C 2.(2007天津)下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) C 3.(2008全国)下列叙述中正确的是( ) ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子B 4.(2008天津)下列叙述正确的是( ) A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8个电子稳定结构 CH2S和CS2分子都