物质构成的奥妙

1、初中化学- 物质构成的奥秘 昆八中昆八中 黄波黄波初中化学分块知识教学交流初中化学分块知识教学交流从课本与考纲上分析：从课本与考纲上分析：课题课题1 原子的构成原子的构成课题课题2 元素元素课题课题3 离子离子课题课题4 化学式与化合价化学式与化合价【考点透视【考点透视】一、考纲指要一、考纲指要1了解原子的概念和构成。2掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。3初步掌握相对原子质量的概念。二、命题落点二、命题落点1能从原子的角度描述物质的构成，如例1。例例1：（：（10常州）下列关于原子的叙述中，错误的是常州）下列关于原子的叙述中，错误的是A原子呈电中性原子呈电中性 B原子是实心球体原子是实心球

2、体C原子由原子核与核外电子构成原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子原子可以构成分子课题课题1 原子的构成原子的构成2能从粒子的角度分析化学变化的实质，能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例如例2。例例2：如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，：如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确的是（从中获得的信息中不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2 1C水分解过程中，分子的种类不变水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不

3、变水分解过程中，原子的数目不变3能用原子的观点解释日常生活中的一些现能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例象和实验事实，如例3。例例3：在：在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请你从踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请

4、你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。解析解析 ： 从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。质量都没有发生变化。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，

5、构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。改变。所以物质不灭。4从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例究粒子的性质等，如例4。例例4：（2010.浙江杭州）浙江杭州）中科院的全超导的中科院的全超导的“人造太人造太阳阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚使

6、我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是A.核聚变是化学变化核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同氘原子和氚原子的相对原子质量相同5计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子计算原子中质子数、中子数、

7、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，如例质量之间的数量关系，如例5。例例5：2.（10无锡无锡9）我国著名科学家张青莲教）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为值，已知原子质量为152，核电荷数为，核电荷数为63，则，则铕原子的核外电子为：铕原子的核外电子为：A.63 B.89 C.152 D.215【常见误区【常见误区】1不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化

8、的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。如例没有发生改变。如例1及例及例3。2原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。如例如例1。3原子的种类是由原子核内的质子数决定的，

9、一当质子原子的种类是由原子核内的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。4原子中原子中“核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数；相对原子质量电子数；相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数”这两个关系式掌握的不牢。如例这两个关系式掌握的不牢。如例5。课题课题2 元素元素【考点透视【考点透视】一、考纲指要一、考纲指要1了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。观结构。2理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。确

10、写法。3初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。定元素和了解该元素的有关信息。4了解物质的简单分类。了解物质的简单分类。二、命题落点二、命题落点1利用元素这一宏观概念，去正确描述物质利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，如例的组成或成分，如例1。例例1：5.（10日照日照19）自）自2010年年4月月1日始，我国对日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治。交警用装有重铬酸钾酒后驾驶进行了专项整治。交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O

11、7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车。）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质。下列说法不正确的是质。下列说法不正确的是A.重铬酸钾是由三种元素组成的重铬酸钾是由三种元素组成的 B.该变化是化学变化该变化是化学变化 C.重铬酸钾的相对分子质量是重铬酸钾的相对分子质量是294 D.组成重铬酸钾的各元素个数比为组成重铬酸钾的各元素个数比为2：2：72考查元素符号所表示的意义，如例考查元素符号所表示的意义，如例2。例例2：下列符号中，既表示一个原子，又表示一：下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物

12、质的是（种元素，还表示一种物质的是（ ）AC60 BO2 CH DAl3命题时往往给出元素周期表或部分内容，要命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如例例3。例例3、（、（10佛山佛山6）下表是元素周期表中的一小部分，）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（识错误的是（ ）A.该元素对应原子的质子数为该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属

13、元素该元素属于非金属元素 C.含有该元素的化合物都是有机物含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有该元素常见的化合价有+2、+4价价1.1. B B硼硼10.8110.81 碳碳1.1.N N氮氮14.0114.014通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别，如例属的类别，如例4。例例4： 、如果用、如果用“”“”“”分别表示两种不的原分别表示两种不的原子，下图所示的是某些气体粒子的示意图，根据子，下图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用标

14、号字母回答：其组成特点用标号字母回答：ABCDEFG（1）属于纯净物的有）属于纯净物的有 ; （2）属于混合物）属于混合物的有的有 ; （3）由原子构成的纯净物有）由原子构成的纯净物有 ; （4）由分子）由分子构成的纯净物有构成的纯净物有 ; （5）图）图G所表示的混合物中，组成该物质的粒子所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有种类最多，一共有 种。种。【常见误区【常见误区】1对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，又可讲个数。又可讲个数。2元素的种类是由质子数决定的

15、；在化学变元素的种类是由质子数决定的；在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。3缺少探索和发现能力的训练。如在元素周缺少探索和发现能力的训练。如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。质，也发生规律性的变化。 课题课题3 离子离子【考点透视

16、】一、考纲指要1初步了解原子核外的电子是分层排布的。2了解原子结构的表示方法。3理解原子结构与元素化学性质的关系。4了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、命题落点二、命题落点1利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，如例如例1。1. 当当X 值不同时，微粒结构示意值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子号各写出一种如图表示的原子 、阳离子阳离子 、阴离子、阴离子 。2根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，如例

17、如例2。例例2（10茂名茂名7）某元素的原子结构示意图为，）某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是下列说法不正确的是A该元素原子核内质子数为该元素原子核内质子数为11 B该元素原子核外电子总数为该元素原子核外电子总数为11C该元素在化合物中的化合价通常为该元素在化合物中的化合价通常为-1 D该元素是金属元素该元素是金属元素3能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实，如例点解释一些现象和实验事实，如例3。例例3：下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微：下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程

18、，在此过程中，钠原子变成了钠离子。观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。 钠与氯气反应形成氯化钠钠与氯气反应形成氯化钠 （1）钠原子和氯原子的结构示意图分别为：）钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_电子；电子；（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：相同之处：_；不同之处：；不同之处：_。【常见误区【常见误区】1对原子、阳离子、阴离子的构成及其区别对原子、阳离子、阴离子的构成及其区别与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子中

19、：与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数；在阳离子中：核电电子数；在阳离子中：核电荷数荷数=质子数电子数；在阴离子中：核电荷质子数电子数；在阴离子中：核电荷数数=质子数电子数。质子数电子数。2对结构与性质之间的关系认识不清。结构对结构与性质之间的关系认识不清。结构决定了性质，反过来，性质又反映出结构。决定了性质，反过来，性质又反映出结构。课题课题4 化学式与化合价化学式与化合价【考点透视【考点透视】一、考纲指要一、考纲指要1了解化学式的涵义。能用化学式表示了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成物质的组成2熟记常见元素及原子团的化合价，并熟记常见元素

20、及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。能利用化合价推求化学式。3了解相对分子质量的涵义，并能利用了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算。相对原子质量和相对分子质量计算。二、命题落点二、命题落点1命题时常给出化合价写出相应的化学式，命题时常给出化合价写出相应的化学式，如例如例1。1（10年云南玉溪年云南玉溪18）钛铁矿主要成）钛铁矿主要成分的化学式为分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛，其中铁元素和钛元素的化合价均显元素的化合价均显+3价。则价。则x为为 ( )A.2 B.3 C.4 D.62根据给出化学式去求某一种元素的根据给出化学式去求某一种元素的化合价，如

21、例化合价，如例2。例例2、（、（10金华金华14）、从）、从2010年年4月月1日始，日始，道路交通安全违道路交通安全违法行为记分分值法行为记分分值将在全国统一正式施行。按照以前的旧规则将在全国统一正式施行。按照以前的旧规则醉酒后驾驶机动车才会记醉酒后驾驶机动车才会记12分，而新规则规定只要饮酒后驾驶分，而新规则规定只要饮酒后驾驶机动车就将一次性扣机动车就将一次性扣12分，这是自分，这是自 “道路交通安全法道路交通安全法”实施实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度，以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度，新记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员

22、新记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员这种危害自己和他人生命行为的发生。所以倡议，酒后不开车，这种危害自己和他人生命行为的发生。所以倡议，酒后不开车，开车不喝酒，不做开车不喝酒，不做“酒司机酒司机”。而交警常用装有重铬酸钾的仪。而交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。铬酸钾变为绿色的硫酸铬。 重铬酸钾（重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬）和硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬元素的化合价依次为中，铬元素的化合价依次为( )A+6，+3 B+3，+6 C+3，+5 D+

23、5，+33给出物质的化学式，要能知道化学给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，如例式所表示的意义，如例3。例例3：2003年年lO月月15日，中国日，中国“神州五号神州五号”飞船载人航天飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式甲肼的化学式C2H6N2，你知道哪些信息，你知道哪些信息?(即化学式表示即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：请写出三点：(1) ，(2) ，(3) 。解析解析 本题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从本题考查对化学式

24、所表示意义的理解程度，要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。性质。答案：答案：(1)偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成(2)每个偏二甲肼分子由每个偏二甲肼分子由2个碳原子、个碳原子、8个氢原子、个氢原子、2个氮原个氮原子构成子构成(3)偏二甲肼属于化合物偏二甲肼属于化合物 (其他合理答案给分其他合理答案给分)4通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、

25、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等，如例等，如例4。例例4：（：（10广安广安1）（）（5分）用数字和化学符号填空：分）用数字和化学符号填空：（1）2个氮原子个氮原子_； （2）2个碳酸根离子个碳酸根离子_；（3）2个二氧化硫分子个二氧化硫分子_；（4）氧化铝中铝元素化合价为）氧化铝中铝元素化合价为+3_；（5）天然气主要成分的化学式）天然气主要成分的化学式_。5有关化学式的计算的主要考查，如例有关化学式的计算的主要考查，如例6。7.（10本溪本溪25）(3分分)2009年诺贝尔物理学奖得主年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为高锟被称为“光纤之父光纤之

26、父”，生产光导纤维的原料是高，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅纯度二氧化硅(SiO2)。计算：。计算：(1) SiO2的相对分子质量的相对分子质量 ；(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比填最简整数比)；(3) SiO2中氧元素的质量分数中氧元素的质量分数 (计计算结果保留到算结果保留到l)。要注意的几个方面：要注意的几个方面：课程标准主要是对学生在经过某一学段之后的课程标准主要是对学生在经过某一学段之后的学学习结果的行为描述习结果的行为描述，而不是教学内容的具体规定，而不是教学内容的具体规定（如教学大纲或教科书）（如教学大纲或教科书） 。它是国家（

27、有些国家是地方）制定的是某一学段的它是国家（有些国家是地方）制定的是某一学段的共同的、统一的共同的、统一的基本要求，而不是最高要求。基本要求，而不是最高要求。 它隐含着教师不是教科书的执行者，而是教学方它隐含着教师不是教科书的执行者，而是教学方案（课程）的开发者案（课程）的开发者,即教师是即教师是“用教科书教，而用教科书教，而不是教教科书不是教教科书”。 教材编写要有利于发挥教师的创造教材编写要有利于发挥教师的创造性。教材要精选对学生终身学习和未来性。教材要精选对学生终身学习和未来发展有用的知识和技能。面对不同学生发展有用的知识和技能。面对不同学生的需要，教材必须处理好基础与发展的的需要，教材

28、必须处理好基础与发展的关系。教材在内容体系、活动方式、组关系。教材在内容体系、活动方式、组织形式和考核评价等方面应留给教师较织形式和考核评价等方面应留给教师较大的创造空间。课程改革使广大教师在大的创造空间。课程改革使广大教师在专业知识、教学能力、管理能力、研究专业知识、教学能力、管理能力、研究能力诸方面的发展上面临更多的挑战和能力诸方面的发展上面临更多的挑战和机遇，优秀的教材无疑会给教师提供更机遇，优秀的教材无疑会给教师提供更多的发挥创造性的机会。多的发挥创造性的机会。 案例案例1 1第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题4 化学式与化合价化学式与化合价课题课题4、化学式、化

29、学式课题课题5、化合价、化合价课题课题6、化学式的书写和读法、化学式的书写和读法课题课题7、有关化学式的计算、有关化学式的计算课题课题8、化学符号的意义、化学符号的意义课题课题4 4、化学式、化学式一、化学式的定义一、化学式的定义二、化学式的意义（宏观、微观、化合物、二、化学式的意义（宏观、微观、化合物、单质）单质）课题课题5 5、化合价、化合价一、化合价的含义一、化合价的含义二、常见化合价（化合价口诀、原二、常见化合价（化合价口诀、原子团的化合价）子团的化合价）三、化合价的写法（与离子符号进三、化合价的写法（与离子符号进行对比）行对比）四、化合价符号表示的意义四、化合价符号表示的意义五、化合

30、价的计算五、化合价的计算课题课题6 6、化学式的书写和读法、化学式的书写和读法一、单质化学式的写法和读法一、单质化学式的写法和读法二、化合物化学式的写法和读法二、化合物化学式的写法和读法课题7、有关化学式的计算有关化学式的计算一、求化学式中原子的总个数一、求化学式中原子的总个数二、求化学式中各原子的个数比二、求化学式中各原子的个数比三、求化学式的相对分子质量三、求化学式的相对分子质量四、求化学式中各元素的质量比四、求化学式中各元素的质量比五、求化学式中某元素的质量分数五、求化学式中某元素的质量分数六、生活中相关化学式的计算六、生活中相关化学式的计算课题课题8 8、化学符号中数字的意义、化学符号

31、中数字的意义一、元素符号、离子符号、元素化一、元素符号、离子符号、元素化合价、化学式中数字的意义合价、化学式中数字的意义课题课题8 8、化学符号中数字的意义、化学符号中数字的意义一、元素符号、离子符号、元素化一、元素符号、离子符号、元素化合价、化学式中数字的意义合价、化学式中数字的意义化学符号周围化学符号周围“数字数字”表示的意义。表示的意义。表示的意义是：表示的意义是： 。表示的意义是：表示的意义是： 。表示的意义是：表示的意义是： 。表示的意义是：表示的意义是： 。可根据自己考核的目的进行测试可根据自己考核的目的进行测试例例1、写出下列符号中、写出下列符号中“2”的意义的意义（只写第二个（

32、只写第二个2意义）意义）（只写第二个（只写第二个2意义）意义）第一个第一个2：；第二个；第二个2： 一物质的构成一物质的构成 二物质的组成二物质的组成 三物质的分类三物质的分类 四化学用语四化学用语二、夯实基础、构筑知识体系二、夯实基础、构筑知识体系物物质质按按组组成成分分混合物混合物纯净物纯净物单质单质稀有气体稀有气体非金属单质非金属单质金属单质金属单质化化合合物物按按组组成成分分有机物有机物无无机机物物氧化物氧化物酸酸 碱碱盐盐化学用语知识要点：化学用语知识要点：三三号号 元素符号元素符号离子符号离子符号化合价符号化合价符号三三式式化学式化学式化学方程式化学方程式电离方程式电离方程式两两图

33、图原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图两两量量相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量考点梳理考点梳理考点考点1 原子的构成原子的构成构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单 位的正电荷 原子核原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负 电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点考点2 相对原子质量相对原子质量相对原子质量的标准：碳相对原子质量的标准：碳-12原子质量的原子质量的1/12。表达式：表达式：Ar=其他原子的质量其他原子的质量/（碳（碳-12的质量的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质相对原子质量是一个比值，不是原子

34、的实际质量。量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质量质子数中子数质子数中子数考点考点3 元素元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列

35、前四位的元素：氧、碳、生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。氢、氮。考点考点4 元素符号元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。来元素。书写：书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即第二个字母要小写（即“一大二小一大二小”），如：），如：Ca、Na、Mg、Zn等。等。元素符号表示的意义：元素符号表示的意义：表示一种元素；表示一种元素；表示这表示这种元素的

36、一个原子。例如：种元素的一个原子。例如： 表示氢元素表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子：表示二个氢原子 表示一个氢原子表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。不能说成二个氢元素。考点考点5 物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：例如：水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子

37、是由原子构成的：如：水分子是由分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点考点6 元素周期表简介元素周期表简介元素周期表的结构元素周期表的结构周期表每一横行叫做一个周期，共有周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（个族（8、9、10三个纵三个纵行共同组成一个族）。行共同组成一个族）。元素周期表的意义元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提

38、供了理论依据；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。剂、半导体材料等）。核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的是分层排布的 电子层数电子层数 一二三四五六七一二三四五六七离核距离离核距离 近近远远 电子能量电子能量 低低高高填充顺序填充顺序 先先后后原子结构示

39、意图原子结构示意图如图如图,镁原子的结构示意图含义镁原子的结构示意图含义+12 表示原子核及核内有个质子（即原子核带有个单表示原子核及核内有个质子（即原子核带有个单位正电荷），位正电荷），弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数弧线上的数字表示该电子层上的电子数元素的原子容易得失电子，达到电子稳定结构元素的原子容易得失电子，达到电子稳定结构 考点考点7 核外电子的分层排布核外电子的分层排布元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个

40、 易得到电子 不稳定 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系质的关系元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为原子最外层电子数为8（氦为（氦为2）的结构称）的结构称为稳定结构。为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点考点8 离子离子定义：带电荷的原子（或原子团）。定义：带电荷的原子（或原子团）。分类分类 阳离子：带正电荷的离

41、子，如阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg 2+ 离子离子 阴离子：带负电荷的离子，如阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示镁离子（一个镁离子）表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表

42、明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：省略不写。如： 阳离子：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等等 阴离子：阴离子：Cl-、S2 等等常见原子团离子：常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子硝酸根离子 OH- 氢氧根离子氢氧根离子 NH4+ 铵根离子铵根离子考点考点9 化学式化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单

43、质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点考点10 化合价化合价元素化合价的表示方法：化合价用+1

44、、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如： Na、 Cl、 Mg、 O。 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。+1-1+2-2+2-2+2-2元素化合价的一般规律元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显价，氧元素的化合价显-2价。

45、价。在化合物中，金属元素为正价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价牢记常见元素的化合价常见根（原子团）的化合价常见根（原子团）的化合价化合价的应用化合价的应用检验化学式的正误；检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化根据元素

46、的化合价推求实际存在物质的化学式。学式。考点考点11 有关化学式的计算有关化学式的计算计算物质的相对分子质量计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量各元素的相对原子质量原子原子个数之和个数之和计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量各元素的相对原子质量原原子个数之比子个数之比计算物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量（该元素的相对原子质量原子原子个数）个数）化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素

47、的质量某元素的质量=化合物的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分化合物中该元素的质量分数数变形：化合物的质量变形：化合物的质量=某元素的质量某元素的质量化合物中某元素的质化合物中某元素的质量分数量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比求原子个数比各元素的原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量各元素的质量/各元素的相对原子质量各元素的相对原子质量之比之比学习方法建议学习方法建议1. 学习物质构成的奥秘这部分知识时，同学们应首学习物质构成的奥秘这部分知识时，同学们应首先对物质的分类有清楚地认识，要能从组成上区分先对

48、物质的分类有清楚地认识，要能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物；要建立宏观和微纯净物和混合物、单质和化合物；要建立宏观和微观的联系，会用微观知识解释宏观现象，并形成观的联系，会用微观知识解释宏观现象，并形成“化学变化过程中元素不变化学变化过程中元素不变”的观念。的观念。2. 构成物质的微粒涉及的概念较多，容易混淆，这构成物质的微粒涉及的概念较多，容易混淆，这就要求学习过程中善于运用对比的方法将有关概念就要求学习过程中善于运用对比的方法将有关概念进行对比，从而实现明确概念、熟练运用的目的。进行对比，从而实现明确概念、熟练运用的目的。如可以通过列表比较元素与原子、分子与原子、原如可以通过列表

49、比较元素与原子、分子与原子、原子与离子等概念的区别与联系。子与离子等概念的区别与联系。3. 尽管化学式计算的考查方式比较灵活尽管化学式计算的考查方式比较灵活多样，但其最终落脚点大多还是在相对多样，但其最终落脚点大多还是在相对分子质量计算、元素质量比计算、元素分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量等方面。近几年的中考化学试题中质量等方面。近几年的中考化学试题中有关化学式的计算出现了新的趋势，试有关化学式的计算出现了新的趋势，试题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现了化学与社会生活、科学技术、环境保了

50、化学与社会生活、科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，护、食品卫生、健康安全等方面的联系，因此学习时应加强对有关事实、新闻报因此学习时应加强对有关事实、新闻报道等的关注。道等的关注。第三单元 自然界的水课题2 分子和原子昆明第八中学昆明第八中学 黄黄 波波一、教材分析一、教材分析二、教学任务二、教学任务三、教学过程三、教学过程四、教学评价四、教学评价一、教材分析 是学生从宏观世界步入微观世界的第是学生从宏观世界步入微观世界的第一课。一课。 是学生继续探索物质构成奥秘，理解是学生继续探索物质构成奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。的

51、基础。 是化学与物理、生物的一个结合点，是化学与物理、生物的一个结合点，通过本节课的学习，学生能从微观角度通过本节课的学习，学生能从微观角度认识蒸发、挥发、扩散、蒸腾等宏观现认识蒸发、挥发、扩散、蒸腾等宏观现象。象。二、教学任务 【教学目标【教学目标】 （1）知识与技能目标：认识物质是由分子、原子）知识与技能目标：认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识分子、原子的特性，并能等微观粒子构成的；认识分子、原子的特性，并能解释一些日常生活中的现象；认识分子是保持物质解释一些日常生活中的现象；认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小

52、粒子。子。 （2）过程与方法目标：学会运用观察生活、实验）过程与方法目标：学会运用观察生活、实验探究等方法获取信息；能用文字和语言表达有关信探究等方法获取信息；能用文字和语言表达有关信息；学会运用比较、分析、归纳等方法对实验所得息；学会运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工；培养学生抽象思维能力，微观想象信息进行加工；培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。力和分析推理的能力。 （3）情感态度与价值观目标：通过用分子、原子）情感态度与价值观目标：通过用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，保持和增强的观点来解释一些日常生活中的现象，保持和增强学生对生活和自然界中化学现

53、象的好奇心和探究欲，学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究精神发展学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究精神和合作学习的意识。和合作学习的意识。二、教学任务 【教学重点】建立分子和原子的概念，用分子、【教学重点】建立分子和原子的概念，用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。原子的观点解释日常生活中的现象。 【教学难点】建立微观粒子运动的想象表象，【教学难点】建立微观粒子运动的想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。初步体会它与宏观物体运动的不同。 【教学方法】实验探究、问题讨论法。【教学方法】实验探究、问题讨论法。 【课时安排】一课时【课时安排】

54、一课时 【信息技术的选择】在做水的电解实验时，借【信息技术的选择】在做水的电解实验时，借用投影仪，使学生看得更仔细清楚；而后又用用投影仪，使学生看得更仔细清楚；而后又用到到flash动画将水的电解实验探究呈现给学生，动画将水的电解实验探究呈现给学生，同时照顾到学生之间的差异，帮助学生更好的同时照顾到学生之间的差异，帮助学生更好的分析归纳。分析归纳。三、教学过程创设情景创设情景建立探究思维建立探究思维建立知识结构图建立知识结构图反馈练习反馈练习分析归纳分析归纳实验探究实验探究梅花梅花王安石王安石墙角数枝梅，墙角数枝梅，凌寒独自开。凌寒独自开。遥知不是雪，遥知不是雪，为有为有暗香暗香来。来。构成物

55、质的粒子构成物质的粒子分子分子原子原子离子离子人教版化学第三单元人教版化学第三单元课题课题2 2一、物质由粒子构成一、物质由粒子构成1、物质由分子、原子、离子、物质由分子、原子、离子等粒子构成。等粒子构成。2、分子由原子构成。、分子由原子构成。现现代科学代科学技术已技术已能将构能将构成物质成物质的粒子的粒子放大后放大后呈现在呈现在我们的我们的眼前。眼前。水分子水分子水分子水分子蒸发蒸发讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有何不同？变化有何不同？1、水的蒸发：水水的的蒸蒸发发过过程程 1、 由分子构成的物质在物理变化时，物质由分子构成的物质

56、在物理变化时，物质的分子本身没有变化，分子的间隔发生变化。的分子本身没有变化，分子的间隔发生变化。水分子水分子氧原子氧原子 氢原子氢原子氧分子氧分子 氢分子氢分子水水通电通电氢气氢气 + + 氧气氧气通电通电2、水的电解：、水的电解：二、二、分子、原子的分子、原子的定义定义1、分子：是保持物质、分子：是保持物质化学性质化学性质的最小粒子的最小粒子。2、原子：、原子：在氢气与氯气在氢气与氯气的反应中，分的反应中，分子和原子是否子和原子是否发生变化？发生变化？氧氧化化汞汞分分解解 如果如果10亿人来数一滴水里的水分子，亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要个

57、，日夜不停的数，需要数数3万多年才能数完。万多年才能数完。以上说明：分子大还是小？以上说明：分子大还是小？ 1,670,000,000,000,000,000,000 个个 0.00000000000000000000000003千克千克品红在水中的扩散品红在水中的扩散1、在静止的水中品红为什么会扩散呢？、在静止的水中品红为什么会扩散呢？品红分子在水中运动，不断扩散而使溶液变红品红分子在水中运动，不断扩散而使溶液变红2、在热水中品红扩散快，为什么？、在热水中品红扩散快，为什么？温度高分子运动快，溶液变红快。温度高分子运动快，溶液变红快。烧烧 杯杯 A烧烧 杯杯 B现象现象解释解释观察与思考观察

58、与思考2:衣服为什么能晾干？衣服为什么能晾干？为什么晾在太阳下干的更快？为什么晾在太阳下干的更快？分子是分子是不断运不断运动的；动的；温度越温度越高，分高，分子运动子运动速率越速率越快。快。性质二50ml酒精酒精50ml水水混合后混合后100ml酒精与水混合酒精与水混合50ml50ml50ml100ml100ml100ml 取气密性良好的两支大小相同的医用注射取气密性良好的两支大小相同的医用注射器器,将栓塞向外拉将栓塞向外拉,分别吸入分别吸入等体积等体积的空气和水的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入将栓塞慢慢推入.现现 象象解解 释释空气易压缩，水难压缩

59、空气易压缩，水难压缩空气中气体分子的间隔大，易空气中气体分子的间隔大，易压缩压缩;水分子的间隔小，难压缩水分子的间隔小，难压缩用火柴去点燃用火柴去点燃实验现象实验现象水水酒酒酒精酒精四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子分子原子原子相同相同点点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动中质量体积小、彼此有间隔、不断运动中不同不同点点在化学变化中可在化学变化中可以再分以再分在化学反应前后不在化学反应前后不可再分可再分相互相互关系关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子合形成分子分析归纳：分析归纳：构成、构成、在化学

60、变化中分裂成在化学变化中分裂成在化学变化中重新组合在化学变化中重新组合分子和原子的关系分子和原子的关系物质构成分子原子构成六、用分子的观点解释物理变化六、用分子的观点解释物理变化和化学变化和化学变化 物理变化：物理变化：分子没有改变，分子的分子没有改变，分子的间隔发生改变间隔发生改变化学变化：化学变化：分子本身改变，变成其分子本身改变，变成其他物质的分子他物质的分子本课题本课题循序渐进循序渐进的思路的思路1、生活现象、生活现象 微小粒子的存在微小粒子的存在2、实验、实验 物质由微小粒子构成物质由微小粒子构成3、现代科技、现代科技 分子、原子的真实存在分子、原子的真实存在4、探究活动、探究活动