第一节 化学反应与能量2

1、化学反应与能量变化化学反应与能量变化中和热的测定中和热的测定莘州中学高二化学组莘州中学高二化学组学习目标学习目标 1、巩固化学反应与能量变化知识内容。、巩固化学反应与能量变化知识内容。 1、知道什么是中和热。、知道什么是中和热。 2、明确中和热的测定原理，并知道实验、明确中和热的测定原理，并知道实验测定中的注意事项。测定中的注意事项。课前检测 1、ClCl键的键能是243KJ/mol，HH键的键能是436KJ/mol，HCl的键能是432KJ/mol，通过计算判断H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应？（简单写出计算过程） 2、13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，

2、放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ 认真书写，仔细作答，4分钟后收卷！3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下，则下列叙述正确的是列叙述正确的是 （ ）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子

3、比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定 A CA D3页变式训练页变式训练15、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A仅仅 B仅仅 C仅仅 DD6、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B小结能能量量

4、能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程反应过程（II）记住常见的吸放热的反应7、写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生成生成CO(气气态态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生生成成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放放出的热量为出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2

5、燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol学习指导二 请同学们阅读课本P4实践活动中和反应热的测定，完成下面问题： 1、中和热测定的原理 2、实验中环形玻璃杯、碎泡沫塑料的作用分别是什么？ 3、为什么重复实验3次取平均值？ 5分钟后检测！实验原理实验原理1.定义：中和热是指在定义：中和热是指在稀溶液稀溶液中，中，强酸强酸和和强碱强碱发生中和反应而生成发生中和反应而

6、生成1molH2O时的反应热。时的反应热。2. 2.反应原理：反应原理： H H+ +(aq) + OH(aq) + OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol3. 3.计算方法：计算方法：（强酸和强碱反应）（强酸和强碱反应） Q=mCt 其中其中 Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容，：反应混合液的比热容， C=4.18 J/（g） 。 t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值减少热量损失减少热量损失不能不能1、铁和盐酸反应。、铁和盐酸反应。2，铁易导，铁易导热热为确保盐酸完全被中和，为确保盐酸完全被中和，不相等不相等相等相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H