2018届高考化学大一轮复习课时作业：热点突破3与量有

1、课时作业1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制 CI2： MnO2+ 4HCI Mn2+ 2C+ CI2T+2 出 0B.明矶溶于水产生 AI(OH)3胶体：Al3+ 3H2O=AI(OH)3J+ 3H+C. Na?O2溶于水产生 O2： Na2O2+ H2O=2Na+ 2OH_+ O2tD.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3+ Ca2+ OH=CaCOU + H2O解析：A 项，HCI 是强电解质，应拆写为离子形式，A 项错误；B 项，正确的离 子方程式为 AI3* + 3H2O AI(OH)3(胶体)+ 3H*，B 项错误；C 项

2、，正确的离子 方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH_+ O2T，C 项错误；D 项正确。答案：D2.下列离子方程式书写正确的是()A.AICI3溶液与过量的浓氨水反应：3+-+AI + 4NH3H2O=AIO2+ 4NH4+ 2 出 0B.向 Ca(CIO)2溶液中通入过量的 CO2：Ca+2CIO+CO2+H2O=CaCC3J+2HCIOC. FeSO 酸性溶液暴露在空气中：2+3+4Fe + O2+ 4H =4Fe + 2H2OD. CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO2=BaSOiJ解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则 AICI3溶液与过量的浓氨水反应的离

3、子方程式 为 AI3+3NH3H2O=AI(OH)3； + 3NH：, A 错误；向 Ca(CIO)2溶液中通入过量 的 CO2的离子方程式为 CIO+ CO2+ H2O=HCO3+ HCIO，B 错误；FeSQ 酸 性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应，即 4Fe + O2+ 4H=4F + 2H2O， C 正确；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 2OH+ Ba2+ Cu2+ SO4一=BaSOJ+ Cu(OH)2J，D 错误。答案：C3.(2017 河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+ 5NO2

4、+ 6H+=2 Mn2+ 5NO3+ 3H2OB. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： 2NH4+ HCO3+ 2OH =CO2+ NH3H2O+ 出 0C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+ 2I=2Fe2+ I2D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2C+ 2H2O=Cl2T +H2t+20H解析：NaN02溶液中加入酸性 KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离 子方程式为 2MnO4+ 5NO2+ 6H+=2Mn2+ 5NO3+ 3 出 O,故 A 正确；碳酸氢 铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液， 反应产物中不会生成碳酸根离子， 正确的离子 方程式为 Ba2+ N

5、H；+HCO3+ 2OH-=BaCO4 + NH3H2O+ H2O,故 B 错误； Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反 应，正确的离子方程式为10+ 3NO3+ Fe3+ 12H+=512+ 3NOt+ Fe2+6H2O,故 C 错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气：2Na+通电2Cl =2Na+ Cl2t，故 D 错误。答案： A4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A .氯气溶于水：C12+ H2O=2H+ C+ ClO-B. Na2CO3溶液中 COi_的水解：COi_+ H2O=HCO3+ OH-C. 酸性溶液中 KIO3与

6、 KI 反应生成 12： IO3+ 6H+=I2+ 3H2OD. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba2+ OH-=BaCO3J+ H2O 解析：A 项， HClO 是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为 Cl2+H2O H+ C+ HClO ; B 项，正确的离子方程式为 CO3_+ H2O HCO3+ OH一； C 项, 方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为 IO3+ 5I +6H =3I2+ 3H2O； D 项正确。答案： D5.(2017 福建闽粤联合体联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3

7、+Ca2+OH-=CaCQJ +H2OB. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：2Mg+2OH =Mg(0H)2jC 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2 出 0D. FeBr2溶液中通入少量的 CD：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl解析：Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：2HCO3+ Ca2+ 20H一=CaCO4 + CO亍+ 2H2O, A 错误；等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合，首 先发生中和反应， 剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁， 但反 应后氯化镁过量，即Mg2* +

8、 4OH_ + 2H*=Mg(OH)2J+2H2O, B 错误；铜溶 于稀硝酸中：3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ 2NOT+4 出 0, C 错误；FeBr2溶液 中通入少量的 CI2,先氧化 Fe2+,离子方程式为 2Fe2+ Cl2=2F$ + 2C，D 正确。答案： D6.(2017 吉林五校联考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ 2HCO3+ 2OH-=CaCO4+ CO32+ H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe?+ 4H+ NO3=3Fe3+ NOT+3 出 0C.向含有 0.4 mol FeBr2的

9、溶液中通入 0.3 mol CI2充分反应：4Fe2+ 2B+3+3Cl2=4Fe3+ 6Cl + Br2D. 明矶溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4恰好完全沉淀：2Ba2+ 3OH+ Al3+22SO4=2BaSC4J+Al(OH)3J解析： Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液,离子方程式为 Ca2+ HCO3+ OH=CaCO3J+ H2O,故 A 错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式为 3FesO4+ 28H+NO3=9Fe3+ NOT+14 出 0,故 B 错误；向含有 0.4 mol FeBr2的溶 液中通入 0.3 molCl2充分反应,离子方程式为 4Fe2

10、+ 2Br+ 3Cl2=4Fe3+ 6C+ Br2，故 C 正确；明矶溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO亍恰好完全沉淀的离 子方程式为 Al3+ 2S0T + 2Ba2+ 4OH-=2BaSOJ+ AIO2+ 2H2O，故 D 错 误。答案： C7.下列离子方程式书写正确的是 ()A 碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+4OH_=Mg(OH)2J+2 出 0+2COi_B. NaHSO4溶液与 Ba(OH)i溶液混合后显酸性：Bai+OH_+H+SO4-=BaSQJ +HiOC.少量 Cli通入水中：Cli+ HiO2H+ ClO_+ CD. 酸性高锰酸钾可使草酸

11、溶液褪色：2Mn O4+5CiOi_+16H+=i Mni+IOCO2T +8HiO解析：A 项，Mg(HCO3)i溶液中加入过量的 NaOH，贝U可用“少量定 1 法”书写 出离子方程式为 Mgi+ iHCO3+ 4OH-=Mg(OH)iJ+iHiO+ 2CO3_,正确；B 项，混合后溶液显酸性，说明 NaHSO4过量，根据“少量定 1 法”，写出离子方 程式为 Bai+ iOH_+ iH+ S&_=BaSO4J+iHiO, B 项错误；C 项，Cli与 水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，C 项错误；D 项，草酸是弱酸，不能拆 开，D 项错误。答案：A8. 下列 AD 四组中，每组

12、有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项InA将少量浓氨水滴入 Ali(SO4)3溶液中将少量 Ali(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量 SOi通入 Ba(OH)i溶液中将过量 SOi通入 Ba(OH)i溶液中C0.1 mol Cli通入含 O.i mol FeBri的溶液中0.3 mol Cli通入含 O.i mol FeBri的溶液中D将过量 BaCli溶液与少量 NaiSO4溶液混合将少量 Ba(OH)i溶液与过量 MgS04溶液混合解析：AI(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入 Ali(SO4)3溶液， 还是将少量 Ali(SO4

13、)3溶液滴入浓氨水， 发生的反应都是 Al3+ 3NH3HiO=Al(OH)3； + 3NH：，可用同一个离子方程式表示，A 正确。将少量 SOi通入 Ba(OH)i溶液，发生反应：SOi+ Bai+ iOH=BaS04 + HiO; 若将过量 SOi通入 Ba(OH)i溶液，反应的离子方程式是 SOi+ 0H _=HSO3,二 者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B 错误。由于还原性：F0Br_,所以将 0.1 mol Cli通入含有 O.i mol FeBri的溶液中，发生反 应：2FeT +CI2=2RT+2C；若将 0.3 mol CI2通入含有 0.2 mol F

14、eBr2的溶液 中，发生反应：2Fe2+ 4B+ 3Cl2=6C+ 2Fe3+ 2B&,二者相对量不同，反 应不同，所以不可用同一个离子方程式表示， C 错误。将过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2+S&=BaSQ 将少量 Ba(0H)2溶液与 过量 MgS04溶液混合，发生反应： Ba2+ 2OH+Mg2+ SO4一=BaS04； + Mg(0H)2J，反应的方程式不同，D 错误。答案： A9.某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ()A.

15、HCO3+2COi_+5H+=3CQT +3 出 0B.HCO3+3CO 亍+7H+=4CC2f+4 出 02+C. 2HCO3+CO3+4H =3CC2f +3 出 02 D. CO32H=HCO3解析： 当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为CO32H=HCO3， D 正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为 HCO3+ 2CO3+ 5H*=3H2O+ 3CO2t， A 正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO33CO237H =4H2O4CO2t， B 正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应， 故

16、 C错误。答案： C10. 下列离子方程式书写不正确的是 ()A . AICI3溶液与烧碱溶液反应， 当 n(OH一)： n(Al3+) = 7 : 2 时， 2AI3+ 7OH一=Al(OH)3J+AIO2+2H2OB.CuCb 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2): n(NaHS)= 1 : 2 时，Cu2+ 2HS=CuSj+H2St2+ C.CI2与 FeBr2溶液反应，当n(CI2) : n(FeB=1 :1 时，2Fe + 4Br_+33CI2=2Fe32Br26CID. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HN03)= 1 : 2 时，3Fe+ 2NO3+ 8H

17、+=3Fe22NOt4H2O解析：AICI3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH)： n(Al3+) = 7 : 2 时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2AI3* + 70H =AI(0H)3J+AIO2+ 2 出 0,正确;CuCb 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCb) : n(NaHS)= 1 : 2 时反应的离子方程式为 Cu2+ 2HS_=CuS； + H2ST,B 正确；CI2与 FeBr2溶 液反应，当 n(Cl2): n(FeBr2)= 1 : 1 时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则 反应的离子方程式为 2Fe2+ 2B+ 2Cl2=2F+ Br2

18、+ 4C，C 错误；Fe 与稀 硝酸反应，当 n(Fe) :n(HNO3) = 1 : 2 时铁过量，反应的离子方程式为 3Fe+ 2NO3+ 8H+=3Fe2+ 2N0T+4 出 0, D 正确。答案：C11 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将 2 mol CI2通入到含 1 mol Feb 的溶液中：2Fe2+ 2+ 2Cl2=2Fe3+ 4C+ I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液 反应：Mg2+ HCO3+ 0H-=MgC03J +H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和 水C过量 S02通入到 NaC

19、IO 溶液中：S02+ H2O+ CIO-=HCIO+ HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HCIOD1 mol/L 的 NaAI02溶液和 2.5 mol/L 的HCI 溶液等体积互相均匀混合： 2AI02+5H+=AI3+AI(OH)3J +H2O正确；AI02与 AI(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为 2 : 3解析：将 2 mol CI2通入到含 1 mol Feb 的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量,则离子反应为 2Fe2+ 4+ 3Cl2=2F+ 6C+ 2b,故 A 错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Mg2+ 2HCO3+ 4OH一=

20、Mg(OH)2J+ 2H2O+ 2CO 亍，故 B 错误；过量 SO2通入到 NaCIO 溶液中的离 子反应为 SO2+ H2O + CIO一=2H+ C+ ，故 C 错误；1 moI/L 的 NaAIO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCI 溶液等体积互相均匀混合的离子反应为 2AIO2+ 5H+=A 产 + AI(OH)3 + H20，故 D 正确。答案：D12. （2017 江西师大附中、临川一中联考）下列各组离子或分子能大量共存，当加 入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH；、Fe2+、少量 Ba（OH

21、）2溶液+72+ 2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSQJ+2NH3H2OBMg2+、HCO3、C过量 NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2J +2COiCK+、NH3H2O、CO,通入少量 CO22OH+CO2=CO3+H2ODFe2+、NO3、SC3-NaHSO4溶液SO3+2H+=SQT +H2O解析：加入少量 Ba（OH）2溶液，所以 NH4不反应，正确的离子方程式应为 Fe2+ SO4+ Ba2+ 2OH_=BaSOd + Fe（OH）2；，A 错误；各离子能大量共存， 且发生反应的离子方程式书写正确，B 正确；NH3H2O 是弱碱，不能拆，正确的离子方

22、程式应为 2NH3H2O+ CO2=CO2+ 2NH+ H2O，C 错误；正确的离子 方程式应为 NO3+ Fe2+ 2H+ SO3一=SOT + NOT+Fe3+ H2O, D 错误。 答案：B13按要求书写以下离子方程式（1）（2015 高考四川卷）写出 H2SO4与 F62O3反应的离子方程式： _ 。（2015 全国高考课标卷II）在 H2SO4的酸性环境中 CIO2与碘化钾反应的离子方 程式：_（2015 北京高考卷）写出 CO2溶于水产生 HCO3的方程式： _。（2015 福建高考卷）H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式：（2015 广东高考卷）用 NaOH 溶液除去废