专题氧化还原反应

1、2感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 金属生锈金属生锈Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：概念：概念：特征：特征： （ 判断依据判断依据)本质：本质：用化合价升降的观点去判断下面的反

2、应用化合价升降的观点去判断下面的反应, ,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应? ?凡是有凡是有化合价升降化合价升降的化学反应都是的化学反应都是氧化还原反氧化还原反应应23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 点燃）Fe浓化合化合分解分解 置换置换 复分解复分解二、氧化剂和还原剂的相关概念二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：氧化剂：得到得到电子的物质电子的物质

3、生成生成还原还原产物产物化合价化合价降低降低发生发生还原还原反应反应失去失去电子的物质电子的物质还原剂：还原剂：生成生成氧化氧化产物产物发生发生氧化氧化反应反应化合价化合价升高升高0 0 +1 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物氧化还原反应分析氧化还原反应分析失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物本身作为还原剂本身作为还原剂得电子得电子化合价降低化合价降低 被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物本身作为氧化剂本身作为氧化剂2Na +Cl2 = 2NaCl（1）MnO2+4HCl(浓浓) =

4、 MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl34）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 +4 -1 +2 0 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 -1 +1 0 0 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 0 0 +3 -1

5、还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 既是还原产物又是氧化产物既是还原产物又是氧化产物 0 -1 +1 既是还原剂又是氧化剂既是还原剂又是氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（态，则该元素（ ） A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定被还原一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为化合价降低为0 2. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFe O23CA D3.

6、下列反应中，水只作氧化剂的是（下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A. 224222FH OHFO22222NaH ONaOHH22222H OHO电解Na OH ONaOH222B. C. D. B 4. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出 酸的性质的是（酸的性质的是（ ） A. FeHClFeClH222CaCOHClCaClCOH O32222MnOHClMnClClH O222242()浓NaOHHClNaClH O2 B. C. D. C5、溴化碘与水反应的化学方程式为、溴化碘与水反应的化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的

7、是，下列叙述正确的是A、上述反应中，、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，、上述反应中，H2O是氧化剂是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化、上述反应中，溴被还原，碘被氧化 D、上述反应不是氧化还原反应、上述反应不是氧化还原反应D双线桥法双线桥法+4+2-10得得2e-失失2e-步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N

8、O3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2

9、= 2FeCl3 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1失失2e-得得2e-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe- 在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为_g,电子转移的总数为 _，（1）MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.4mol失失2e-得得2e-四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律可以根据化学反应判断可以根据化学反应判断氧化性氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物氧

10、化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性减弱，单质的还原性减弱金属性减弱，单质的还原性减弱 222222222222ClKIKClIClKBrKClBrBrKIKBrI222BrClI222ClBrI222IClI222ClIBr 已知：已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A. B. C.。 D. B氧化性还原性与元素价态的关系氧化性还原性与元素价态的关系最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如： KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 练习：在练习：在FeFeFeClClNa、232几种微粒中，只有氧化性的是几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原，只有还原性的是性的是_，既有氧化性又有还原性的是