223碳酸钠的性质及应用每课一练2

1、2.2.3碳酸钠的性质及应用每课一练2(苏教版必修1)1. 一、单选题可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成2. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是()A.Na2O2-淡黄色固体，可用做漂白剂B.Na2O白色固体，性质不稳定3. C.NaHCO3一受热易分解，可用做发酵粉D.Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是()A.水洗B.加热C.通入二氧化碳D.加入盐酸有关Na2CO3和NaHC03的叙述中正确的

2、是()A.相同质量的Na2CO3和NaHCCh与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的体质量相同。A. NaHCO3俗名：小苏打。Na2CO3俗名：大苏打B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应在10mLO.Olmol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.OmL在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加

3、入等质量的Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边()A.放Na2CO3的一端托盘下沉C.仍保持平衡在20°C时，达到饱和状态，()B.放NaHCO3的端托盘下沉D.无法判断100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解则m与n的关系是A.m>nB.m=nC.m<nNaHCO3和ngNa2CO3-10H2。也D.无法判断将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体;发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是()A.B.C.D.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置

4、，最终所得晶体的质量为()8. A.等于1.06gB.大于2.86gC.等于2.86gD.大于1.06g小于2.86g常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：()A.饱和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.饱和NaHCQa溶液D.CaCl?溶液氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠lmol迷固体物质放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)()A,始淄场B.迤C.D.加热mg质量分数相等的NMCh和NaHCO,混合物，一段时间后，质量变为gg,当NaHC。覆全分解时,n的值为().53m。137mA.B.C.16816813.石和盐酸制取C6时，最佳的除杂试剂和方法是A.水

5、、浓H2SO4;洗气三53m卜159mD.84168实验室用石灰()B.饱和NaiCCh海沌；浓HiSO”洗气C.饱和NaHCOs溶液；浓H2SO4;洗气D.踊"液；浓H:SO“洗气二、填空题碳酸钠俗名或，是一种色体,含10个结晶水的碳酸钠的化学式，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式,在日常生活和生产中常用热的溶液来出去物品表面的油污。14. 指出除去下列物质中的杂质所用的试剂或方法：16. (1)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3(2)Cl2(HCI)NaCI溶液中混有的NaBrNa2CO3(NaHCO3)固体物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B,C,

6、D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：A放入Cl?中省。2放金酸(1)A写出化学式：BCD水受写出的化学方程式。-?C思通CC>217.设计实乾区别碳酸钠和碳酸氢钠固体(至少写两种实验方案)实验方案实验现象与结论有NMO3、NaHCCh、懈的固体混切，g,现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生C60.88g,试求：(1)原混合物中NaHCCh的质量。(2)中混合物中山的质量。一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag;相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(NajCChxH:。)

7、的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了103g,剩余物质的质量为Bg;又知B:A=2:1。试求：(1)原小苏打和结晶苏打的质量：结晶苏打化学式中x的值。第12课时晦钠的性质及应用1.C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8.C9.B10.A11.B12. A13.C14.纯诚苏打白固NaiCOsIOH2OCO?-+2ir=CO2T+H2O或CO?-+职=119,NaiCOj15. CO饱和食盐水，氯水，加热16. Na,NaOH,N&CO3,NaCl,方程式：2Na+2ttO=2NaOH+压、2NaOH-实验现象与结论称量后质量减少的是碳酸氢钠产生气体速度较快的是碳酸氢钠，（或收集到

8、气体体积较多的是碳酸氢钠）有白色沉淀产生的是碳酸钠CO:=Nag+H:。、Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+HiO、2Na2NaCl实验方案分别取mg两份固体加热后称量分别取少量相同质量的固体于试管中，加入过量相同浓度的盐酸，分别取少量固体加水溶解配成溶液,分别取少量于试管中，病加少量CaCir（5S合理方案均可）解：2NaHCO3NajCOj+CO；T+H:O!减168gImol62gm(NaHCOs)n(NaiCOj)3.1gm(NaHCOj)=1.68g,n(NajCO:)=O.OlmolNa:CO3+2HC1=2NaCl+COH+HjOImol44gx0.88g解得：x=0.02moln(NaACOs,原)=0.020.01=O.Olmolm(NaCl)=41.680.0lx106=126g18. 解：2NaHCO3ajCO;+H2O+CO2Tm=62Am'=3.1gxH:O18xm=18xAm=7.2g(1分)(2分)x=8(2分)答16810662m(NaHCOs)A/.m(NaHCO