第四章本章整合

1、一金属活动性与金属的冶炼金属的冶炼方法与金属的活动性密切相关：KAl 的活动性强，采用电解其熔融的盐或氧化物等冶炼；ZnCu 的活动性中等，通常采用热还原法，常用的还原剂有 C、CO、H2、Al等；HgAu 的活动性弱，采用加热法或物理法即可，如加热HgO、Ag2O，物理法分离 Au 等。例 1冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2 作还原剂；以活泼金属 Na、Mg 等还原；利用铝热反应原理还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属：_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属：_。(3)Hg、Ag 等不活泼

2、金属：_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属：_。(5)K、Rb、Cs、Ti 等金属还原方法通常是_。解析：根据金属的活动性进行判断，对于中等活泼的金属，选用还原剂 C、CO 或 H2 等进行热还原法冶炼；对于活泼金属，通常采用电解法；对于不活泼的金属采用热分解法即可；对于高熔点的金属，通常采用铝热反应；综上，(5)采用方法。答案：(1) (2) (3) (4) (5)产品名称单位产量比上年增长%原煤原油天然气亿吨亿吨亿立方米32.420396768.971135二煤、石油和天然气的综合利用例2据2010 年国民经济和社会发展统计公报，我国三大化石燃料煤、石油和天然气的产量如下表，并回答以

3、下问题。2010 年主要工业产品产量及其增长速度(节选)要成分是_。(1)我国三大化石燃料中产量增长最快的是_，其主(2)煤炭的干馏、_及_，石油的_、_及重整均属于_(填“化学”或“物理”)变化。(3)下列关于三大化石燃料的说法中正确的有_。A.三大化石燃料属于不可再生资源B.煤和石油都采用分馏的方法获得各类产品C.相比煤和石油，天然气是清洁的能源，不会对环境造成任何影响D.三大化石燃料的成分都是有机物E.塑料、合成橡胶和合成纤维是以煤、石油、天然气为原料生产的(4)我国最新的碳排放目标是 2020 年单位 GDP 碳排放较2005 年降 40%50%。针对三大化石燃料，要达成我国的碳排放目

4、标,可以采取的措施：_(写出两条)。解析：(3)三大化石燃料均是不可再生资源，A 正确；煤采用干馏、气化、液化等处理方法，B 错误；天然气主要成分甲烷也是温室气体，燃烧产生的 CO2，其排放量过多也会产生温室效应，C 错误；煤主要成分是有机物，还含有少量无机物，D 错误；塑料、合成橡胶和合成纤维的原料是三大化石燃料，E 正确。答案：(1)天然气 甲烷(或CH4)(2)液化 气化 裂化 裂解 化学(3)AE(4)使用竹制品或木制品替代部分塑料制品；发展清洁的新能源，如太阳能、风能、潮汐能等(答案合理均可)三绿色化学绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。绿色化学从反应

5、物的选择，反应过程的控制，到最终的产物，都要求不污染环境、物质无毒无害、能源有效利用、过程安全可靠等。 例 3 下列化合物可以由单质直接制备且体现“绿色化)。A学”原则的是(AFeCl3CCuSBCuSO4DH2SO4解析：以 Fe 和 Cl2 为原料制FeCl3，原料利用率100%，A符合；CuSO4、CuS 和 H2SO4 均无法由单质制备，其中Cu 和S加热反应只能生成 Cu2S。1用下列物质冶炼金属的过程中，需要采用电解法冶炼的是()。BAFe2O3BAl2O3CHgODCu2S解析：Fe2O3 用热还原法冶炼，Al2O3 用电解法冶炼，HgO用热分解法冶炼，而 Cu2S 直接灼烧可得

6、到 Cu。DA氧化还原反应C分解反应B置换反应D复分解反应3(2011 年山东理综)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()。DA. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 ADA.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B.符合绿色化学要求的反应不一定都加入催化剂C.绿色化学也要求能源的有效利用D.绿色化学不要求反应溶剂无毒无害5请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。溶解；裂解；分馏；裂化；干馏；蒸馏；

7、电解；过滤；萃取。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将重油转化为汽油_。(4)将海水淡化_。(5)从海水得到的无水 MgCl2 中提取金属镁_。6(2011 年福建理综改编)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3)制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：图 4Z1性。该过程中有如下反应发生：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸加入铁屑的作用是_。(2)在工艺中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。2Fe3Fe=

8、3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22HTiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(4)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 ，可采用_方法。解析：(1)根据题中给出方程式分析铁屑的作用是作为还原(2)形成 TiO2nH2O 溶胶，说明得到的是胶体，其分散质颗粒直径大小为 109107 m(或1100 nm)。(3)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等。(4)由表中信息可以看出，SiCl4、TiCl4 两者的沸点相差较大，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 可用蒸馏(或分馏)等方法