氧化还原反应中的规律

1、2.3.32.3.3氧化还原反应中的规氧化还原反应中的规律律思考：在思考：在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶的混合溶液中加入铁粉，液中加入铁粉，FeFe先置换出铜还是先置换出铜还是先置换出银？为什么？先置换出银？为什么？AgAg+ +先被还原先被还原( (置换置换) )，AgAg+ +耗尽后，耗尽后，CuCu2+2+才会被还原才会被还原( (置换置换) )。因为。因为AgAg+ +的的氧化性比氧化性比CuCu2+2+强。强。二二.氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较1. 根据同种元素化合价判断根据同种元素化合价判断同种元素一般同种元素一般价态越高

2、，氧化性越强；价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强价态越低，还原性越强如：氧化性如：氧化性FeFe3+3+FeFe2+2+，SnSn4+4+SnSn2+2+2. 根据化学反应方程式判断根据化学反应方程式判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物强强弱弱注意：违背这一规律的反应不能发生注意：违背这一规律的反应不能发生3. 根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断K+ Ca2+ Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtA

3、u还原性大小：还原性大小：氧化性大小：氧化性大小：4. 通过外界条件判断氧化性、还原性强弱通过外界条件判断氧化性、还原性强弱浓硝酸稀硝酸浓硝酸稀硝酸一般而言，同种氧化剂，浓度越大，氧化一般而言，同种氧化剂，浓度越大，氧化性越强性越强浓度浓度氧化性大小：氧化性大小：有些氧化剂在酸性条件下，氧化性会增有些氧化剂在酸性条件下，氧化性会增强，如强，如NONO3 3- -、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrOCrO7 7升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强的还原性也增强温度温度溶液酸碱性溶液酸碱性不同氧化剂与同一还原剂反应，使该还原不同氧化剂与同一

4、还原剂反应，使该还原剂呈更高价态者氧化性强剂呈更高价态者氧化性强5. 根据氧化还原程度比较根据氧化还原程度比较不同还原剂与同一氧化剂反应，使该还原不同还原剂与同一氧化剂反应，使该还原剂呈更低价态者还原性强剂呈更低价态者还原性强注意：物质氧化性、还原性强弱只与物质得失注意：物质氧化性、还原性强弱只与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目多少电子的难易程度有关，而与得失电子数目多少无关无关1.1.守恒律守恒律二、氧化还原反应在的规律二、氧化还原反应在的规律电子守恒：得失电子数相等（化合价升降总电子守恒：得失电子数相等（化合价升降总数相等）数相等）应用：求被氧化被还原的原子数之比配应用：求被氧

5、化被还原的原子数之比配平方程式相关计算平方程式相关计算例题：学案例题：学案6363页【合作探究】页【合作探究】(1)(2)(1)(2)2.2.强弱律强弱律应用：比较氧化性还原性强弱判断反应应用：比较氧化性还原性强弱判断反应是否能发生设计反应是否能发生设计反应例题：学案例题：学案6363页【跟踪练习】页【跟踪练习】2 2氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物较强氧化性较强氧化性较强还原性较强还原性较弱还原性较弱还原性较弱氧化性较弱氧化性3.3.价态律价态律元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处于中间价既有氧化性又有

6、还原有还原性，处于中间价既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质性，但主要呈现一种性质应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无无高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转4.4.转化律转化律氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间若发生反应，容易，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉元素的化合价只靠近而不交叉应用：氧化还原过程的分析应用：氧化还原过程的分析( (尤其双线桥尤其双线桥) )例题：学案例题：学案6363页【合作探究】页【合作探究】只靠近不交叉只靠近不交叉5.5.难易律难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子电子多种还原剂与一种氧化剂反应，还原性越多种还原剂与一种氧化剂反应，还原性越强，越易反应；多种氧