高一必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件(用)

1、专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1、原子结构、原子结构 质子（质子（Z个）个） 原子核原子核原子原子(AZX) 中子（中子（N个）个） 核外电子核外电子 （Z个）个）质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子的核外电子数原子的核外电子数（一）原子核外电子排布（一）原子核外电子排布一、粒子组成的表示，粒子的结构示意图一、粒子组成的表示，粒子的结构示意图2.粒子的结构示意图粒子的结构示意图练习练习1、请写出下列微粒的结构示意图：、请写出下列微粒的结构示意图： Al 、 Al3+、S2-、1

2、8O练习练习2、科学家目前正在求证一种仅由四个中子科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为组成的微粒，这种微料称为“四中子四中子”，下列关，下列关于该微粒的说法正确的是于该微粒的说法正确的是A呈电中性呈电中性 B带四个单位负电荷带四个单位负电荷C带四个单位正电荷带四个单位正电荷D质量数为质量数为2A练习练习3、136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合可以用于含碳化合物的结构分析，物的结构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子( ) A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键 B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子 C

3、.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子 D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子D练习练习4、某元素某元素X天然存在的一个原子中共有质天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共子、中子、电子共93个，其中个，其中35个粒子不带电，个粒子不带电，则则X元素的该原子的相对原子质量约为（元素的该原子的相对原子质量约为（ ）A. 35 B. 30 C. 64 D. 58练习练习5、 Rn+离子有离子有m个电子，它的质量数为个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（），则原子核内的中子数为（） A.m+n B.Am+n

4、C.Amn D.AmnCC练习练习6、1999年报道：爆炸性的高能年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事与他的同事W.W Wilson合成。关于合成。关于N5+的说法正确的是：的说法正确的是： A该微粒中的质子数为该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是该微粒的电子数是34 C该微粒由该微粒由5个氮分子构成个氮分子构成 D它是一种由它是一种由5个氮原子构成的单质分子个氮原子构成的单质分子B练习练习7、14C是一种放射性同位素，在高层大气是一

5、种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击子轰击14N可使它转变为可使它转变为14C。下列说法正确的。下列说法正确的是是A14C和和14N互为同位素互为同位素 B14C和和C60是同素异形体是同素异形体C146C核素中的中子数为核素中的中子数为8 D14CO2的摩尔质量为的摩尔质量为46 C3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）最外层电子数最外层电子数 4, 易得电子易得电子最外层电子数最外层电子数 = 4,既不易得电子也不易失电子既不易得电子也不易失电子电子层数越电子层数越 且最外

6、层电子数越且最外层电子数越 .失电子能力越强失电子能力越强元素金属性越强元素金属性越强多多少少电子层数越电子层数越 且最外层电子数越且最外层电子数越 .得电子能力越强得电子能力越强元素非金属性越强元素非金属性越强少少多多 能量最低原理能量最低原理: :先排先排K K层，排满层，排满K K层后再排层后再排L L层层. .每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子。个电子。 最外层最多容纳最外层最多容纳 8 8个电子（个电子（K K为最外层为为最外层为2 2个）个） 次外层最多容纳次外层最多容纳1818个电子（个电子（K K为次外层为为次外层为2 2个个) ) 倒数第三层最多

7、容纳倒数第三层最多容纳3232个电子个电子注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。 二、原子核外电子二、原子核外电子分层分层排布规律排布规律电子电子层层1234567对应符号对应符号能量能量由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高K L M N O P Q练习练习1、已知、已知86号元素氡（号元素氡（Rn），请完），请完成下列原子结构示意图，并预测氡的化成下列原子结构示意图，并预测氡的化学性质学性质2 8 188氡的化学性质很稳定，不与其他物质发生反应氡的化学性质很稳定，不与其他物质发生反应+86练习练习2、118号元素原子中：号元素原子中：1、最外层电子数是次外层电子数、

8、最外层电子数是次外层电子数1/2的是的是 ，2、最外层电子数是次外层电子数、最外层电子数是次外层电子数2倍的是倍的是 ，3、 电子总数是最外层电子数电子总数是最外层电子数2倍的是倍的是 ，Li、SiCBe练习练习3、下列说法肯定错误的是（、下列说法肯定错误的是（ ）、某原子、某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子、某原子、某原子M层上电子数是层上电子数是L层电子数的层电子数的4倍倍、某离子、某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍、某离子的核电荷数与最外层电子数相等、某离子的核电荷数与最外层电子数相等B练习练习4、有、有aXn-和和bYm+两种简单离子两种简单离

9、子（a、b均小于均小于18），已知），已知aXn- 比比bYm+ 多多2个电子个电子层，下列说法正确的是（层，下列说法正确的是（ ）、X一定是含有一定是含有3个电子层的元素个电子层的元素、a-b+n+m等于等于10或或16、Y是质子数不大于是质子数不大于5的元素的元素、Y不可能是含不可能是含2个电子层的元素个电子层的元素BC三、常见的三、常见的10电子微粒电子微粒5分子：分子：CH4、NH3、H2O、HF 、Ne5阴离子：阴离子：NH2-、OH-、F- 、N3-、O2-5阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+练习、下列叙述中正确的是（练习、下列叙述中正确的是（ ）、两

10、种粒子若核外电子排布相同，则化学性质、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质一定相同一定相同B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原子的核外电子排布子的核外电子排布、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素同种元素、某离子、某离子M层和层和L层上的电子均为层上的电子均为K层电子的层电子的4倍倍F-、NeCDH+一、元素周期律的定义、实质一、元素周期律的定义、实质1、定义：元素的性质、定义：元素的性质随着原子序数的递增随着原子序数的递增而呈而呈周周期性期性变化的规律叫做变化的规律叫做元素周期律。元素周期律。（

11、二）元素周期律（二）元素周期律原子半径原子半径的周期性变化；的周期性变化；元素主要化合价元素主要化合价的周期性变化；的周期性变化；元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性的周期性的周期性变化。变化。核外电核外电子排布子排布的周期的周期性变化性变化导致导致实质实质最高正价：最高正价：+1+7最低负价：最低负价：-4-12、微粒半径比较（除稀有气体）、微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大一、看电子层数：电子层数越多半径越大 二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小（大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核即电子层结构相同的

12、微粒，核 电荷数越大半径越小电荷数越大半径越小）。）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（时，电子数越多半径越大（同种元素形成的同种元素形成的 不同微粒：阴离子不同微粒：阴离子原子原子阳离子阳离子）(2)、Na Mg Al Si P S Cl(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-(4)、Cl- Cl; Na+ （ ）（ ） (1)、F Na 正极）正极）5 5、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱（强（强弱弱) )实验分析：实验分析：6 6、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表 （前（前 后）后）

13、（前（前 后）后）3 3、元素、元素最高价最高价氧化物的水化物的酸性强弱氧化物的水化物的酸性强弱1 1、元素单质与氢气反应的难易、元素单质与氢气反应的难易2 2、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性( (强强强强) )（易强）（易强）（稳定强）（稳定强）4 4、置换反应、置换反应元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱判断5 5、阴离子的还原性强弱、阴离子的还原性强弱结论结论( (强弱强弱) )6 6、非金属活动性顺序、非金属活动性顺序表表（前（前 后）后）（前（前 后）后）SiSi、P P、S S、ClCl的得电子能力如何变化？的得电子能力如何变化？1414Si Si 1515P P 1616

14、S S 1717ClCl 最高价氧化物最高价氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性酸性酸性变化酸性变化与与H H2 2反应条件反应条件氢化物稳定性氢化物稳定性结结 论论SiOSiO2 2 P P2 2O O5 5 SOSO3 3 ClCl2 2O O7 7H H4 4SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 最强酸最强酸高温高温 加热加热 加热加热 点燃或光照点燃或光照SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2SHCl SHCl 增强增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐增强练习练习1、根据原

15、子序数根据原子序数1117的元素，用化学的元素，用化学用语填写下列空白：用语填写下列空白：与水反应最剧烈的元素的元素名称是与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是原子半径最大的是 ，最活泼的非金属，最活泼的非金属是是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ，非金属性最，非金属性最强的元素是强的元素是 ，最稳定的气态氢化物，最稳定的气态氢化物是是 ，钠钠NaNaOHClNaClHCl 练习练习2、同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：高价氧化物对应水化物的化学

16、式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ练习练习4、下列各组顺序的排列不正确的是下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.原子半径：原子半径：NaMgCl B.热稳定性：热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱

17、：碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOHE.A练习练习3、不能用来比较元素的非金属性强弱的不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是依据是 A元素最高价氧化物的水化物酸性强弱元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低元素单质熔沸点的高低 C元素气态氢化物的稳定性元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换非金属单质间的相互置换B周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期

18、不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）一、结构一、结构每周期元每周期元素个数素个数( 三三)元素周期表元素周期表11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252432221858483828153525150493534333231171615141398765

19、865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIA IVAV AVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族第第族族零族零族主族主族过渡元素过渡元素（过渡金属）（过渡金属） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B

20、共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成8，9，10三个纵行，三个纵行，位于位于 B 与与B中间中间 A01HAAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBB BBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr长周期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa二、元素周期表分区二、元素周期表分区A01AAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBB BBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr长周期5RbSrInSnSbTe

21、IXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa二、元素周期表分区二、元素周期表分区（1 1）金属区：）金属区：周期表的左下方周期表的左下方（2 2）非金属区：）非金属区：周期表的右上方周期表的右上方原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数相似性（化学性质）相似性（化学性质）递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价, ,金属性与非金属性，酸碱性）金属性与非金属性，酸碱性）同周期同周期同主族同主族递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）金

22、属性与非金属性，酸碱性）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属 性强弱性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 最低负价最低负价原子半径大小原子半径大小三、位、构、性三者之间关系三、位、构、性三者之间关系 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强二、元素周期表分区二、元素周期表分区（2 2）非金属区）非金属区周期表的

23、右上方周期表的右上方（1 1）金属区）金属区周期表的左下方周期表的左下方既体现金属性，既体现金属性，又体现非金属性又体现非金属性半导体半导体1、在、在 附近寻找半导体附近寻找半导体材料如：材料如：Si，Ge，Se等等2在在 中，寻找各种优良的催化剂，中，寻找各种优良的催化剂， 如如Pt，Ni等寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，等寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料， 如如Ti，Mo等等3在元素周期表的在元素周期表的 寻找研制农药常用的寻找研制农药常用的 元素，如元素，如F，Cl，S，P，As等等4根据元素的结构，位置和性质特点，可以比根据元素的结构，位置和性质特点，可以比较或推断元素的某些性质。较或推断元

24、素的某些性质。金属和非金属的分界线金属和非金属的分界线过渡元素过渡元素右上方右上方练习练习1 1、（2 2）原子种类由）原子种类由 决定决定（1 1）元素种类由）元素种类由 决定决定（3 3）元素在周期表中的位置）元素在周期表中的位置 由由 决定决定（4 4）元素主要化合价由）元素主要化合价由 决定决定（5 5）元素的化学性质主要由）元素的化学性质主要由 决定决定质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数第三周期，第第三周期，第VIA族族第二周期，第第二周期，第A 族族 号元素号元素8A01HAAAAAA

25、He短短周周期期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBBBBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr长长周周期期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBa镧镧系系TlPbBiPoAtRn7FrRa锕锕系系练习练习2、同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序数之差为族原子序数之差为： 。1、11、25练习练习3、元素位、构、性三者关系（举例）、元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价

26、氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs 8、 X、Y、Z是主族的三种非是主族的三种非金属元素，它们在周期表中金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_， Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失，从元素原子得失电子的角度看，电子的角度看，Z元素具有元素具有_

27、 性；若从性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是有这种性质的原因是_ _ 。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上练习练习4、右图是周期表中的一部份都属于主族、右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是 （ ）A最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性： A C B C C.三种元素非金属性最强的为三种元素非金属性最强的为BD.金属性金属性B

28、C 液体液体 气体气体2、再看晶体类型：、再看晶体类型：一般规律：原子晶体一般规律：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体8.1999年美国年美国科学科学杂志报道：在超高压下，杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将二氧化碳加热到科学家用激光器将二氧化碳加热到1800K，成功，成功制得了类似石英的原子晶体二氧化碳，下列推制得了类似石英的原子晶体二氧化碳，下列推断正确的是（）断正确的是（）A.原子晶体二氧化碳的熔、沸点很低原子晶体二氧化碳的熔、沸点很低B.原子晶体二氧化碳易气化，可用作制冷材料原子晶体二氧化碳易气化，可用作制冷材料C.原子晶体二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料原子晶体二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体二氧化碳中含每摩尔原子晶体二氧化碳中含2molCO键键C 下列分子中，所有原子都满足最外层为下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子电子结构的是（结构的是（ ）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2AD方法：方法：首先：排除法（除首先：排除法（除H、Li等）等）其次：公式法其次：公式法 各元素化合价的绝对值各元素化合价的绝对值+该元素最