中考化学专题复习：综合计算经典题型练习题(无答案)

1、综合计算经典题型练习(无答案)1 .实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸 废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打 磨除去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量， 总 质量为43.9g。请回答下列问题：(1)计算该废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) (2)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (填“偏 大” “偏小”或“无影响”)，原因是2 .在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.

2、3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：用(1)完全反应后，生成二氧化碳的质量为 (2)完全反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。口二目就即勺质可3 .现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表所示：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算：(1)样品中氯化钠的质量分数是；(2)计算恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数4 .医疗上常用硫酸钢作透视肠胃的内服剂，俗称“钢餐”。若误将碳

3、酸钢代替硫酸钢作“钢餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸中混有的碳酸钢，并得到硝酸钢 溶液。现取25g该硫酸钢和碳酸钢的混合物于烧杯中， 逐滴加入稀硝酸至恰好完 全反应，共用去稀硝酸245.7g ,反应后称得烧杯中物质总质量为 266.3g 请计算：(1)生成二氧化碳 g ;(2)所得硝酸钢溶液中溶质的质量分数。5.2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功， 航母的许多电子元件使用了 黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学 称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数 据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)2

4、0202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(3)第三次实验中溶质的种类为6.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶 液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)求10g该样品中氢氧化钠的质量为g(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数7.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g样品放入烧杯中，将 100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)： 测得剩余固体的

5、质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422(1)样品中碳酸钙的质量为g(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCb的质量分数(写出计算过程，最终 结果保留0.1%)。8 .为了测定100克CaCl2和HCl的混合溶液中含CaCb的质量，现向盛有该混合 液的烧杯中逐渐滴加一定溶质质量分数的 NaCO溶液，烧杯中溶液质量与所滴入 NaCO溶液质量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)小明认为不再产生气体时，混合溶液中CaCl2和HCl已完全反应。你认为L - . nW- I J/ ' _ If I .注中液的MM是否合理，并说明理由

6、212 K葡(2)混合溶液中所含CaCl2的质量为多少克？9 .刘明同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时， 发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 NaCO。溶液，他决定利用该废液，测定 NaCO。溶液中溶质质量分数。他将废 液过滤，然后向废液中慢慢滴加 NaCO溶液，加入NaCO溶液的质量与生成沉淀 质量的关系如图所示。(1)在加入NaCO溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶25 滞流的质Mtg质除含有CaC2外，还含有(2)计算NaCO溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%）。10 .酸和碱能发生中和反应，它在日常

7、生活和工农业生产中有广泛的应用。小强 同学在做中和反应实验时，向盛有40g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液的烧 杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。(1 )配制40g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为 1.0g/ml) (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。11 .兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸钞化肥。同学们要 帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸钩的含量，请你参与他们的探究活动。【查阅资料】(1)态氮肥易溶于水。(2)态氮肥与碱反应产生氨气。(3)氨气易溶于水，溶液呈碱性。【实验过程】小丽同学准确称取 9.0g

8、硝酸俊化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末 混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙 反应)。时间/s020406080100120溶液增加的质量/g00.71.21.51.61.71.7【数据处理】计算此化肥中硝酸俊的质量分数(写出计算过程)12 .小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组 的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。(1)准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%勺稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 73.0g,烧

9、杯中没有残留不溶物。计算 样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)(2)请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样 品中碳酸氢钠的质量分数。13 .某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的 296kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸)，测得处理后水样的pH等于7。请回答下列问题：(1)技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如下图所示。请你写出所选整码 的质量： 和游码的示数： 。(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其他 成分均不与氢氧化钙反应)，计算：污水中HCl的质量分

10、数是多少？(写出计算 过程)14 .实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO,取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳 酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。所加!如回答下列问题:(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 。(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。15 .我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以其工艺简单、可循环连续生 产、对环境污染小的优点，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步， 为社会发展做出了重大贡献。现有 NaCO和NaCl的混合物22.3g,将其倒入烧杯并加入一定量的水使其完全溶解，此时烧杯

11、中的溶液总质量是100g。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数是11.1%的CaCb溶液至刚好完全反应，烧杯中溶液质量随滴人的CaCl2溶液质量的变化情况如右下图所示，请分析并回答下列问题:(1)刚好完全反应时，烧杯内物质的总质量是 g,图象中刚好完全反应时对应的点是 (填或"N')。(2)图中的N点处溶液中的溶质有 (写化学式)(3)计算M点时烧杯中溶液的质量是多少？(写出计算过程)16.实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取12g样品加入到100g水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化钢溶 液至不再产生沉淀，共用去氯化钢溶液 150g,过滤，称

12、得滤液质量为242.3g(1)生成沉淀的质量为g 。(2)计算样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%)17 .某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小 组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数12345取样品质量/g3131313131取稀硫酸质量/g3060120150180产生气体质量/g未测定未测定0.30.50.6(1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是(2)计算该样品中单质铁的质量分数。18 .如图是向50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%勺稀硫酸至过量的