2017-2018学年高中化学选修4第2章第4节化学反应进行

1、第 4 节化学反应进行的方向、选择题1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) “ 3C(g),若反 应开始时充入 2mol A 和 2mol B,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时， 若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是()A. 2mol CB. 2mol A、3mol B 和 1mol He (He 不参加反应)C. 1mol B 和 1mol C D. 2mol A、1mol B 和 3mol C2、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H(g) 2NH3(g) 下列说法中，表明这一反应已经达

2、到化学平衡状态的是(3、关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示 H2与 02发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为241.8 kJmo1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g )中，各物质的浓度与其消耗速率之 间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C 丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tC时 A、B 的饱和溶液分别 升温至 t2C时，溶质的质量分数 BAD.丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化, 则 NaA溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH4、在 2L 密闭容器内，按物质的量之比为 2:1 投入

3、 NO 和 02。某温度下发生如下反应：2NO(g)+ O2(g)一 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间(S)012345n (NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010A.N2、H2、NH3的浓度不再变化B. N2、H2、NH3的浓度相等C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零v(消2 mol H(g)反应过程甲AF=83.62io! Htfg) + liol里F 列说法不正确的是()A. 在 02s 内,v(O2)= O.OOImol s-1B. 在该温度时，向容器中加入 02,平衡将正向移动，平衡常数增大

4、C. 5s 后向容器中通入 0.02mol NO2,再次平衡后，0.020molvn(NQ)v0.040molD. 5s 后，向反应容器中同时通入各 0.01mol 的 NO O2、NO2，平衡向正向移动5、将 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g)出V0。4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的 是()A. 4 s 内用表示的反应速率UB)= 0.75 mol/(L s)-B当 c(A) : c(B): c(C)= 2 : 1 : 2 时，该反应一定达到平衡状态C达到平衡状态后，若只

5、升高温度，则C 的物质的量浓度增大D 达到平衡状态后，若保持温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率增大，平衡常数不变&一定条件下，对于可逆反应：2A (g) - B(g)+3C(g)在下列四种状态中处 于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A. v (A) =2mol/(Lmin)v (B) =2mol/(Lmin)B. v (A) =2mol/(Lmin)v (C) =2mol/(Lmin)C. v (A) =1mol/(Lmin)v (B) =2mol/(Lmin)D. v (A) =1mol/(Lmin)v (C) =1.5mol/(Lmin)7、下列关于化学反应限度的说法中正

6、确的是()A. 可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限 度B. 当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8、可逆反应：2NO2(g) - 2NO(g) + Q(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO22单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NOv正(NO2) :v正(NO) :v正(02)= 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜

7、色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ()9、一定温度下，反应 2SQ + 02=2SQ 达到平衡时，n(SQ) : n(02): n(SQ) = 2 :3 : 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(Q)= 0.8mol, n(SQ)= 1.4mol，此时SQ 的物质的量应是()A. 0.4mol B. 0.6molC. 0.8mol 10、在一恒容密闭容器中注入 NO2,在 25C时建立下列平衡：2NO2(g) -一 N2O4(g)(正反应放热)，若把容器置于 100C的沸水中，下列情况：颜色、气体平均相对分子质量、质量、压强、密度中不变的是(

8、)11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B 气)2C 气)+2D(固)达到 平衡的标志的是()1C 的生成速率与 C 的分解速率相等2单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B12、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入一定量 A、B 气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) =2Q (g)+2D(g，可以作为反应达到平衡的标志是()A. 容器中总压强不随时间变化而变化B. 单位时间内断裂一个 A-A 键，同时生成两个 C-C 键C. v正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(L min)D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

9、而变化二、非选择题A.B.C.D.D. 1.2molA.B.CD.3A、B、C 的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C D 的分子数之比为A.B.4A、B、C 的分压强不再变化混合气体的物质的量不再变化1:3:2:2C.D.13、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破.已知： 25T时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 二 2NH3(g)AH=- 92.4kJ/mol.请回答下列问题：1其它条件不变时，升高温度，化学反应速率_ (填 增大”或减小”;225C时，取 1mol N2和 3mol 巴置于 2L 的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热

10、量 _A.大于 92.4kJB.等于 92.4kJC.小于 92.4kJ3一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 _ ;A. N2、出、NH3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗 amol N2，同时生成 2amol NH3425C时，上述反应平衡常数的表达式为： K=.14、以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产I.分解水制氢气的工业制法之一是 硫-碘循环法”主要涉及下列反应：1SQ+2F2O+l2=H2SQ+2HI 2HI=f+l22H2SQ=2SQ+O2+2H20(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _a. 循环过程中产生 1molO2的同时

11、产生 1molH2b. 反应中 SQ 还原性比 HI 强c. 循环过程中需补充 H2Od. 反应易在常温下进行(2)_一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 ImolHI (g)，发生反应，H2物质的 量随时间的变化如图 1 所示，0 - 2min 内的平均反应速率 v ( HI)=_ ; HI 的转化率=_|( 啊片IMH!I# inPil *皿*I企；1IS - J；-一 _ _ _II i2(四)(1)太阳能和电能转化为化学能2CQ2_4e_=2CQT+QT;3CQ+4e_=C+2C(32【解析】(一)通过各组分的物质的量随时间的变化图所示，第二步反应慢，所 以合成尿素总反应的快慢由第二步

12、反应决定；2容器体积是 0.5 m3=500L,反应进行到 10 min 时用 CQ2表示的第一步反应的速率 v(CQ)=( 1-0.25) mol - 500L- 10min= 1.5h1k0/(L m-in);3在恒温、恒容下再充入一定量气体He,各组分浓度不变，平衡不移动，则C0(NH)2(l)的质量不变。(二)在 25C下，将 amol/L 的氨水与 bmol/L 的硫酸以 3 : 2 体积比(设体积分 别是3L 和 2L)混合反应后溶液呈中性，此时溶液中的溶质是(NH4)2SQ 和 NH3H2O 的混合液，物质的量分别是 2bmol 和(3a-4b)mol，溶液中 C ( NH4+)

13、 =4b/5 mol/L， C (OH-)=107mol/L，C (NHs出0) =(3a-4b)/5 mol/L;代入电离平衡常数 K= C(NH4+) C (OH-) / C (NH3H2O) =4b10mol/L。3a 4b(三) (1)燃烧热是指在 25r,101KPa 条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合 物放出的热量， 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量， 1mol 氢气放 热 285.8kJ,则氢气燃烧 的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=fO(l) H=-285.8kJ/mol(2)A、反应是非等体的，容器内的压强不变表明达平衡，故A

14、 正确；B、消耗水蒸气与生成 CO 都是正反应方向，不能判定是否平衡，故B 错误；C、混合气质量不再守恒，体积恒定，当混合气的密度不变时表明达平衡，故 C 正确；D.单位时间有 2n 个 H-O 键断裂的同时有 n 个 H-H 键断裂时才平衡，故 D 错误； 运用三段式”进行计算分析：C(s)+ HO(g)CO(g)+H(g)C (始) (mol/L) x600C (变) (mol/L) aaaaC (平) (mol/L)6-aaa2K=C(COC(Ft)/C(H2O)=c2/(6-a)=1得 a=2所以 x2(四)(1)由图示可以看出生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能；电解质为

15、熔融碳酸钠，贝吓日极发生氧化反应，失电子，电极反应式为：2CQ2 4e=2CQT+QT;,阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为： 3CQ+4e_=C+2CQ2_。16. 【答案】(1) C (s)+H2Q(g) =CO(g) +H2(g)， H=+132kJmo1;(2)放热；20.4mol/ ( Lmin); 83;320%;4加催化剂； ；(3) CfOH- 6e+8OH CO2+6H2O;(4) .【解析】(1)已知 C (s) +O2(g) =CQ (g)AH=-393kJmo1;22CO(g)+O2(g)=2CQ(g)AH=-566kJmol-1;32H2(g) +O2(g) =2

16、H2O (g) H= 484kJmol ;根据盖斯定律，-( +)得 C( s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)， H=- 393kJmol-1-( -566kJmol-1- 484kJmol-1) =+132kJmol-1，故答案为：C (s) +H2O (g) =CO(g) +H2(g)， H=+132kJmol-1;(2)假定平衡不发生移动，实验2 条件下平衡时 CQ 的物质的量应为J imol L1-丄 mol=1.6mol，实际为 0.8mol，说明温度升高，平衡逆向移动，则反应为 放热反应，故答案为：放热；v (CQ) =0.4mol/ (L min)，=，因此v (H2

17、)=0.4mol/(Lmin)，化学平衡常数只与温度有关，与反应物的起始浓度无关，则CO(g) +H2O (g)一=CQ (g) +H2(g),开始(mol): 4800变化(mol): 3.23.23.23.2平衡(mol): 0.84.83.23.2平衡(mol/L): 0.42.41.61.6因此500c时该反应的化学平衡常数K=+=8/3,故答案为：0.4mol/ ( Lmin); 8/3;3实验 2 中平衡时生成 0.8molCQ，同时会消耗 0.8mol 的 CO,因此实验 2 达到平衡时 CO 的转化率为-X100%=20%4m 口 1故答案为：20%;4实验 3 相比于实验 2,化学平衡没有影响，只是增大了化学反应速率，因此改变的条件为加入了催化剂，实验 3 达到平衡所用时间为 1min，而实验 2 所