高中化学3.2几种重要的金属化合物第2课时学案新人教版必修1

1、百度文库-好好学习,天天向上课题：第二节几种重要的金属化合物(第2课时)学习目标1 .熟悉A1(QH)3和闵2。3的两性2 .充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探讨方式。3 .通过实验教学培育学生的观察能力和实脸操作技术学习里点A1(OH)3和AI2O3的两性学习难点A1(OH)3和AI2Q3的两性学法指导实脸、比较法、练习知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反映的特点是什么？自主梳理二、铝的重要化合物4 .氧化铝(1)物理性质：O(2)化学性质：与酸反映：一与碱反映：(3)用途：o【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧

2、化物和其它金属氧化物不同，咱们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定一义吗？结论:既能和反映，又能和反映且均生成和的氧化物叫做两性氧化2.氢氧化铝(1) A1(QH)；的制法：实验室用反映制取氢氧化铝实验3-7在试管中加入10mLLAb(S()4)3溶液，逐滴加入氨水至过皇觊象J：z化学方程式：得于反映方程式：(2) A1(QH)；的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a、两性实脸3-8:取上述实验中制得的A1(QH)3沉淀别离装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2m°l/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡

3、。觊象:化学方程式：得于反映方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问(1)由AlCb溶液如何制取Al(OH)3?用氨水好仍是用NaOH溶液好？为何？(2)在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成份是什么？结论:两性氢氧化物：既能和反映又能和反映生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稔定性：rO(3) A1(QH)；的用途：制药、净水互动探讨铝盐与NaOH溶液反映的图像a、【实睑】AlCh溶液中逐滴加入NaQH溶液至过量现象：方程式：一见图像1b、【实验】NaQH溶液中逐滴加入AlCb溶液至过皇现象：当堂达标基础巩固1、实验室中，要使AlCh溶液中的AF离子全

4、数沉淀出来，适宜用的试剂是()A. NaOH溶液B.Ba()H)2溶液C.盐酸D.氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba()H)2溶液，但不能溶于弱碱,比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝高子或制取氢氧化铝沉淀。笞案：D二、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的B. NH3H2()解析：向硫酸铝溶液中力口NaQH,先产生氢氧化铝沉淀，NaOH过皇后，沉淀溶解；向其中加NHHK),产生氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不溶解；加NaQ无明显现象；加BaCb产生硫酸领沉淀，且沉淀不会溶解。笞案：A3、等体积的AlCh和NaOH溶液混合后，沉淀物中含

5、铝的质皇与溶液中含铝的质量相等,则AlCh和NaOH两种溶液的物质的量浓度之匕为A.1:3B.2：3C.1：4P.2：7解析：AlCh和NaQH溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：NaOH不足星，NaQH部份过量。假设溶液中含有2mol的AQ,若是为第一种情况生成Al(OHh沉淀的物质的量与未反映的AlCh物质的量相等，所以耗NaQH3m。1。则B正确。若是为第二种情况,则生成Imol的A1(QH)3,lmol0<JAl(OH)J-,共消耗NaOH为7mol。所以D也正确。警案:B、D。4、下列物质中既能跟稀盐酸反映，又能跟氢氧化钠溶液反映的是：NaHCO：(NH5SAl(QH)；&#

6、169;AlA.B.C.D.全数解析：以上5种物质均既能与强酸反映，又能与强碱溶液反映。如:NaHCQ；与盐酸可以反映生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反映生成正盐(碳酸钠)和水;(NH4S与盐酸可以反映生成H2s气体和氨化铉，与氢氧化钠溶液反映生成硫化钠和氨水；AI2Q3、A1(OH)；都是两性物质，A1在金属中也具有特殊性，既与强酸反映又能与强碱溶液反映。答案：Do规律总结：既能与强酸反映，又能与强碱反映的物质：某些金属A1;两性氧化物Al2()5；两性氢氧化物A1(QH)3；弱酸的酸式盐如NaHC()3、NaHS、NaHSQ、Na2Hp(入、NaHzPQ,等；弱酸的铁盐如：(N

7、H4),S.(NH4)2C()VCH,C(X)NH4.(NH4),S()3等。5、向必然是的下列物质中逐滴加入氢氧化衲溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是A.MgS()4B.NaNa()H)4C,A1C13D.FuCh研析：在MgSO,中加入加入氢氧化钠溶液，会产生氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A错误；NaNa(OH)与氢氧化钠溶液不反映，B错误；在AlCh中加入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝白色沉淀，当氢靠化钠溶液过量时，氢氧化铝又从头溶解生成NaNa(OH)Q,C正确；在FcC"中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，

8、也不会出现“后沉淀逐渐，溶解”的现象，D错误。答案：Co考向指南：铝及其氧化物、氢氧化物具有与其它金属不同的性质，既能与酸反映，又能与碱反映。同时，铝及其化合物也有超级普遍的用途。这也决定了其在高考中的地位。无论是选择题、埴空题或计算题，可以频繁的见到铝及其化合物的身影。6、向MgS(入和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaQH溶液。,下列图象中，能正确表示上述反映的是(横坐标表示加入NaQH溶液的体积，纵坐标表示反映生成沉淀的质量)解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaQH溶液前后与囚2(S(L)3溶液、MgS()4溶液反映生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀达到最多时，继续加入

9、的NaOH溶液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过呈的NaQH溶液反映。答案：A。能力提高7、将等物质的星的两种氧化物溶于100mL疏酸，而后逐滴加入L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化衲的体积跖=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀曷随氢氧化钠的加入曷逐渐增加。当氢氧化钠的体积Vz=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢煞化钠时，沉淀呈逐渐减小。当”>750mL时，沉淀量再也不改变。(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的呈，研析:本题考察的知识点是物质的曷在化学反映中的应用及两性氧化物的性质等基础化学知

10、识和简单的推理计算能力和思维的整体性.从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50mL才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的.这部份氢氧化钠是来中和过量的硫酸的.当又滴入600mL氢氧化钠时金属高子完全沉淀,再加入100mL氢靠化钠时有一种金属氢复化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的兽为，则氧化铝为.所以另一种氧化物也为，溶于酸后产生的金属商于完全沉淀时也消耗的氢氧化钠.由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁.答案：(1)中和过量的硫酸。(2)当沉淀曷达到星大值时，H2s()，全数转变成Na2so4,按照SQ一守恒可以知道：n(H2SO4)=n(Na2S()4)=l/2n(Na()H)c(H2S()4)=0.65LXlmol/L-(2X0.1L)=L(3)将金属离子完全沉淀为氢氧化物时共需氢氧化钠：(0.65L0.05L)Xlmol/L=有一种金属氢氧化物能溶于氢氧化钠溶液，所以该物质是氢氧化铝，物质的量是，其氧化物为八原)3,物质的量。生成氢氧化铝需要氢氧化钠。则沉淀另一种金属高子需要氢氧化钠为。又已知