九年级化学溶液专题复习ppt

1、第六章第六章 溶解现象溶解现象 复习复习本节知识点：本节知识点：溶液的溶液的基本概念和理论基本概念和理论4.溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积溶剂体积1.1.溶液：溶液： 物质分散到物质分散到 里形成里形成 的的 、 的的 。 溶液由溶液由_ 和和 组成，被溶解的组成，被溶解的 物质叫物质叫 ，能溶解其他物质的物质叫，能溶解其他物质的物质叫 。一种或几种一种或几种溶剂溶剂另一种物质另一种物质均一均一稳定稳定混合物混合物溶质溶质溶质溶质溶剂溶剂3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀

2、扩散到溶剂分子之间均匀扩散到溶剂分子之间.请举例说明。请举例说明。2.2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。溶剂中的溶解能力也是不一样的。体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+ +液液固固+ +液液液液+ +液液无水无水有水有水气体气体液体液体固体固体液体液体量少量少量多量多非水物非水物水水 面对面：面对面：61页页1、2、3、4、5、6题题 物质在溶解时，常常会使物质在溶解时，常常会使溶液的温度溶液的温度发生发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热

3、热量量的变化，有些物质在溶解时会出现的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象吸热现象，有些物质在溶解时会出现有些物质在溶解时会出现放热现象放热现象。水中加入的溶质水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度加入溶质前水的温度/溶解现象溶解现象加入溶质后水的温度加入溶质后水的温度/溶解时溶解时 。溶解时溶解时 。溶解时溶解时 。固体溶解固体溶解 固体溶解固体溶解 固体溶解固体溶解242424142456吸收热量吸收热量放出热量放出热量温度不变温度不变 面对面：62页页7题题1.乳浊液乳浊液： 分散到分散到 里形成里形成的的 。它。它 （是（是/不是）溶液。不是）溶液。2.乳化现象乳

4、化现象：洗涤剂有：洗涤剂有 功能，它功能，它能使植物油分散成无数能使植物油分散成无数 ，而不聚集成为而不聚集成为 。这些细小的液。这些细小的液滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除油污。油污。小液滴小液滴液体液体混合物混合物不是不是乳化乳化细小的液滴细小的液滴大的大的油珠油珠不同物质在水中的分散不同物质在水中的分散分散形式分散形式分散结果分散结果物质溶解于水时可能发生的变化物质溶解于水时可能发生的变化稀盐酸中稀盐酸中 饱和溶液、不饱和溶液固体溶解度主要知识点主要知识点 饱和溶液 、不饱和溶液的定义 饱和溶液 、不饱和溶液相互转化的方法 饱和溶液 、不饱和溶液结晶

5、浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液关系 固体溶解度的定义及影响因素 溶解度随温度变化的规律及溶解度曲线的运用物质可以无限制的溶解在水中。但是，物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在如果在“一定的温度一定的温度”和和“一定的溶一定的溶剂剂”，则物质的溶解是，则物质的溶解是有限的有限的。在在一定的温度一定的温度下，向下，向一定量的溶剂一定量的溶剂里加入里加入某种溶质，当溶质某种溶质，当溶质_不能继续不能继续溶解时所得溶解时所得到的溶液叫做到的溶液叫做这种溶质的这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液。1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液、什么叫饱和溶液和不饱和溶液在在_，向，向_里加入某种溶里加入某种溶质，

6、当溶质质，当溶质_溶解时所得到的溶液溶解时所得到的溶液叫做叫做这种溶质的这种溶质的_.2判断溶液是否饱和的方法：判断溶液是否饱和的方法： 依据：在一定温度下向依据：在一定温度下向原溶液原溶液中再加入少量中再加入少量原溶质原溶质，看能否溶解。看能否溶解。 如果如果不再溶解不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液；饱和溶液； 如果如果还能溶解还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液。3 3、结晶、结晶结晶的定义结晶的定义: :温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出，这一过

7、程叫做结晶。不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液（母液）饱和溶液（母液）饱和溶液晶体晶体恒温蒸水恒温蒸水恒温蒸水恒温蒸水（1）（2）（1 1）（2 2）溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶解度溶解度溶质质量溶质质量分数的变化分数的变化减少减少不变不变减少减少不变不变增加增加减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变蒸发结晶蒸发结晶 t2不饱不饱和溶液和溶液t1饱和溶液饱和溶液（母液）饱和溶液（母液）饱和溶液晶体晶体降温降温降温降温（1）（2）（1 1）（2 2）溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶解度溶解度溶质质量溶质质量分数的变化分数的变化不变不变不变不变不变不变减

8、小减小不变不变不变不变减少减少减少减少减小减小减小减小冷却结晶冷却结晶 不饱不饱和溶和溶液液 饱和饱和 溶液溶液1.1.增加溶剂增加溶剂 2.2.升高温度升高温度1.1.增加溶质增加溶质3.3.蒸发溶剂蒸发溶剂2.2.降低温度降低温度结结晶晶蒸蒸发发溶溶剂剂冷冷却却1、固体的溶解度、固体的溶解度(1)定义：在定义：在 下，某固态物质在下，某固态物质在 里达里达 到到 状态时所溶解的质量。状态时所溶解的质量。一定温度一定温度100g溶剂溶剂饱和饱和条件：条件： 一定温度一定温度标准：标准：100g溶剂（一般指水）溶剂（一般指水）状态：状态：饱和饱和单位：单位：克克概念的四要素：概念的四要素： 注

9、意：注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。物质在水里的溶解度。 例如例如:NaCl在在20 的溶解度为的溶解度为36 g， 表示的意义就是：表示的意义就是： 在在20 时，时，100 g水中溶解水中溶解36 g 氯化钠时溶氯化钠时溶液达到饱和状态，液达到饱和状态， 在在20 时时100 g水最多能溶解水最多能溶解36 g氯化钠。氯化钠。2.含义含义3. 溶解性与溶解度的关系溶解性与溶解度的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g易易溶溶可可溶溶微微溶溶难难溶溶101100.01110g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性溶解性

10、 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶（不溶）难溶（不溶）溶解是绝对的溶解是绝对的,不溶解是相对的。不溶解是相对的。气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得体溶解度的影响，查得101kPa时，时，M、N两种气体在不两种气体在不同温度下的溶解度值：同温度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40)=0.023L/LH2O 。则在。则在101kPa、30时，时，M、N两种气体两种气体溶解度大小关系正确的是

11、溶解度大小关系正确的是 （ ） ASM SN D无法比较无法比较练练 习习A 右图是右图是A，B两种固体物质的两种固体物质的溶解度曲线。溶解度曲线。在在t1 oC时，时，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或小）（填大或小）在在t2oC时，时，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 参考右图，解释生产流程中参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得晶体，而用冷却结晶得到到KNO3晶体的原因：晶体的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中

12、随溶剂减少达饱和后易析出；程中随溶剂减少达饱和后易析出；KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。 右图是右图是M、N两种物质的两种物质的溶解度曲线，在溶解度曲线，在t2时往盛有时往盛有100g水水的烧杯中先后加入的烧杯中先后加入a g M和和a g N（两（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温），充分搅拌。将混合物的温度降低到度降低到t1，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（ ）A、t2时，得到时，得到M的饱和溶液的饱和溶液B、t2时

13、，得到时，得到N的不饱和溶液的不饱和溶液C、温度降低到、温度降低到t1时，时，M、N的溶质质量分数相等，得到的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液的不饱和溶液D、温度降低到、温度降低到t1时，时，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的饱和的饱和溶液溶液0t1t2t（）NMaS（g/100g水）C C 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）这是因为（）A氯化钠溶解度变小氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小溶液质量百分比浓度变小C溶剂质量减小溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液溶液变成不饱和溶

14、液 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A溶剂质量不变溶剂质量不变B溶质质量增加溶质质量增加 C溶液浓度不变溶液浓度不变D溶解度增大溶解度增大 要使接近饱和的要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A、降低温度、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体固体 D、加水、加水CCD*在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在

15、20时，把时，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关分溶解后，下列有关说法中，不正确的是说法中，不正确的是( )A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液 B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C.有有18克克NaCl发生溶解发生溶解 D还剩余还剩余2克固体克固体NaCl未溶解未溶解*生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 出出 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大

16、量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水AC* 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：物，回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现 在对杯底在对杯底 加热，木块如何变化加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固体，现在对杯底加热，体，

17、现在对杯底加热， 木块木块 如何变化如何变化 ? *如图所示，向试管中的水加入下列某如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原来水平的红墨水液形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是质极可能是( )A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D浓硫酸浓硫酸下降下降上升上升C知识回顾知识回顾 三实验操作三实验操作 （一）（一）配制一定量溶质的质量百分数的溶液 计算、称量、溶解 （二）（二）混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。1.过滤过滤 是分离是分离固体和液体固体和液

18、体，或说除去液体中混有的，或说除去液体中混有的固体物质。固体物质。 仪器和用品：铁架台仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸。滤纸。过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 2.结晶结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。是溶液中的溶质形成晶体的过程。从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：(1)蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的较小的固体溶质固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体如蒸发海水获得食盐晶体.(2)冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温

19、度影响温度影响较大的固体溶质较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要固体溶质结晶后往往还需要过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用采用结晶结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如的方法可以分离提纯两种固体溶质如 分离分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 .知识回知识回顾顾知识回顾知识回顾（三）粗盐提纯的步骤（三）粗盐提纯的步骤 (1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)结晶结晶1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是的是( ) A把

20、浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C 练练 习习2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是用的方法是( )A.冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C. .升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度 D. .先加热蒸发一部份水再降温先加热蒸发一部份水再降温 3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的

21、一黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸钙主要成分是硝酸钙)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用加人草木灰，待其充分反应后，可采用 的的方法得到硝酸钾，反应的方程式为方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。 A过滤过滤 4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出的混合物是混合物是( )A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B、水和酒精、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾、硝酸

22、钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 5现有研细现有研细KNO3固体中混有少量固体中混有少量NaCl 固体，欲固体，欲分离得到此分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是骤是 。按先后次序写出分离。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称：操作的主要仪器的名称： 。 A溶解、结晶、过滤、蒸发溶解、结晶、过滤、蒸发烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿知识回顾知识回顾四、溶液的计算四、溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 （C%）溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100%

23、 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液密度（溶液密度（）3、溶液的稀释与浓缩的计算 (1) 溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩” 。 (2)溶液稀释的方法是补充溶剂。溶液稀释的方法是补充溶剂。 知识回顾知识回顾(3)计算关系式计算关系式m稀稀C稀稀%=m浓浓C浓浓%稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质

24、量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液C%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题t0C时饱和溶时饱和溶液中溶质的质液中溶质的质量分数量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%C%=S100+S100%(SC)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 现有现有30的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液200g，加热蒸发，加热蒸发90g水，水，冷却至原温度，有冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸

25、发后溶硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为液的质量为_g，该温度下，硝酸钠的溶解度为，该温度下，硝酸钠的溶解度为_g（g100g水）。水）。 30时时Ca(OH)2在水中的溶解度为在水中的溶解度为0.16g/100g水。水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取取5.6g生石灰，放入生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ） A、等于、等于5.6g B、大于、大于5.6g C、等于、等于1.6g D、小于、小于1.6g9080D 酚酞溶液

26、是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在溶解在90%的酒精溶液中配制而成。的酒精溶液中配制而成。 （1）取）取1g酚酞固体配制成酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 ，该溶液中纯酒精的质量为该溶液中纯酒精的质量为 克。克。 （2）将）将23滴该酚酞溶液滴入滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液的稀溶液中，溶液呈中，溶液呈 色。色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量）在上述有色溶液中，滴加足量 （填（填试剂名称），又可以得到无色溶液。试剂名称），

27、又可以得到无色溶液。0.1%899.1红红盐酸（或其它酸）盐酸（或其它酸） 按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占，呼出的气体中二氧化碳约占4，向滴有紫色石，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈蕊试液的水中连续吹气，溶液呈_色。可乐等饮色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变_ （填大或小）。二氧化碳与氨气（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）

28、可以）可以合成尿素合成尿素CO（NH2）2，给农作物施用尿素，主要是为了，给农作物施用尿素，主要是为了补充补充_元素。元素。 实验室要配制实验室要配制360.0克克10%的盐酸，需要的盐酸，需要36%的浓盐酸的浓盐酸（密度为（密度为1.18克厘米克厘米3） _毫升，水毫升，水_毫升（精确到毫升（精确到0.1）。）。红红小小氮氮84.7260.0特别注意特别注意(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结有关溶质的质量分数与化学方

29、程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量的质量须是纯净物的质量.2某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含N%为为25%，则该溶液中硝酸铵溶质的，则该溶液中硝酸铵溶质的质量百分数为（质量百分数为（ ）A、 35% B、10% C、90% D、71.4%D下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数

30、要大一些要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液饱和溶液 A三.学生自学，教师巡视 :2分钟自学内容：61页62页一溶液酸碱度的表示法1、什么是溶液的酸碱度2、如何用符号表示溶液的酸碱度3、pH值的范围4、如何测定溶液的pH值四.自学检测1:2分钟在想要和得到之间要做到！1 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，色里，pH_7pH_

31、7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2、在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液加入试管中，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管色。如果要使试管里溶液的里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 讨论讨论改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 5 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要