人教版九年级化学第11单元生活中常见的盐课件

1、第一课时第一课时 氯化钠氯化钠盐：盐：（金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子 ） 组成里含有金属离子组成里含有金属离子(包括包括NH4+)和酸根和酸根离子的化合物叫做盐。离子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（钠（NaHCONaHCO3 3俗称小苏打俗称小苏打) )高锰酸钾高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）、大理石（）、大理石（CaCOCaCO3 3）等。）等。农户误用某工业盐农户误用某工业盐造成造成8 8人食物中毒人食物中

2、毒厨师放错盐工人进医院厨师放错盐工人进医院 石家庄石家庄3737人中毒人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻事件新闻事件亚硝酸钠 是工业用盐，白色不透明是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可即可引起食物中毒，引起食物中毒，3 g3 g可致可致死。而亚硝酸盐是食品添死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用

3、量用它来腌制肉类，但用量严加限制。严加限制。融雪机洒盐融雪融雪机洒盐融雪有关食品与药品有关食品与药品氯化钠的分布氯化钠的分布海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐井盐井盐海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景海水海水粗盐粗盐蒸发蒸发 溶解、沉淀、溶解、沉淀、 过滤、蒸发过滤、蒸发精盐精盐注意：注意： 1 纯净的食盐在空气中不易潮解。纯净的食盐在空气中不易潮解。粗盐中含有一些杂质粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸易吸收水分而发身发生潮解收水分而发身发生潮解粗盐的提纯粗盐的提纯溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤中应注意过滤中应注意:“一一贴贴两两低低三三靠靠”产率：产率：除去粗盐中的不溶性杂除去粗盐

4、中的不溶性杂质质精盐精盐粗盐粗盐100100% %粗盐提纯粗盐提纯1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加速溶解加速溶解2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用是什么？ 3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：

5、 防止局部温度过高造防止局部温度过高造成液体飞溅成液体飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热4.称量计算产率称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。计算产率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？璃棒，每次的作用是什么？华表华表人民大会堂中南海人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面酒店大厅大理石地面名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHC

6、O3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料【回顾回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材思考： 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐将一个新鲜的鸡

7、蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体灰水变浑浊的无色无味气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请写出上述有关化学方程式。请写出上述有关化学方程式。Na2CO3 +

8、2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2CO32-和和HCO3-的检验方法的检验方法 碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量待测液于取少量待测液于试管中，再向其试管中，再向其中滴加稀盐酸，中滴加稀盐酸，将产生的气体通将产生的气体通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有无色无味气体有无色无味气体生成，澄清石灰生成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。溶解性溶解性1.含含NO3-的盐的盐(硝酸盐硝酸盐)都溶于水

9、都溶于水2.含含Cl-的盐的盐(盐酸盐盐酸盐)除除AgCl不溶于水不溶于水,其他都溶其他都溶3.含含SO42-的盐的盐(硫酸盐硫酸盐)除除BaSO4不溶，不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外微溶外,其他都溶其他都溶4.含含CO32-的盐的盐(碳酸盐碳酸盐)除除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶微溶，其他都不溶 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体1.判断下列物质是否溶于水：判断下列

10、物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白蓝蓝盐的化学性质盐的化学性质2 2盐与酸反应：盐与酸反应： CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HCl=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐+ +酸酸另一种盐另一种

11、盐+ +另一种酸另一种酸 1 1盐与金属反应：盐与金属反应： 盐盐+ +金属金属另一种盐另一种盐+ +另一种金属另一种金属 ( (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) ) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 43 3盐与碱反应：盐与碱反应： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 盐盐+ +碱碱另一种盐另一种盐+ +另一种碱另一种碱 ( (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) ) 4

12、4盐与盐反应：盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐盐 + + 盐盐 另两种盐另两种盐 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反应条件与盐与碱反应相同反应条件与盐与碱反应相同) ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(H

13、CO3)=2CaCO3+H2O+CO2NaCl食盐食盐Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3盐是由盐是由 和和 构成的化合物。构成的化合物。金属离子金属离子酸根离子酸根离子一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等，还可以用来消除公路上的积雪。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。白色粉末，易溶于水，是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。白色固体，

14、难溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙生活中常生活中常见的盐见的盐3. 3. 复分解反应及其复分解反应及其发生条件发生条件方法方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象澄清的石灰水，观察现象现现 象象分分 析析Na2CO3与与 Ca(OH)2 反应生成不溶物反应生成不溶物试管中出现白色沉淀试管中出现白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB思考思考6 6：（1 1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应）酸和

15、碱发生的中和反应是否也是复解反应（2 2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点它们的生成物有什么特点复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNOAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3 NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 复分解反应复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应外两种

16、化合物的反应叫做复分解反应。叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 只有当只有当两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分， 中有中有 或或有有 或或有有 生成时生成时，复分解反应才可以发生。，复分解反应才可以发生。 沉淀沉淀气体气体水水生成物生成物 复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新

17、碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物种以上物质生成另质生成另一种物质一种物质的反应的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上种或两种以上其它物质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换

18、成分生成另交换成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成种而生成物只有一物只有一种，种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物1 1、COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的检验的检验2 2、复分解反应及其发生条件、复分解反应及其发

19、生条件表达形式：表达形式：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB反应特点：双交换、价不变。反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水发生条件：生成物中有沉淀或气体或水二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙、快速判断下列反应是否能发生：快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有三种金属，其中只有Y能与盐能与盐酸反应放出氢气，酸反应放出氢气，X能将能将Z从某盐的水溶从某盐的水溶液中置换出来，液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序的金属活动性

20、顺序由强到弱依次是由强到弱依次是 。 Y X Z1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其

21、它试剂就能鉴别的是（别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，

22、在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2鉴别的依据：鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则：鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色如观察颜色、 状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性 等；

23、再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别方法物质的鉴别方法v取样编号。取样编号。v一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。性等），再考虑其化学性质。v正确选择试剂正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）v叙述要求：叙述要求： 操作操作现象现象结论结论 警察在检查司机是否酒后开车警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分酒中的乙醇分子可以使橙红子可以使橙红色的重铬酸钾色的重铬酸钾（k2C

24、r2O7）变）变为绿色的硫酸为绿色的硫酸铬铬Cr2(SO4)3 常见离子的鉴定常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的检验方法的检验方法 离子离子常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色无味气有无色无味气泡产生泡产生 澄清石澄清石

25、灰水变浑浊灰水变浑浊 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水试试看试试看 它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？ 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称： ， 。 （