人教版高中化学必修一课件：2.3 氧化还原反应(共74张PPT)

1、观察我们周围的物质，有哪些是氧化反应的产物？Fe Fe2O3 在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生反应？C + O2 = CO2S + O2 = SO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 点燃点燃点燃宋应星宋应星天工开物天工开物中描述的古代炼铁的方法中描述的古代炼铁的方法Fe2O3 Fe上海上海1号高炉号高炉设计炉容：设计炉容：750 m3南钢新南钢新1号高炉号高炉设计炉容：设计炉容：2000 m3南钢南钢2号新炉号新炉设计炉容：设计炉容：2550 m32Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu + H2OCuCuOO2H2H2O氧化氧化氧

2、化氧化还原还原还原还原得、失氧与氧化反应、还原反应的关系：得、失氧与氧化反应、还原反应的关系：得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应CuO + H2 = Cu + H2O得、失氧过程与化合价变化的关系得、失氧过程与化合价变化的关系 CuO + H2= Cu + H2O得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低

3、，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应【】（1）FeCl2 FeCl3（2）H2SO4 H2（3）HCl Cl21、CaO+H2O=Ca(OH)2 2、2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O33、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、2H2O = O2 + 2H25、3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O6、NaH + H2O = NaOH + H2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 还原剂、氧化剂还原剂、氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 还

4、原剂、氧化剂还原剂、氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析l 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价升高，失去电子，被化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应还原，发生还原反应H Cl+17+1+1+17H Cl+ - HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移l H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，偏离电子，被氧化，发生氧化反应化合价

5、升高，偏离电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，偏向电子，被还原，发生还原反应化合价降低，偏向电子，被还原，发生还原反应Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2锌片铜片Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 以上三组概念的建立，是对氧化还原反应以上三组概念的建立，是对氧化还原反应的认识由表及里，逐步递进的过程。的认识由表及里，逐步递进的过程。1 1、得失氧与氧化还原反应、得失氧与氧化还原反应2 2、化合价升降与氧化还原、化合价升降与氧化还原3 3、电子得失（或偏移）与氧化还原反应、电子得失（或偏移）与氧化还原反应归纳归纳氧化还原反应概念

6、的发展氧化还原反应概念的发展e ee e元素元素A的化合价的化合价元素元素B的化合价的化合价氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物被被 氧氧 化化 被被 还还 原原氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化反应氧化反应还原反应还原反应可稳定共存1 1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确么？请说明你的理由。你认为这个说法正确么？请说明你的理由。2 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复、尝试画出化合反应、分解反应、置换

7、反应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。说明。【】氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）碳酸钙受热分解放出二氧化碳碳酸钙受热分解放出二氧化碳加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气铜丝在氧气中

8、灼烧变黑铜丝在氧气中灼烧变黑盐酸和氢氧化钠反应盐酸和氢氧化钠反应下列各组物质发生反应，既是化下列各组物质发生反应，既是化 合反应，又是氧化还原反应的是（合反应，又是氧化还原反应的是（ ） 氧化钙溶于水氧化钙溶于水 镁在氧气中燃烧镁在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 白磷在氧气中燃烧白磷在氧气中燃烧3 （2）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl+3H2O（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O4 -2 -1 0 +4 +6 -2 -1 0 +4 +6 s ss ss ss s活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

9、等。元素处于高化合价时的氧化物，如元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。等。元素处于高化合价时的含氧酸，如元素处于高化合价时的含氧酸，如浓浓H2SO4、HNO3等。等。元素处于高化合价时的盐，比如元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。过氧化物，如过氧化物，如Na2O2、H2O2等等。 Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg AgNa+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧

10、化性逐渐增强F Cl Br I SF- Cl- Br- I- S2-得电子能力逐渐减弱，氧化性性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，氧化性性逐渐减弱其阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强（2）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断 氧化性：氧化性：Cl2 S则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是：弱的顺序是： KMnO4KClO3MnO2都都（3）同种元素间不同价态相遇时，若无同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应；若中间价态，则不能发生氧化还原反应；若发生反应，则生成物中该元

11、素的价态介于发生反应，则生成物中该元素的价态介于反应物中反应物中两种化合价之间两种化合价之间。2H2SSO2=3S2H2O5NH4NO3 = 4N2 2HNO3 9H2OS2H2SO4（浓浓） 3SO2+2H2O H2S+ H2SO4 =S +SO2+2H2O-2 +6 0 +464026402【思考思考】例、配平下列化学方程式：例、配平下列化学方程式：K2S + HNO3 KNO3 + S + NO+ H2O 2 5 0 2化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低3323322684 【实验】向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 向碘化钾溶液中滴加双氧水 观察上述反应的现象，并写出反应的离子方程

12、式。【思考】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，生成Cu2+和H2O。其离子方程式为 。在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。【思考】雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和Sn

13、Cl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。 As2S3NaOH溶液或CuSO4溶液 例写出下列反应的离子方程式，并指出金属元素的还原性的相对强弱。 将Cu插入到硝酸银溶液中，_； 将Fe片投入到硫酸铜溶液中， _；请说明Cu、Fe、Ag三种金属的还原性的相对强弱： _。思考思考：将Fe投入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，依次发生的反应可表示为： _、_。 Cu+2Ag

14、+=Cu2+ +2AgFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe CuAgFe+2Ag+=Fe2+ +2AgFe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O【思考】以下是一些常见的氧化还原反应。请写出相应的离子方程式。并将相应物质的氧化性或还原性按其相对强弱依次进行排列， （1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2（3）3Br2 + 6FeCl2 =2FeBr3 + 4FeCl3（4）2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2（5）I2+SO2+2

15、H2O=2HI+H2SO4Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2Br2 + 2Fe2+ =2Br-+ 2Fe3+2Fe3+ 2I- =2Fe2+ + I2I2+SO2+2H2O=4H+I-+SO42- 物质的氧化性的强弱顺序： 物质的还原性的强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO42-SO2I-Fe 2+ Br-Cl-Mn2+ 物质的氧化性的强弱顺序： 物质的还原性的强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO42-SO2I-Fe 2+ Br-Cl-Mn2+ 思考：思考： 1根据上述氧化还原反应序，我们可以判断哪些物质间可以发生氧化还原反应？ 2哪些离子在溶液中可以共存？哪

16、些离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存？含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-B【思考】 在FeS2 + CuSO4 + H2O Cu2S + FeSO4 + H2SO4中1 mol CuSO4能氧化S元素的物质的量为（ ） A1/7 mol B2/7 mol C1/14 mol D3/14 molA_。【思考】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO