必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

1、蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、碘酒蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、碘酒一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质在水溶液在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物电解质：电解质：非电解质：非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1、概念：概念： 2、说明、说明： （1）酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物、水、水是电解质是电解质 （2）非金属氧化物）非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物(如蔗糖、酒精如蔗糖、酒精)、NH3是非电解质是非电解质例例2、 下列物质哪些是电解质？哪些是非

2、电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 金属铜金属铜 H H2 2SOSO4 4 无水乙醇无水乙醇 NaNa2 2SOSO4 4 固态固态NaCl NaCl NaClNaCl溶液溶液 熔融态的熔融态的NaCl NaCl 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 例例1 1：下列物质属于电解质的是：下列物质属于电解质的是( )( ) A. A. 铝线铝线 B. B. 加碘食盐加碘食盐 C. C. 氯化钠氯化钠 D. D. 氯气氯气 E. E. 蔗糖水溶液蔗糖水溶液C（1 1）电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是）电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质

3、电解质，也不是非电解质（2 2）电解质溶液电解质溶液的的导电原因导电原因：存在存在自由移动的阴阳离子自由移动的阴阳离子（3 3）电解质的导电是有条件的）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电或熔融状态下电离才能导电（4 4）电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质）电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质（5 5）非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质）非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质（6 6）电解质一定是本身能电离出离子的化合物）电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离

4、子不是它本身电离产物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，则不是电解质，如生的，则不是电解质，如COCO2 2、NHNH3 33、注意：、注意：例例3 判断正误：判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质、铜和石墨都能导电，它们都是电解质 2、Cl2不能导电，故不能导电，故Cl2是非电解质是非电解质 3、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；为非电解质； 4、盐酸能导电，所以盐酸是电解质盐酸能导电，所以盐酸是电解质 5、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾晶体是非电解质、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾晶体是非电解质 6、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所

5、得的溶液能导电，所以SO3是电解质是电解质 7、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质 8、电解质都能够导电、电解质都能够导电 9、能导电的物质都是电解质能导电的物质都是电解质 例例4 4: :下列物质哪些是电解质？哪些是非电下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：3、分类分类 强电解质：强电解质：在

6、水溶液在水溶液或熔融状态或熔融状态全部电离成全部电离成离子的电解质离子的电解质 弱电解质：弱电解质：在水溶液在水溶液或熔融状态或熔融状态部分电离成离部分电离成离子的电解质子的电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如盐盐 金属氧化物金属氧化物 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水CH3COOHH2SNH3H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4下列电解质中，下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaS

7、O4 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质? 例例5强电解质强电解质:弱电解质弱电解质: BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等难溶于水的盐是否为等难溶于水的盐是否为电解质电解质? ?是否为强电解质？是否为强电解质？想一想想一想 B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶，但溶解的极少部虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们分却是完全电离，所以它们是电解质且是是电解质且是强电解质强电解质注意：注意： 1、电解质的强弱跟其溶解度无联系电解质的强弱跟其溶解度无联系

8、2、电解质电解质溶液的导电能力溶液的导电能力由由溶液中溶液中离子浓度和离子所带离子浓度和离子所带电荷数电荷数决定决定，离子的浓度越大，所带的电荷数越多，溶液离子的浓度越大，所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强的导电能力越强 3、溶液的导电能力与电解质的强弱无关。、溶液的导电能力与电解质的强弱无关。导电性强的溶导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液定强于弱电解质溶液 4、同等条件下，强电解质水溶液导电能力比弱电解质强同等条件下，强电解质水溶液导电能力比弱电解质强 现有如下物现有如下物质质： 酒精，酒精，

9、氯化铵氯化铵氢氧化钡，氨水，氢氧化钡，氨水， 蔗糖，蔗糖， 高氯酸，高氯酸，氢硫酸，氢硫酸， 硫酸氢钾，磷酸，硫酸氢钾，磷酸， 硫酸。硫酸。请请用用物质的序号填写下列空白。物质的序号填写下列空白。.属于电解质的有属于电解质的有_;.属于强电解质的有属于强电解质的有_;.属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。例例6 现有以下物质现有以下物质: : NaClNaCl晶体晶体 SOSO3 3 CH3COOH 汞汞 BaSOBaSO4 4固体固体 蔗糖蔗糖 酒精酒精 熔融熔融KNOKNO3 3 请回答下列问题请回答下列问题( (用序号用序号):):（1 1）以上物质属于电解质的是）以上物质属于电解质的是

10、 _ _；（2 2）以上物质中属于非电解质的是）以上物质中属于非电解质的是_；（3 3）以上物质中属于强电解质的是）以上物质中属于强电解质的是_； （4 4）以上物质中属于弱电解质的是）以上物质中属于弱电解质的是_。 【例例7】习题习题1C习题习题2D习题习题3习题习题4习题习题5 下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液盐酸溶液 (6)NaHCO3 (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (1

11、1)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3电解质：电解质：习题习题6二、电离和电离方程式二、电离和电离方程式1、电离、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的离子由移动的离子2、电离方程式：、电离方程式： 用分子式和离子符号表示电解质电离的式子用分子式和离子符号表示电解质电离的式子例如：例如： NaCl 溶于水时发生电离生成溶于水时发生电离生成Na+和和Cl-电离方程式：电离方程式：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- - 例8： 写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式 HCl H+ + Cl-H2SO4 2H

12、+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-如何从电离的角度认识酸的本质？如何从电离的角度认识酸的本质？酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物从电离角度对酸、碱、盐定义从电离角度对酸、碱、盐定义（2）强电解质）强电解质 完全电离，用完全电离，用“” （3）弱电解质）弱电解质 部分电离，用部分电离，用“ ”， 多元弱酸多元弱酸分步电分步电离离分步写分步写，多元弱碱一步

13、到位，多元弱碱一步到位（1）原子团在电离过程中不变）原子团在电离过程中不变3、书写电离方程式注意事项：书写电离方程式注意事项：多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定（4 4） 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4NaHCO3 = Na + + HCO3NaHSO4 = Na + + H + + SO42 例例9B例例1010：判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。MgCl2 Mg+2+ ClFeSO4 Fe2+ + SO42MgCl2 Mg2+ + 2ClNaHSO4 = Na + + H + + SO42FeSO4Fe2+ S2_4O2+NaHSO4 = Na + + HSO4NaHCO3 = Na + + H + + CO32NaHCO3 = Na + + HCO31. NH3.H2O NH4+OH-2. HClO H+ClO