山西应县2021-2022学年高一第二次月考化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 向滴有酚酞的水中加入下列物质，始终未能出现红色的是 A B C D 2、 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有 ： A Cu 和 Na 2 SO 4 B Cu（OH） 2 、 Na 2 SO 4 和 H 2 C Cu、Na 2 SO 4 和 H 2 D Cu、Cu（OH） 2 、 Na 2 SO 4 和 H 2 3、 在氧化还原反应 3S+6KOH=K 2 SO 3 +2K 2 S+3H 2 O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A 1 ： 1 B 2 ： 1 C 1 ： 2 D 3 ： 2 4、 取一小块金属

2、钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 () 金属先熔化 在空气中燃烧，产生苍白色火焰 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 5、 下列分类或归类正确的是 液氯、氯水、干冰、 Na 2 O 2 均为纯净物 CaCl 2 、 NaOH 、 HCl 、 Na 2 CO 3 均为化合物 明矾、 BaSO 4 、烧碱、硫酸均为强电解质 酒精、蔗糖、液氯、漂白粉都是非电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A B C D 6、 如图所示，若关闭阀门 ，打开阀门，让 N 2 和潮湿的氯气的混合气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门 ，打开阀门，

3、再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 7、 将 Na 2 O 2 分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ） A BaCl 2 B K 2 SO 4 C CuCl 2 D Ca(HCO 3 ) 2 8、 将一小块钠投入盛有 5mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A 钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊 9、 过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是 A NaOH 、 Na 2 CO 3 B

4、 Na 2 CO 3 C NaOH D NaOH 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 O 2 10、 下列离子方程式正确的是 ( ) 氯气与水反应： Cl 2 H 2 O=2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl 2 2OH =Cl ClO H 2 O 浓盐酸与二氧化锰共热： MnO 2 4HCl Mn 2 2Cl Cl 2 2H 2 O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2 2ClO H 2 O CO 2 =CaCO 3 2HClO A B C D 11、 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： Cl 2 H + Cl - HClO ，减少的是 A B C D 12、 在常

5、温下，发生下列几种反应： 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A 溶液中可发生反应： B 在 、反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为： D 是 的还原产物 13、 某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 既可能被氧化又可能被还原 D 无法确定 14、 与 S 2- 能在酸性溶液中反应： ，则 中 M 的化合价为 A +4 B +5 C +6 D +7 15、 在反应 5NH 4 NO 3 =2HNO 3 +4N 2 +9H 2 O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 A 5:8 B 3:5 C 5:4 D 5:3 16、

6、下列反应的离子方程式中，正确的是 A 氯气通入 溶液中： B 溶解铜： C 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应： D 碳酸钙跟硫酸反应： 17、 在下列各溶液中离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中： 、 Al 3+ 、 、 B 含有大量 Fe 3+ 的溶液中： 、 Mg 2+ 、 I - 、 OH - C 含有大量 溶液在中： 、 、 、 D 室温下， pH=1 的溶液中： 、 、 、 18、 的离子方程式中，对 m 和 判断正确的是 A 是氧化产物 B 是氧化产物 C 是还原产物 D 是还原产物 19、 2.3g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到 3.5g 固体，据此可判断其产物为（ ）

7、A 只有 Na 2 O 2 B 只有 C 和 D 无法确定 20、 由 Na 2 O 2 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、 NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ( ) A 混合物中一定有 Na 2 O 2 、 NaHCO 3 B 混合物中一定不含 Na 2 CO 3 、 NaCl C 无法确定混合物中是否含有 NaHCO 3 D 混合物中一定不含 Na 2 O 2 、 NaCl 21、 某种混合气体可能含有 N 2 、 HCl 、 CO 、

8、CO 2 ，把混合气体依次通过足量的饱和 NaHCO 3 溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体，以下对混合气体的组成，判断正确的是 A 一定没有 N 2 和 CO 2 ， CO 和 HCl 中至少有一种 B 一定有 N 2 、 CO 和 HCl ，一定没有 CO 2 C 一定有 N 2 ， CO 2 、 CO 、 HCl 三者中至少有一种 D 一定有 N 2 和 CO 2 ，没有 CO 和 HCl 22、 氯气的水溶液称为 “ 氯水 ” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，

9、下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，但久置后黄绿色消失 B 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸变成红色，不会变白 C 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明 Cl 2 与盐发生了置换反应 D 新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H + 23、 实验室用 MnO 2 和浓盐酸制 Cl 2 时，有如下操作： 连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO 2 粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收； 用向上排气收集氯气。顺序正确的是 A B C D 24、 已知 可将 B 2- 氧化为

10、 B 单质， 被还原为 A 3+ 。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是 1 3 ，则 中的 n 为 A 4 B 5 C 6 D 7 25、 一块表面已被氧化为 Na 2 O 的钠块 10.8g ，将其投入 100g 水中，产生 H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A 9.2g B 10.6g C 6.2g D 4.6g 二、实验,探究题（共2题）1、 实验室里常用 Na 2 O 2 与 H 2 O 反应快速制取少量的 O 2 ，下面装置用来制取 O 2 并演示 Na 在 O 2 中的燃烧实验。 （ 1 ） 若关闭装置中的让水夹后，开启活塞 b ，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，

11、试判断装置是否漏气 _ ( 填 “ 漏气 ” 、 “ 不漏气 ” 或 “ 无法确定 ”) （ 2 ） 若装置是不漏气的，用上述装置进行实验。写出 C 装置中反应的化学方程式： _ 。 Na 2 O 2 是由 _ 构成的 （ 3 ） 写出 A 中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况 _ （ 4 ） B 装置中盛放的试剂是 _ ，其作用是 _ D 仪器名称是 _ 2、 实验室用 MnO 2 和浓盐酸通过下述装置制 Cl 2 ，并用氯气进行一系列实验。 （ 1 ） 仪器 A 的名称： A _ （ 2 ） 写出 B 中反应的离子方程式 _ （ 3 ）

12、 洗气装置 C 是为了除去 Cl 2 中的 HCl ，则 C 中盛放药品是 _ 。 D 是为了干燥 Cl 2 ，则 D 中盛放试剂是 _ 。 （ 4 ） E 中为红色干布条， F 中为红色湿布条，现象是 E 中 _ ， F 中 _ ， F 中有关离子方程式是 _ 。 （ 5 ） G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， G 处现象是棉花球表面变成 _ ，反应的离子方程式是 _ ， H 中盛放湿润的紫色石蕊试纸，现象是 _ 。 （ 6 ） 装置最后烧杯中的 NaOH 溶液是为了防止残留氯气逸散到空气中，其化学方程式是 _ 。 （ 7 ） 此实验进行到最后， B 中 MnO 2 和盐酸均有剩余，但反应

13、却停止了，原因是 _ 。 三、推断题（共1题）1、 中学化学常见物质的相互转化如图所示： （ 1 ） 写出化学式 A ： _ ， Y ： _ （ 2 ） 写出反应 的离子方程式： _ ，写出反应 的离子方程式： _ ，写出反应 的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况： _ （ 3 ） 气体 J 溶于水后得到的溶液中存在的分子有： H 2 O 、 _ 、 _ 四、填空题（共1题）1、 回答下列问题： （ 1 ） 次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为 _ 它遇光易分解，其化学方程式为 _ , 漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为： _ 单质钠在空气中长期露置后最终产物是

14、 _ ；纯碱溶液中通入 的化学方程式为 _ ，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是： _ （ 2 ） 已知 反应中 当有 10 个电子转移时，消耗 _ 个 分子 被氧化的 与未被氧化的 的分子个数之比为 _ 。 当生成 1 个 分子时，电子转移 _ 个 当转移 18 个电子时，被氧化 _ 个 =参考答案=一、选择题1、 D 【详解】 A 向滴有酚酞的水中加入 溶液最先变红后褪色， A 错误； B 向滴有酚酞的水中加入 生成了氢氧化钠， 溶液变红， B 错误； C 向滴有酚酞的水中加入 ，溶液呈碱性， 变红， C 错误； D 是强酸强碱盐溶液呈中性，故向滴有酚酞的水中加入 ，溶液始终未能出现红色，

15、D 正确； 故选 D 。 2、 B 【详解】 钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠 、 氢氧化铜，故 B 正确 。 3、 C 【详解】 在氧化还原反应 3S+6KOH=K 2 SO 3 +2K 2 S+3H 2 O 中，部分 S 元素化合从 0 价升高为 +4 价，发生氧化反应，部分 S 元素从 0 价降为 -2 价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为 1:2 ，故答案为 C 。 4、 C 【详解】 由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰 ， 故选

16、C。 5、 C 【详解】 氯水是氯气的水溶液，含 Cl 2 、 H 2 O 、 HCl 、 HClO 多种物质微粒，属于混合物，不是纯净物， 不符合题意； CaCl 2 、 NaOH 、 HCl 、 Na 2 CO 3 均为含有两种或两种以上元素组成的纯净物，它们属于化合物， 符合题意； 明矾、 BaSO 4 的盐，烧碱是 NaOH ，属于碱，硫酸是酸，它们在水中或熔融状态下都能完全电离产生自由移动的离子，因此均为强电解质， 符合题意； 液氯是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，不符合题意； 碘

17、酒属于溶液，不是胶体；云雾为胶体，淀粉、纳米材料未形成分散系，因此也不属于胶体，不符合题意； 综上所述可知：判断合理的是 ，故合理选项是 C 。 6、 D 【详解】 关闭 阀门，打开阀门， N 2 和潮湿的氯气的混合气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气。 浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，可以干燥氯气，符合题意； 饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，通过甲装置后的氯气中含有氯气和水蒸气，能够反应产生 HClO 而具有漂白性，可以使有色布条褪色，与反应现象不符合， 不符合题意； 氢氧化钠溶液与氯气发生氧化还原反应，不能使氯气逸出，因此通过后的有色布条不褪色，符合题意；

18、饱和碳酸氢钠溶液与氯气和水反应产生的 HCl 反应生成 CO 2 气体，故逸出的气体中无 Cl 2 ，有色布条不褪色， 符合题意； 综上所述可知：符合题意的物质序号是 ，故合理选项是 D ； 选 D 。 7、 D 【详解】 过氧化钠先与水反应， 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 。BaCl 2 与氢氧化钠不反应，没有沉淀，故 A 错误 ； B NaOH 和 K 2 SO 4 不反应，故 B错误 ； C NaOH 和 CuCl 2 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故 C错误 ； D NaOH 和 Ca（HCO 3 ） 2 反应生成 CaCO 3 白色沉淀，故 D正确。 8、 C

19、【详解】 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，现象为钠熔成光亮的小球，在液面四处游动，有气体产生，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，又出现的现象是溶液变浑浊，不可能有银白色物质生成，故 C 选项符合题意，故选 C 。 9、 B 【详解】 NaHCO 3 受热分解产生 Na 2 CO 3 、 H 2 O 、 CO 2 ； H 2 O 与 Na 2 O 2 反应产生 NaOH 、 O 2 ； CO 2 与 Na 2 O 2 反应产生 Na 2 CO 3 、 O 2 ， NaOH 与 C

20、O 2 反应产生 Na 2 CO 3 、 H 2 O ，因此当 NaHCO 3 足量时，充分反应后排出装置中的气体，冷却后最后得到的固体物质是 Na 2 CO 3 ，故合理选项是 B 。 10、 B 【详解】 次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确； 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子反应方程式为： Cl 2 2OH =Cl ClO H 2 O ， 正确； 氯化氢是强酸，应该用离子表示，不正确， 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体，生成 CaCO 3 的白色沉淀和 HClO ，反应的离子方程式为： Ca 2 2ClO H 2 O CO 2 =CaCO 3 2HClO ，

21、 正确； 综上， 正确；答案选 B 。 11、 A 【详解】 在氯水中存在化学平衡： Cl 2 +H 2 O HCl+HClO ，氯水久置， HClO 发生分解反应： 2HClO 2HCl+O 2 ， HClO 分解导致平衡正向移动，最终完全转化为 HCl ，因此饱和氯水久置后，溶液中的 Cl 2 、 HClO 减少， H + 、 Cl - 会增加，故氯水中减少的离子序号是 ，故合理选项是 A 。 12、 B 【详解】 ，氧化性： ； ，氧化性： ； ，氧化性： ，所以氧化性关系为： ，则还原性为 ； A 氧化性： ，则溶液中可发生： ，选项 A 正确； B ，还原性： 是还原剂； ，反应中

22、是氧化剂；选项 B 错误； C 由分析可知，氧化性关系为： ，选项 C 正确； D 氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则 是 的还原产物，选项 D 正确。 答案选 B 。 13、 A 【详解】 某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，由于金属元素在化合物中显正化合价，元素化合价由 0 价变为正化合价，元素化合价升高，失去电子被氧化，所以此过程中该元素一定被氧化，故合理选项是 A 。 14、 C 【详解】 根据反应前后 M 原子个数相等，可知 a=1 ；根据反应前后 O 原子数目相等，可知 f=7 ，根据反应前后 H 原子数目相等，可知 c=14 ；根据电荷数目相等可得：

23、-x-6+14=6 ，所以 x=2 ，则 中 M 元素化合价为 +6 价，故合理选项是 C 。 15、 D 【详解】 根据方程式中氮元素的化合价可知， 5molNH 4 中氮元素的化合价从 3 价升高到 0 价，被氧化； 5molNO 3 中有 3mol 氮原子的化合价由 5 价降低到 0 价，被还原，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 5 3 ，答案选 D 。 16、 C 【详解】 A 离子方程式未配平，氯气通入 溶液中离子方程式为 ， A 错误； B 离子方程式未配平， 溶解铜离子方程式为 ， B 错误； C 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确， C 正确；

24、D 碳酸钙难溶于水，不能拆写，离子方程式为 ， D 错误； 答案选 C 。 17、 D 【详解】 A 强碱性溶液中含有大量 OH - ， OH - 与 Al 3+ 会发生反应，产生 、 H 2 O 而不能大量共存， A 不符合题意； B 含有大量 Fe 3+ 的溶液中， Fe 3+ 与 I - 会发生氧化还原反应产生 Fe 2+ 、 I 2 ，不能大量共存；与 OH - 会反应产生 Fe(OH) 3 沉淀，也不能大量共存， B 不符合题意； C 含有大量 Ca 2+ 溶液在中： Ca 2+ 、 会发生反应产生 CaCO 3 沉淀，不能大量共存， C 不符合题意； D 室温下， pH=1 的溶液

25、中含有大量 H + ， H + 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存， D 符合题意； 故合理选项是 D 。 18、 B 【详解】 根据 O 原子守恒，由 O 2 的系数是 1 ，可知 n=2 ；根据 H 原子守恒可知 b=4 ，根据 R 原子数目相等，可知 a=m ，根据电荷守恒可知 2m+4=3m ，所以 m=4 。由于 b=4 ，所以 m=b ； R 元素在反应前为 R 2+ ，反应后变为 R 3+ ， R 元素化合价升高，失去电子被氧化，所以 R 3+ 是氧化产物，故合理选项是 B 。 19、 C 【分析】 金属钠和氧气反应可生成 或 ，解答此题可用 “ 极限法 ” 。 【详解

26、】 若 2.3g 钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为 3.1g ； 若 2.3g 钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为 3.9g 。 现产物为 3.5g ，介于 3.1g 和 3.9g 之间，故产物为 和 的混合物。 答案选 C 。 20、 A 【详解】 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有 NaHCO 3 ，而 Na 2 C

27、O 3 、 NaCl 不能确定； 答案选 A 。 21、 C 【详解】 将混合气体依次通过 NaHCO 3 溶液和灼热的 CuO ，气体体积无变化，气体若含有 CO 、 HCl 在此全部转化为 CO 2 ， CO+CuO Cu+CO 2 ， NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ，此时的混合气体可能为 N 2 、 CO 2 ；再通过足量的 Na 2 O 2 ，气体体积明显减小， Na 2 O 2 吸收 CO 2 ，该气体可能是 CO 与 CuO 反应生成的 CO 2 ，也可能是 HCl 与 NaHCO 3 反应生成的 CO 2 ，此时所得的混合气体可能为 N 2 、 O 2

28、 ，最后通过灼热的铜网，灼热的铜网吸收 O 2 ，气体体积又减少，并有剩余气体，说明混合气体中一定有 N 2 ，而 CO 2 、 CO 、 HCl 三者中至少有一种，故合理选项是 C 。 22、 B 【详解】 A 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，但久置后 Cl 2 与水反应产生的 HClO 光照分解产生 HCl 和 O 2 ，使反应的化学平衡正向移动，最终 Cl 2 完全转化为 HCl ，因此氯水的黄绿色消失， A 正确； B 新制氯水中含有 HCl 、 HClO 电离产生的 H + ，溶液显酸性，滴在紫色石蕊试纸上，试纸变成红色，由于 HClO 具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此

29、新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变成红色，会变白， B 错误； C 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水， Cl 2 与 KI 发生置换反应产生 I 2 ， I 2 遇淀粉溶液变成蓝色， C 正确； D 新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，这是由于氯水中含有 H + ， H + 与 反应产生 CO 2 气体， D 正确； 故合理选项是 B 。 23、 D 【详解】 制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为 ，故选 D 。 24、 D

30、【详解】 在 中 A 化合价为 +(n-1) 价，反应后被还原为 +3 价，化合价降低 (n-4) 价， B 元素化合价由 B 2- 化合价由反应前 -2 价变为反应后 B 单质的 0 价，化合价升高 2 价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是 1 3 ， 则 1×2×(n-4)=3×2 ，解得 n=7 ，所以合理选项是 D 。 25、 D 【详解】 一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为 10.8g ，投入 100g 水中，发生反应： Na 2 O+H 2 O 2NaOH ， 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ；收集到氢气 0

31、 2g ，则 n(H 2 ) 0.2g÷2g/mol 0.1mol ，根据方程式的关系可知 n(Na) 2n(H 2 ) 0.2mol ， m(Na) 0.2mol×23g/mol 4.6g ，所以氧化钠的质量是 10.8g-4.6g 6.2g ，则 n(Na 2 O) 6.2g÷62g/mol 0.1mol ，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是 0.2mol ，其质量是 m(Na) 0.2mol×23g/mol 4.6g ，答案选 D 。 二、实验,探究题1、 （ 1 ） 漏气 （ 2 ） 2Na+O 2 Na 2 O 2 离子键

32、（ 3 ） （ 4 ） 浓硫酸 除去氧气中的水蒸气 干燥管 【解析】 （ 1 ） 关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b ，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相通而漏气； （ 2 ） 若装置是不漏气的，用上述装置进行实验。在 C 装置中 Na 与 O 2 在点燃时发生反应产生 Na 2 O 2 ，该反应的化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2 O 2 ； Na 2 O 2 是由 Na + 与 通过离子键构成的离子化合物； （ 3 ） A 装置中为 Na 2 O 2 与 H 2 O 生成 NaOH 与 O 2 ，反应方

33、程式为： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 。在该反应中 O 元素化合价由反应前 Na 2 O 2 中的 -1 价部分升高变为 O 2 中的 0 价，化合价升高 2×1=2 价，失去电子 2×e - ，被氧化； O 元素化合价部分由反应前 Na 2 O 2 中的 -1 价降低变为 NaOH 中的 -2 价，化合价降低 2×1=2 价，得到电子 2×e - ，被还原，用双线桥法表示电子转移为： ； （ 4 ） A 中用 Na 2 O 2 与水反应制取 O 2 ，制得的 O 2 中混有水蒸气，水蒸气会与 Na 反应，故应排除水蒸气的干扰

34、，故 B 装置中盛放浓硫酸，其作用是除去氧气中的水蒸气；根据装置图可知仪器 D 的名称为干燥管，其中盛有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 C 中。 2、 （ 1 ） 分液漏斗 （ 2 ） MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O （ 3 ） 饱和食盐水 浓硫酸 （ 4 ） 不褪色 褪色 H 2 O+Cl 2 =H + +Cl - +HClO （ 5 ） 蓝色 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 先变红后褪色 （ 6 ） Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O （ 7 ） MnO 2 只能与浓盐酸反应生成氯气，当

35、浓盐酸浓度降低到一定程度时就不能与 MnO 2 反应了 【分析】 在 B 中 MnO 2 与浓盐酸混合加热制取 Cl 2 ，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的 Cl 2 中含有杂质 HCl ，在 C 中用饱和食盐水除去杂质 HCl ，在装置 D 中用浓硫酸干燥 Cl 2 ，干燥的氯气没有漂白性， Cl 2 与 H 2 O 反应产生的 HClO 具有漂白性，因此看到 E 中为红色干布条不褪色， F 中为红色湿布条褪色；在 G 处 Cl 2 与 KI 发生置换反应产生 I 2 使淀粉溶液变为蓝色， H 中盛放湿润的紫色石蕊试纸， Cl 2 与水反应产生 HCl 、 HClO ，酸使紫色石蕊试纸变

36、为红色， HClO 具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，最后用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl 2 ，防止大气污染。 （ 1 ） 根据图示可知仪器 A 名称是分液漏斗； （ 2 ） 在装置 B 中 MnO 2 与浓盐酸混合加热制取 Cl 2 ，该反应的离子方程式为： MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O ； （ 3 ） 洗气装置 C 是为了除去 Cl 2 中的 HCl ，同时不能溶解、反应消耗 Cl 2 ，则 C 中盛放药品是饱和食盐水； D 是为了干燥 Cl 2 ， Cl 2 不能与浓硫酸反应，结合物质的存在状态是液态，可知 D 中盛放试剂是浓硫酸；

37、 （ 4 ） E 中为红色干布条， F 中为红色湿布条，现象是 E 中不褪色， F 中褪色； F 中有关离子方程式是 H 2 O+Cl 2 =H + +Cl - +HClO ； （ 5 ） G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球， Cl 2 与 KI 发生反应： Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ，该反应的离子方程式为： 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - ；产生 I 2 使淀粉溶液变为蓝色，故 G 处现象是棉花球表面变成蓝色； H 中盛放湿润的紫色石蕊试纸， Cl 2 与试纸上的水反应产生 HCl 、 HClO ，酸电离产生 H + 使紫色石蕊试纸变为红色，同时 HClO 具有强氧

38、化性，会将红色物质氧化漂白，因此又将红色物质氧化变为无色，故 H 处的现象是试纸先变红后褪色； （ 6 ） 装置最后烧杯中的 NaOH 溶液是为了防止残留氯气逸散到空气中，其化学方程式是： Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O ； （ 7 ） 此实验进行到最后， B 中 MnO 2 和盐酸均有剩余，但反应却停止了，这是由于 MnO 2 只能与浓盐酸反应生成氯气，当浓盐酸浓度降低到一定程度时，浓盐酸变为稀盐酸反应不再发生，就不能与 MnO 2 反应了。 三、推断题1、 （ 1 ） H 2 Na 2 CO 3 （ 2 ） 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2

39、 CO +H 2 O+CO 2 =2HCO （ 3 ） Cl 2 HClO 【分析】 黄绿色气体 J 是 Cl 2 ， Cl 2 与 R 反应制取漂白粉，则 R 是 Ca(OH) 2 ； Na 2 CO 3 与 CO 2 、 H 2 O 反应产生 NaHCO 3 ，则 Y 是 Na 2 CO 3 ； E 与 CO 2 反应产生 Na 2 CO 3 ，则 E 是 NaOH ；单质 D 与 H 2 O 反应产生 NaOH ，则 D 是 Na ； Na 能够与 O 2 反应产生 Z ，则 Z 可能是 Na 2 O 2 ，也可能是 Na 2 O ； Cl 2 与 Na 反应产生 W 是 NaCl ，气体 A 与 Cl 2 反应产生 B 的溶液也能够与 Na 2 CO 3 反应产生 NaCl ， A 是 H