高中化学实验汇总

1、1.(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反响产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反响原理.(1)提出假设实验I:用砂纸擦去镁条外表氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酬:的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反响,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红.该同学对反响中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1:白色不溶物可能为.猜测2：白色不溶物可能为MgCO30猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2.(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：白色不;醐加热产生的气体械石灰浓硫酸A碱石灰B实验序号实验实验现象结论实验n将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、

2、产生淡蓝色火焰气体成分为_实验出取实验I中的白色不溶物,洗涤,参加足量白色不溶物可能含有MgCO3实验IV取实验I中的澄清液,向其中参加少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在离了(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如下图:称取实验I中所得枯燥、纯洁的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中.实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式.(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反响产生大量气泡的原因.2.(共14分)一种含铝、铝以金属铝箔的形式存在;杂于其中.从废料中回收氧化钻(

3、CoO)的工艺流程如下:V600c赢ICoO粉(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反响的离子方程式为(2)过程II中参加稀H2SO4酸化后,再参加Na2s2O3溶液浸出钻.那么浸出钻的化学反响方程式为(产物中只有一种酸根)O在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸锂、钻的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的钻以C02O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面；锂混Al(OH)3时起重要IV中起的作用是(填序号).浸出钻,但实际工业生产中不用盐酸,请从反响原理分析不用盐酸浸出钻的主要原因(3)过程出得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生作用,请写出该反

4、响的离子方程式(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,以下各粒子浓度关系正确的选项是Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)=c(HCOj)+2c(H2CO3)(6) CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水C0CI2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.以下图是粉红色的A物质的化学式是CoCl26H2O晶体受热分解时,剩余固体质量

5、随温度变化的曲线,3. (14分)(HOOC-COOH)受热乙二酸俗称草酸,在工业中有重要作用,可用来除锈,具有复原性和不稳定性,加热会分解生成三种氧化物.两个学习小组用以下图装置探究乙二酸分解的局部产物.澄清石灰水Na2O2(1)甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验.B中溶液变浑浊,证实分解产物中有;装置C的作用是;E中溶液变浑浊,D中的现象是,证实分解产物中有;乙二酸受热分解的化学方程式为.(2)乙组：将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,那么F中最主要反应的化学方程式从AF中选用装置进行实验,证实甲组通入D的气体能否与Na2O2反响.最简单的装

6、置接口连接顺序是;实验后用F中的固体进行验证的方法是(可另选试剂)；(3)硫酸酸化的KMnO4溶液能与Na2c2O4反响生成Mn2+.该反响的离子方程式是：4. (12分)某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题：C12能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?环节一：理论推测局部同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是.局部同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为B2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能.他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱.环节二：设计实

7、验进行验证在大试管中加适量铁粉,参加10mL稀盐酸,振荡试管,充分反响后,铁粉有剩余,取上层清液进行以下实验.实验1:试管操作现象先向试管中参加2mLFeC12溶液,再滴加少量红棕色的滨水,振荡试管溶液为黄色先向试管中参加2mLFeC12溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释(1)同学甲认为中现象说明澳水能将Fe2+氧化,离子方程式为同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论.请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象(2)该小组同学对中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1:碘水与FeC12溶液不反响,黄色是碘水稀释后的颜色.可能2:.实验3:进

8、行实验以确定可能的原因.操作现象向试管所得溶液中继续参加0.5mLCC£,充分振荡,静置一段时间后.取出上层溶液,滴加KSCN溶液静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:实验4:操作现象向另一支试管中参加2mLFeC12溶液,滴加0.5mL碘水后,再参加0.5mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后.取出下层溶液,滴加KSCN溶液静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色你认为实验4设计的主要目的是.同学丁根据实验4现象得出结论：

9、在本次实验条件下,碘水与FeC12溶液反响的程度很小.(3)C12、B2、I2氧化Fe2+的水平逐渐减弱,用原子结构解释原因：.5.(12分)某化学小组在实验室模拟用软镒矿制备高纯碳酸镒,过程如下(局部操作和条件略)(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)缓慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸镒操作,主要反响原理为：SO2+H2O=H2SO3?良片及加鼓掌置喀)MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后,过量的SO2会将Fe3+复原为Fe2+)向“浸镒结束后的烧瓶中参加一定量纯MnO2粉末.再用Na2co3溶液调节pH为3.5左右,过滤.调节滤液pH为6.57.2,参加NH4

10、HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、枯燥,得到高纯碳酸镒.答复:图I温度对特漫出事的影响图2求、*坦FdTUs(1)“浸镒反响中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸镒反响的影响如以下图,为减少MnS2O6的生成,“浸镒的适宜温度是.(2)查阅表1,中调pH为3.5时沉淀的主要成分是.中参加一定量纯MnO2粉末的主要作用是,相应反响的离子方程式为.表1:生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH%Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤

11、,得到纯洁的MnSO4.用平衡移动原理解释参加MnS的作用(4)中参加NH4HCO3后发生反响的离子方程式是(5)检验中沉淀是否洗涤干净的方法是6. 12分某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反响时,将教材中铜与浓硫酸反响的实验装置图I改为以下图n所示的装置.n帙键图it图I请答复以下问题：1写出图I中虚框处发生反响的化学方程式.2图n实验装置与图I相比拟,其优点是：能更好地吸收有毒气体SO2,预防其污染环境；.3以下对导管a的作用分析中正确的选项是填字母.A.加热反响过程中,可上下移动导管a,起搅拌作用B.停止加热,试管内的压强减小,从导管a进入的空气可增大试管A内的压强,预防倒吸C.停止反响

12、,撤装置之前往导管a中通入空气,可排除装置内的SO2气体,预防其污染环境4反响一段时间后,将试管A取下,然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中.该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子,进行以下探究过程.提出假设：假设I:只含有Fe3+O假设n：.假设出：.实验设计：分别取少量试管D中溶液,选用提供的试剂,设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子.请填写下表空白可以不填满,也可以增加.提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液.步骤所选试剂现象及结论1237. 12分SO是造成空气污染及酸雨的有害气体,研究SO的性质可使其变废为宝.1某小组设计了如下所示的实验装置图中夹持和

13、加热装置略去.二水一*S.国硫酸硫酸-质字服只允许通过2J电解质水溶液假设关闭K,通入SO,装置A中发生的现象是;当装置B中溶液颜色逐渐退去时,其内发生反响的离子方程式为,此时装置C、DE、F、G中均没有明显反响现象发生.假设对装置E加热并通入SQ,同时翻开K通入Q,装置F中产生白色浑浊,证实装置E中发生的反响化学方程式表示：;装置G的作用是.反响结束后,假设向试管C溶液中,参加足量以下溶液也可产生白色沉淀的A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液2根据原电池原理,设计了右图所示装置,电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料,在用SO发电的同时实现了硫酸制备.通入SO的一极发生的反响：;电池发生的总反响

14、：.8. (10分)为测定乙快的相对分子质量,某小组利用以下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)O碱/灰饱和食盐水电石ACuSQi溶液浓H2SO4KMnO.酸性溶液D(1)小组查阅资料得出：乙快能与硫酸酸化的KMnO4反响生成Mn2+和CO2,该反响的化学方程式是(2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因.(3)B中的CUSO4溶液用于除去乙快中混有的H2S、PH3、ASH3等气体,CUSO4溶液除H2s气体的反响类型是(根本反响).(4)实验前D中含有xmolKMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙快直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质

15、量共增重yg,通过计算求出所测乙快的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：(不写计算过程).(5)假设该小组的实验原理及所有操作都正确,以下因素中,对所测乙快相对分子质量的值不会产生影响的是.A,将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液B.将E装置(盛有碱石灰的枯燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶C.通入过量纯洁的乙快气体于KMnO4酸性溶液时,有局部乙快未被氧化而逸出(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在缺乏,那么改良的举措是9.(12分)某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用右图装置及试剂进行实验(夹持仪器略).(1)仪器A、B的名称分别

16、是、(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：将ag试样放入仪器B中,加适量蒸储水溶解,得到样品溶液;称量盛有碱石灰的枯燥管的质量为bg;从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;再次称量盛有碱石灰的枯燥管的质量为cg;(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是(用含a、b、c的式子表示)(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学那么认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是：(5)假设要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验仪器可重复使用,夹持仪器略)药品

17、进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表：(用大写字母代表仪器,ABCD选用的仪器添加的药品(必要的操作)10.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响,进行了如下实验：【实验原理】2KMnO+5H2GQ+3H2SQ=K2SO+2MnSO4+10CO2T+8H2O【实验内容及记录】实验编R室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2GO溶液HO0.2mol/LKMn丽液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请答复:(1)根据上表中的实验数据,可以得到

18、的结论是(2)利用实验1中数据计算,用KMnM浓度变化表示的反响速率为：U(KMnO)=.(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.该小组同学提出的假设是请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.实验编R室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中参加少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2Q溶液HO0.2mol/LKMn的液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t

19、假设该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是14分蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下：I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤；并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子.II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,参加适量的0.1mol/LH2Q溶液,再调节溶液pH至78,并别离提纯.III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中参加过量氨水.：金属离子氢氧化物沉淀所需pHL3+FeAl3+L2+Fe2+Mg开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请答复:1步骤II中,可用于调节溶液pH至78的最正确试剂是

20、填字母序号A.MgOB.Na2CQC.蒸储水2工业上,常通过测定使铁氧化钾K3FeCN6溶液不变色所需溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2含量.,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示.平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2Q溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31FeZ+与HbQ溶液反响的离子方程式为根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含3工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.其中,反响温度与Mj转化率的关系如右图所示.步骤III中制备氢氧化镁反响的离子方程式为Fe2+mol*/c根据图

21、中所示50C前温度与M转化率之间的关系,可判断此反响是填“吸热或“放热反响.图中,温度升高至50C以上M寸转化率下降的可能原因是Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数.:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)Ksp=c(Mg2+)-c2(OH')=5.6X10-12Ksp=c(Ca2+)-c2(OH)=4.7x10-6假设用石灰乳替代氨水,填“能或“不能制得氢氧化镁,理由是Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)12.14分某化学实验兴趣小组在“探究氯水与澳化亚铁溶液反响的实验中发现：“在足量的澳化亚铁溶液中,参加12滴氯水,振荡后溶液呈黄色.资料滨水是澳单质的水溶

22、液,因溶有澳单质而呈黄色.根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究：1提出问题猜测：溶液呈黄色是因发生离子反响填离子方程式所致.溶液呈黄色是因发生离子反响填离子方程式所致.2设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:试齐酚酬:试液、CC14、无水酒精、KSCN溶液力杀操作步骤实验现象结论12取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡溶液变红色反响所致同上3实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证实了Fe2+的复原性比Br-填“强或“弱.4实验反思

23、I.根据上述实验推测,假设在澳化亚铁溶液中滴入足量氯水,再参加CC14并充分振荡后静止,产生的现象是.II.在100mLFeBi2溶液中通入2.24LC12标准状况,溶液中有1/2的B被氧化成单质Br2,那么原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1 .共9分1猜测1:MgOH21分2氢气稀盐酸合理均可产生气泡,沉淀全部溶解CO32-各1分（3） 2MgC03MgOH2或MgOH22MgCO3或Mg3OH2CO32（4） NaHCOj溶液中存在如下平衡：HCOgH+COm2-、H?OH+OH-；Mg和H+反响生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物MgOH22MgCOq那

24、么H+、OH-、CO32-的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动.故Mg和饱和NaHCO3溶液反响产生大量气体2 .共14分（1） 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2T（2） 4c02O3CoO+Na2s2O3+11H2SO4=12C0SO4+Na2SO4+11H2OC02O3CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境.合理即可（3） 2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3J+3CO?T4调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3（5） BCD有错不得分,答对2个得1分,全对得2分（6） CoC"2H2O3. 14分1CO2；除去CO2；溶液褪色或变浅,CO各

25、1分,共4分HOMCO+COT+H.O八、2分22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22分a-d-e-j;2分取少量F中的固体于试管中,参加适量稀硫酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,假设溶液变浑浊,那么发生了反响,假设不变浑浊,那么未发生反响.2分（3） 2MnO4-+5c2O42-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2O或与草酸直接的反响2分4. 12分环节一：均为第七主族单质,氧化性均较强2分表述合理给分环节三：（1） 2Fe2+B2=2Fe3+2Br-2分操作应该观察到的现象取少量的黄色溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,振荡,1分溶液变为红色1分2可能2：碘水与FeCl2溶液

26、发生反响,但FeCl3溶液也是黄色的,所以没有明显现象.2分表述合理给分亚铁离子与空气接触会被氧化,参加乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用,减少空气对实验的影响.2分表述合理给分3同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氧化性减弱.2分表述合理给分5. 12分（1） 150c或150c以上1分（2） Fe(OH)3(1分)将Fe2+氧化为Fe3+,将过量的SO2氧化除去(2分)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,MnO2+SO2=Mn2+SO：-(2分)（3） MnS(s)=Mn2+(aq)+S2-(aq)+2+Cu(aq)

27、ILCuSs生成的CuS比MnS更难溶,促进MnS不断溶解,平彳U右移,使Cu2+除去.2分（4） Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2T+H2O2分5取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,假设无白色沉淀产生,那么沉淀洗涤干净；反之那么未洗干净.2分其他答案合理,给分6 .共12分1Cu+2H2SO4浓CuSO4+2“O+SO2T2分；2能随开随停,便于限制反响的进行2分；3BC2分4假设n:只含有Fe2+1分假设出：同时含有Fe2+和Fe"1分各1分步骤所选试剂现象、结论1KSCN溶液假设溶液变红,那么含有Fe;假设不变红,那么不含有Fe3+2稀H2SO4、KMnO4溶液假设KMnO4溶液褪色,那么