重庆市2019届高三三诊考试理科综合化学试卷【含答案及解析】

1、重庆市2021届高三三诊测试理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号一二三四五总分得分、选择题1. 化学与生活密切相关.以下说法错误的选项是A.泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反响的产物来灭火B.为使水果尽快成熟,可用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C.煤的干储、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)阴、阳离子的个数之比为1:12. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下判断正确的选项是A.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反响,转移的电子数均为0.3NAB. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反响,产物的分

2、子数为NAC. 60gSiO2晶体中,含Si-O键数为2NAD.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗OH-的数目为NA3. 以下关于有机物的表达不正确的选项是A.鉴别己烷、己烯和乙醇,可用澳水B.乙烯和植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色,且反响原理相同C.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D.1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol竣酸和2mol乙醇,该竣酸分子式为C14H18O54. A、BC、D、E、F均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D原子的核外

3、内层电子数相同.B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分储方法来生产D的单质,E的原子序数为D的两倍.根据以上表达,以下说法中正确的选项是A.上述六种元素的原子半径大小为AB. A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18D.由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点5. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品参加足量水溶解；再参加足量氢氧化钠溶液(微热),产生白色沉淀并有气泡冒出.取少量样品参加足量稀盐酸有气泡产生,振荡后固体完全溶解.该白色粉末可能为A

4、.NaHCO3、MgCl2B.NH4HCO3、AlCl3C.(NH4)2CO3、BaCI2D.NH4HCO3、MgCl26. 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示.以下说法正确的选项是B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBc(Na+)c(OH-c(H+)D. 溶液中离子浓度的关系：c(Na+)+c(H+c(B-尸0.12mol/L、填空题9. 铝(熔点660C)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045C)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合

5、熔融后电解制得.答复以下问题：(I)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)(2)将0.1moI/LAICI3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AIF6.该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是.(3)以下关于氧化铝的表达正确的选项是A.氧化铝可以治疗胃酸过多.B.氧化铝由于熔点高,可以作耐火材料.C.氧化铝是铝热剂的成分之一.D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水.(4)某工厂排放出有毒物质NOCI,它遇水就会生成NO3-.NOCI分子中各原子均满足8电子稳定结构,那么NOCI的电子式为.水源中的NO3-对人类健康会产生危害.

6、为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-复原为N2,该反响的离子方程式为,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理.25C时,KspAI(OH)3=I.3XI0-33AI(OH)3AIO2-+H+H2OK=1.0X10-1325C时,假设欲使上述处理后的水中A1O2-浓度P1到1.0X10-6moI/L,那么应调节至pH=o此时水中c(A13+)=三、实验题10. 某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质.：SO2的沸点为-10C、SO3的沸点为44.8I.用如下图装置设计实验

7、,验证分解FeSO4生成的气态产物(1)实验前必须进行的操作是.(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序：a一.(3)假设观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,那么FeSO4分解的化学方程式为.n.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验：实验1:将稀盐酸和NaO皤液分别滴入品红水溶液中.观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变.实验2:在滴有稀盐酸和NaOH容液的两份品红水?液中分别通入SO2.观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色.实验3:在两份品红水溶液中分别参加一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色

8、很慢.(1)由实验1可推测品红水溶液呈性.(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是(填化学式).(3)假设将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因四、填空题11. 乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品.I.工业生产乙二醛(1) .乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反响的化学方程式为该法具有原料易得、反响条件温和等优点,但也存在比拟明显的缺点是(2),乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法l).：OHCCHO(g)+2H2(g)HOCH

9、2CH2OH(g)AH=-78kJ-mol1K12H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-484kJmol-1K2乙二醇气相氧化反响HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol1.相同温度下,该反响的化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示).2 ).反响在热力学上趋势很大,其原因是3 ).当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反响温度的关系如以下图所示.反响温度在450495C之间和超过495C时,乙二醛产率降低的主要原因分别是、5450corn玉M、9753-4X*111I430450470490510530温度

10、乙二醛oCO24).在恒温恒容下,如果从反响物出发建立平衡,能说明乙二醇气相氧化反响到达平衡状态的是(填选项字母).A.体系压强不再变化B.氧醇比保持不变C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变n.乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸,某些蔬菜中含有较多的草酸,如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石.某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4-H2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量一一分解温度的关系如下图.如果残留固体为11.12克,求残留固体的成分和物质的量.团体点量f髓肘关累困12. 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元

11、素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请答复以下问题：(1)请写出D基态的价层电子排布图(2)以下说法错误的选项是A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点：SiO2CO2B,电负性顺序：CC.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似D.稳定性：H2OH2S,由于水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的特点.向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成F(x)42-,该离子的结构式为

12、(用元素符号表示)(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是.图2(5)(BC)2是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都到达8电子稳定结构,那么(BC)2中(T键和汽键的个数比为.(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是.(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示,那么一个晶胞这所含B原子数为;其中原子坐标参数a为(0,0,0),b为(1/2,1/2,0),那么c点原子的坐标参数为.(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,D离子的配位数是;设D离子的半径为apm,F离子的半径为bpm,求该晶胞的空间

13、利用率为.(列出计算式即可)五、推断题13. A(乙快)是根本有机化工原料.由A制备高分子可降解塑料(PVB和旧的合成路线(局部反响条件略去)如图23所示.CH.COOH(3)NaOH/AIs10ptCCHtI77-7-H.C-CC=CHAUHH,H七(PMB)CHH】CHCH=CH.傕化剂顺式聚异戊二烯(rn)答复以下问题：(1)实验室制备A的化学反响方程式为(2)过程的反响类型为.B中含氧官能团的名称是(3)反响的化学方程式为.反响的化学方程式为.(4)关于过程,以下说法正确的选项是(填序号).a.反响属于缩聚反响b.该高分子材料可用于生产吸汗织物c.该高分子链节具有和其单体一样的结构d.

14、生成的高分子化合物具有热塑性,且为混合物e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354(5) D和IR的结构简式分别是、.(6)与过程的产物含相同官能团的同分异构体有种.(己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定)K(7)：runI“A,(RR表示烧基或氢)；RCHO+RCH.CHO：*RCHjH0+H,Q以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反响条件).参考答案及解析第1题【答案】【解析】人硫酸铝是强酸弱碱盐、碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,硫酸铝与小苏打发生双水解反响生成二氧化碳,可从灭火,故瓦E

15、确；B.水果成ww烟气氧1七硫用;黯舞耨濡腰廊勰当罂霸起髀露薪磷董簟耀.雕薪觥嘉溪料或利用煤产生的h#口coa过化学合成产生液体燃料或其他涌体化工产品的过程,因此都是化学变化,故C正确；D.过氧化钙匚白氏中的阳离子为过氧根离子,阴、阳离子的个数之卜防KL故0正确三应选ec第2题【答案】D【解析】A.常温下,铁与浓硝酸发生钝化,故总错误；B.标准状况下j22.4LNO和11.2L口疣分反响生成二氧化氮,二氧化氮中存在写血氧化二氮:的平衡,产物的分子教无法确定,故晓昔误5C.60gsm的物质的量为-1ml,其中含外魂数为4Nu故戊首误,6氢氧化钠先与铝离子反响生成氢氧化铝沉淀,然后与银根结合生成一

16、水合氧,最后使氢氧化铝溶诫,消耗的OH额目为imol,个数等于阿伏加德罗常数值故D正确5应选杳德氧考仙二第、本阿化:与钝喟里的占的酸斯与阿常氮善化零四薪氧罗理化瞿在曾存数N氮常里一1平羹衡算为0注题蒿藉解瞟耨售建屋鬻第3题【答案】【解析】人漠水与己烷分层,不褪色,与己烯褪色；与Z雷混溶J不襁色,现象各不相同,可以鉴别J故aIE确才B.乙席和植物油中都含有碳碳双键,均能使漠的四氯化碳溶液褪色,发生加成反响M故B正确：C.HQ有5种结构,甲莘苯环上的一个氢原子被取代,有济中取代方式,因此甲芾茶环上的一个氢原子被.QH取代,形成的同分异构体有工吩札故琉昔误yD.某漆酸酉后的分子式为CibHOf二Im

17、o该酯完全水解可得到1mo竣酸和2mH乙醇,说日月酹中含有2个酯基,设凝孰M,那么反响的方程式为LFUOhNHQ二M+ZQHbS由底量守恒可知M的分子式为C14H1a05,故D正确；应选C二I解析】AuBZCCDGECH匀为短周期王族元素,它们的原子序数依次增大B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,考古用的是网匚,故B为C元素；工业上采用液态空气分憎方法来生产D的单鼠那么D为,或.二B二C二D原壬总数依次增大,那么D为.元素,E的原子序数为D的两倍口E为0元素,F为C玩素口A的阴离子的核外电子数与B匚C二D原孑的棱外内息电子敦相同,那么自H?t素由A.在由有原手中H的原字平径最小同一周

18、期,从左到右,原子半径逐海;咸小原子半径大小为BICGD,故造昔误工B一乙酹中既含极性共价键又含非极性共价键,故B正确jUHCCENCjCl原子的核外最外层电子数的总和为1-4-5-7=17,故C错误D一由A与度且成的化合物的沸点可能较高,如五十烷在常温下为固体,沸点比水高,数以昔误,应选B二考杳错点J关系,器难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键及醐族很瓢第5题【答案】D白产工气淀品有百r皆合析混sttHiM即%而家解出氢浴日目正部5有量含,产子而离它那么根品这胃沉项售-=MJJ(liwp现德答A、由于阴极是阳离子反响,所以防阳离子交换膜,选项Al确5E、白极室氯离子在阳极失电子产生氯

19、气,但不产生沉淀,选项E错误二、止JII,-1-JA1-JiUr14-上十士*4=力门八、r-.八思、*0工AL&F题自qr上4公蠡髀廉拌筌船;豫谶驰彘躁磁展赢照舞鼠第7题【答案】【解析】0.10m口1/L的HA与0.10m口卜厂1的BMH溶液等体积:；蕤,恰好完全反雎成M小演迪的pH=8.T,般应电潮刖氧遒碱弱酸盐,即HA为弱椅0乎皿L/L邮与O.1(W1L哧aOH,溶涌等侏积混合反响后期余的酸的浓度为g(HE)=R.UEol/L,溶液中c(H,=0.01m1/L,所以响全电离,即HB为强酸,A.由分析事知,血是弱酸,HB是强囹物雷误;B.NaB强酸送酸酿田壹曷皮,B,呵的浓度不再所以溶藻申

20、c(B-)/c(E)不理点妞患翼C.溶液中,询翟却姓塾A,溶液挑H=8.7方微停,c(OH-)c(H-),水解程度颖心所以cW)c(0IT),5!属字范M的关系：c(N)c(A*)c(OH-)c(H-).由IC错误,D.溶液中C(H力K.Olmol/Lc(E-)=0.12mol-L-iX.Obmol/Ljc国全)RLw)L/LX-=0.05nol所以c(Wa-)+c(H+)+c(B-)WX12moPL-i,故D正确宁应选D2霾睛蠢鬻鼐霸髓霸鹳曝界勰象J弱电解质的电离、离子浓度大小的比拟、根据想第8题【答案】4A1+3O广2AL0二在空气中铝的外表能够形成一层致密的氧化膜HaF水解产生了HF,H

21、F会腐蚀玻璃.B：O：:N:Cl；LOAl-UO：-+40H-=3N；+1OA1O：-+2HXI7L3X10-12ntol*L,*【解析】?径空气中铝的外表能够形成一层致密的氧化膑,反响方程式为力形成的致密氧化膜能够阻止铝进一步被氧化,具有一定的抗腐蚀性,故答案为：43+35=2她6在空气中铝的外表能够形成一层致密的氧化膜宁前能够与玻璃史二会腐蚀玻璃匚以该卖蜡所用常曾房盛装前；嗨液的试剂加氧化铝与氟化镇反响生成六氟合铝酸彼和氯化镀,方程式：AlClz+NH4F=|NH43AlFt+3NH4Cb氟化较中4二治疗胃酸过多是氢氧化铝,不是氧化铝,故A错误iB.氧化铝的烯点高,可以用作耐火材料,故B正

22、确,C,氧化铝是铝热反响的产物之一,不是铝热剂的成分,故戊昔误fD.氧化铝能溶于盐酸但不能溶于氨水,故口错误f标选B二N0C1分子中各原子均满足8电子稳定结构,贝帧C1的电子式为根据题干信息,反响物漏输1晦卷臀1裁颦Wi解瀛-=10AlO-+3N-f+2印0;水中A1.乙浓度降到LOX10-obL-依据Al0HJA10-+H-+HOKLOXIO-%那么cH.二LOxlQF10x10=17m1AjpH=3cfoH-J=lO-rjuol/L,25co时,KuAl0H：13xl0J=L3X10.%那么cACG=10j=L3X10TinolL.故答案为:：b：N：Cl；j10A1-NO-+40H-=W

23、A10f+3Nit7fL3XICrSiom飘逸魏f蹒瀛霸:藕勰矍漓赭衡常数的计鼠熟悉铝及其化第9题【答案】检查装置气密性dfeffg-bfc2F/g2计SO计+SO：t碱SO-品红的无水乙醇溶酒不褪色屿SO口溶液中的式的广大,加热后水解程度堵大,但仍无法除尽BillI隹二察F.气睑荀E8J生至勒在墓腹前必级进行馋塞装:黄花硫,再通W丁的品红求落前国变最无色,那么产料中有二氧花硫产得庄浴.,SOH-*：气+嗖简装t累气化W制西援氧ej,三_F.ms气有I,体504解L解2FI太,：独聂鼎徽雕射舞寇奥氧化钠溶耐溶神色几乎不变说明酸对散溶清化薨a鬻牌Ifrp4n-5:Tt_l中和瀛出鬻.35威或矍I

24、?浴伍鬻詈由福嵬壁a版鼐-/rEK-/2PT品根5环.,部.昌高容于后寺中、J:-一旦JO篦禺,3)液2)裁曹溶屿I疏亚输第10题【答案】3CH-CH0+4HNO3Cu(N沙30HC-CH0+4N0t+5HR尾气有污染(或“腐蚀设备等其他合理答案)36%F反响是放出大量热的反响温度升高,主反响平衡向逆反响方向移动温度大于495匕乙3法量转化为COz等副产物ADCaCQ为0.04molCaCO3为0.06mol【解析】I口口府CU(N23)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,硝酸被复原为NO,反响方程式为：3cH3CHO+4HNO3竺型二3OHC-CHO+4NO个+5H2O,生成的NO对环境有

25、污染,；故答案为：3CH3cHef4HNO3,心Q)213OHC-CH0+4N0个+5H2.；尾气有污染：(2)1)改口：I.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)AH=-78kJmokKi,II.2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH=-484kJmol-iKz,根据盖斯定律,II-I可得:HOCF2cH20H值)+02他片士OHC-CHO(g)+2H2O(g),那么AH二484kJmoh+78khmoh);dOGkhmoh,平衡常数K反响H与I的平衡常数的商,即K二不,故答案无：.6；K2)反响是放出大量热的反响,在热力学上趋势很大,故答案为：反响是放出大量热的

26、反响;双主国?chhh晒*樨(g正言9脸9%让21嗯(g)为她区位,开意期询班遢整鞫黯塞/飕噩漏型望鹦瞿磷纭痛稳物警薪:编嬴,主嬴4)乙二酹气相氧化反响：HOCH2cH20H值)+02值匚=三OHC原子核外电子排布为1522522P2,贝IB为C元素；D的原字核外有8个运动状态不同的电子,那么D为0元素5C原子序数介于碳、氧之间,那么小N元素；E元素与阮素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,由处手皿欣笈相邻的族,E元素的基态原子看4个未底对电子,外国电字排希为3d%?,贝狂为Fe?故防Cu二2s2P2S2PD为玩素,基态原子的价层电子排布图：回|川1尸故答案为:叵|A.沸点：SiCh口

27、CO?,是由于二氧化硅属于原子晶体,二氧化碳形成分子晶体,故A错误；B.同周期施原子启数增大电负性增大,故电负性顺序：CZN30,故B正确；(222与8字都含有2个原子、价电子总教都是10,二者为等电子体,结构相似,但化学性质不相似,故比音误；D.稳定性：H2OCH2S,是由于非金属性.匚S,与分子之间存在氢键无关,故D错误,故答案为：ACDCC与A形成的气体X,那么A为H元素,昉NH3匚F的硫酸盐为二uSOa,向CuSCU溶液中通入过量的NH3可生成一r2lr2.MNH3)忸该离子的结构式为：小1尸山,故答案为：口(4)杂环上的碳原子含有3个瀚,没有孤对电子,采用印2杂化,亚甲基上碳原子含有

28、4个共价单键,采用5P3杂忆故答案为：5p2Gsp3G(CNN是直线型分子,并有对称性,目分子中每个原子最外层都到达8电子稳定结构,那么(CNh的结构式为C三N-N三C,分手中热彳口兀键的个数比为3:4,故答案为：3:4匚HNCh的非羟基氧个数与H?S5的非羟基氧个数相同,所以酸性强度相近,故答案为：HN5的非羟基氧个戮与的非羟基氧个数相同,所以酸性强度相近；(7)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知,B原子有4个位于晶胞内部,其余B原子位于定点、面心,那么一个晶胞中所含B原子数为4用X：MX1=8,根据原子坐标参数a为(0,0,0),为坐标原点,b为(1/2,1/2,.),c点的x坐标为1,y坐标为3,z坐标为之,即c点原子的坐标爹数为(1,之222)故答案为：8：(1,：,W)；222(8)0与Cu形成离子个数比为1:1的化合物为CuO,晶胞与NaCl类似,其晶胞结构为第12题【答案】+CH,-CH4inNaOH-+H3-CH-fcnCH.COONa16CHECH盛前CH,CHOdeCH：CH2CH2CH0二二号【解