实验四---食醋中总酸度的测定

1、授课计划授课阜名称实验四食醋中总酸度的测定授课时数4教学目的要求1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。2、旱提指小剂的选择原则。3、比较不同指小剂对滴定结果的影响。4、加强移液管的使用；5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。教学重点指示剂的选择，吸量管的使用教学难点指小剂的选择教学方法与手段讲授讨论教指导作业与思考题实验报告教学后记课时教学内容教学内容小结实验四食醋中总酸度的测定一、实验目的1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。2、旱握指小剂的选择原则。3、比较不同指小剂对滴正结果的影响。4、加强移液管的使用；5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。二

2、、实验原理、一一-5、,食醋是混合酸，其王要成分是HAc有机弱酸，Ka=1.8X0，与NaOH反产物为弱酸强碱盐NaAc：HAc+NaOH=NaAc+H20HAc与NaOH反产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计重点时，滴正允跃在碱性范围内如：0.1molL%aOH滴定0.1molL-1HAc突跃范围为PH:，在此假设使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差该反应化学"点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚猷。指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或F分在滴定突跃范围内，则

3、终点误差小丁0.1%因此可选用酚猷作指示剂，利用NaOH标准溶液测定HAc含量。食醋中总酸度用HAc含量的含量来表示。三、基本操作1、吸量管的使用要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管（乂称移液管）和有分度吸管（乂称吸量管）两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而小用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度通常为最高标线降到另一分度，两分度间的体积刚好等丁所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。使用前，依次用洗液、自来水、蒸

4、僻水洗涤，最后冉取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸僻水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球预先排除空气，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm,不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按小结教学内容管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微

5、微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下。待溶液流尽后，约等15s,取出吸管。注意，不要把残留在管尖的液体吹出除非吸管上注明吹”字，因为在校准吸管容积时没有把这部分液体包括在内。2、滴定管的使用：1定义：滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。2类别：酸式滴定管：特征一玻璃旋塞用丁盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管：特征一橡皮管+玻璃珠用丁盛放碱性和无氧化性溶液。3滴定管的准备：a、用前检查：检查是否漏水，旋塞转动是否灵活；酸式管涂凡士林；

6、碱式管更换胶皮管或玻璃球。b、洗涤：要求管壁湿润洁净，不挂水珠。4溶液的装入：a、用待装液润洗23次，每次约10mL;b、装液至刻度以上；c、排气泡；d、调节初读数为，或近0的任一刻度，以减小体积误差。4滴定操作：a、酸式滴定管：左手无名指和小指向手心弯曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，轻扣旋塞，转动。碱式滴定管：左手无名指及小指夹住尖嘴管，拇指与食指捏乳胶管，使玻璃球向手心移动，停止时，先松拇指和食指。b、滴加方法：逐滴连续滴加；加一滴；使液滴悬而未落，即加半滴丁锥形瓶壁或用蒸僻水冲下或用溶液涮下。c、锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约23cm,滴定管下端深入瓶口约1cm,同一方向圆

7、周运动，边滴边摇动。d、注意事项：滴定时，左手不能离开旋塞任其自流；眼睛注意落点周围溶液颜色的变化；开始时可稍快，最后加半滴。5读数：a、装满或滴定完后，等12分钟再读数；假设滴定速度较慢可等1分钟。b、将滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指捏住无刻度处，其他手指辅助，保持垂直，视线与凹液底部平行深色溶液读两侧最高点；读取的数值必须记录至小数点后第二位。6滴定结束：滴定管内剩余溶液应弃去，洗净滴定管，并用蒸僻水充满，火在火上教学内容小结备用。四、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器2. 邻苯二甲酸氢钾3. NaOFW准溶液4. 酚猷指示剂五、实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器

8、橱中取出，把玻璃器也按洗涤要求洗涤干净备用。2、用配制且已标定好的NaOH溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH溶液。3、用移液管吸取食醋试样，移入250mL锥形瓶中，加入20mL蒸僻水稀释思考题1，加酚猷指示剂2滴思考题2，用NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定23次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。NnQH叭时皿pnAc)4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差异思考题3。六、数据记录与结果的处理七、思考题和测试题思考题1、加入20mL蒸僻水的作用是什么？思考题2、为什么使用酚猷作指示剂？思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？思考题答案：1答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差异。思考题2答：反应产物为NaAc,其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚猷作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。思考题3