假期作业11-8

1、班级_ 姓名_一、选择题 1已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压 C升温减压 D降温减压2某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的系数：a>bc B压缩容器的容积时，v(正)v(逆)C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大3反应NH4HS(s) NH3(g)H2S

2、(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入HCl气体 D保持压强不变，充入氮气4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1<T2，正反应是放热反应 BT1<T2，正反应是吸热反应CT1>T2，正反应是放热反应 DT1>T2，正反应是吸热反应5下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是()A2NO(g)O2(g)2NO2(g)：降温，颜色加深BNO2SO2NOSO3：降温

3、，SO3的体积分数增加CCS22H2OCO22H2S：升温，CO2的平衡浓度增大DPCl3Cl2PCl5：降温，PCl3的转化率增大6对于XY(s)Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为气态，Z为固态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 DX为固态，Z为固态7双选题对于反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，下列措施能提高CO的转化率的是 ()A减少Fe的量 B移出部分CO2 C减少容器的容积 D降低反应温度8将H2(g)和Br2(g)充入恒容闭闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的

4、转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()AabBab Cab D无法确定9双选题三氟化氯在航天工业中常用作火箭发动机的液体助燃物，也可从辐射性燃料中回收铀元素。在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJ·mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 ()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，都有利于平衡向正反应的方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低10如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示

5、平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H>011下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D二、非

6、选择题12在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0。达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，CO_；(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，CO2_；(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，CO2_；(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，CO_。13在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HQ kJ·mol1反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。

7、(2)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)；HI浓度的变化正确的是_。(用图2中ac的编号回答)若加入I2，H2浓度的变化正确的是_。(用图2中df的编号回答)(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 14一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下，对

8、处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减少b反应物浓度减小，生成物浓度增大c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)作为催化剂的Cu2O也可以被CO还原，为维持Cu2O的量不变，常向反应体系中通入少量CO2，试用文字和化学方程式加以解_，_。 15现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在850 时，平衡常数K1。(1)若升高温度到950 并达到平衡时，K_1(填“>”、“<”或“”)。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、

9、1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ _。(3)在850时，若设x5.0 mol和x6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_b(填“>”、“<”或“”)。16在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表

10、达式：K_，已知：K(300 )K(350 )，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密度保持不变(4)可使平衡向正反应方向移动的是()a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂 1B2C3B4A5C6A7BD8A9AD10C11D12答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大13答案：(1)K (2)减小cf (3)如图 14答案 ：(1)减小(2)c(3)Cu2OCO2CuCO2通入少量CO2可抑制Cu2O与CO反应，防止Cu2O因反应而减少15答案：(1)<(2)逆反应0x<3(3)<16(1)放热 (2)b(3)bc(4)ac1B2C3B4A5C6A7BD8A9AD10C11D12答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移