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文档简介
1、.考点二从“3角度”全面突破化学平衡.回 扣 基 础. 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)减小反应物的用量，化学反应速率一定减小，平衡一定向逆反应方向移动。() (2)降低温度，正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断。() (3)化学平衡逆向移动，一定是逆反应速率增大或正反应速率减小。(). (4)化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。() (5)任何化学反应都伴随着能量的变化，因此当其他条件一定时，改变温度后化学平衡一定发生移动。() (6)H的数值与化学平衡移动有关。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6). 答案：(1)(2)(3)(4)(5). 3若
2、上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案：(1)(2)(3)(4) (5).三 年 高 考. 答案：A.两 年 模 拟. (2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。 (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率 _；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率_。 答案：(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小. A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H2p总(状态) C体系中：c(CO，状态)2c(CO，状态) D逆反应速率
3、：v逆(状态)v逆(状态) 解析：由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，H0，A项错误；点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，B项正确；. 状态中CO2的投入量为状态的2倍，因状态的压强比状态的大，而加压平衡逆向移动，则状态中的c(CO)小于状态中c(CO)的2倍，C项错误；状态比状态的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态的反应速率快，D项错误。 答案：B. 答案：C. (2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。.查 缺 补 漏. 角度2形成分析化学平衡移动的一般思路. 角度3解化学平衡计算题的思维建模“三段式”法 (1)步骤。 写出有关化学平衡的反应方程式。 确定各物质的起始
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