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文档简介
1、.考点二从“3角度”全面突破化学平衡.回 扣 基 础. 1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)减小反应物的用量,化学反应速率一定减小,平衡一定向逆反应方向移动。() (2)降低温度,正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断。() (3)化学平衡逆向移动,一定是逆反应速率增大或正反应速率减小。(). (4)化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大。() (5)任何化学反应都伴随着能量的变化,因此当其他条件一定时,改变温度后化学平衡一定发生移动。() (6)H的数值与化学平衡移动有关。() 答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6). 答案:(1)(2)(3)(4)(5). 3若
2、上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何? 答案:(1)(2)(3)(4) (5).三 年 高 考. 答案:A.两 年 模 拟. (2)保持压强不变,通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量_;保持压强不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量_。 (3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到平衡时NO2的转化率 _;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时NO2的转化率_。 答案:(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小. A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H2p总(状态) C体系中:c(CO,状态)2c(CO,状态) D逆反应速率
3、:v逆(状态)v逆(状态) 解析:由图可知,升高温度,c(CO2)降低,即平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,H0,A项错误;点和点的c(CO2)相等,由图知参加反应的CO2的物质的量点大于点的2倍,且该反应为气体分子数增多的反应,同时点的温度比点高,所以体系的总压强p总:p总(状态)2p总(状态),B项正确;. 状态中CO2的投入量为状态的2倍,因状态的压强比状态的大,而加压平衡逆向移动,则状态中的c(CO)小于状态中c(CO)的2倍,C项错误;状态比状态的温度高,温度越高,反应速率越快,所以状态的反应速率快,D项错误。 答案:B. 答案:C. (2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。.查 缺 补 漏. 角度2形成分析化学平衡移动的一般思路. 角度3解化学平衡计算题的思维建模“三段式”法 (1)步骤。 写出有关化学平衡的反应方程式。 确定各物质的起始
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