高中化学《强电解质与弱电解质》优秀表格式教案

1、教学流程图：知识回顾；巩固电 1解质和非电解质概念测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH7. 1电解质的电离第2课时强电解质与弱电解质教学目标：知识与技能：掌握强电解质与弱电解质的概念；电离方程式书写；过程与方法：通过对不同电解质导电性比较的实验，相同浓度盐酸、醋酸溶液的pH测定和镁带反应，学习比较、测定、分析问题的科学思想与方法；情感态度与价值观：通过分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系， 进一步养成学会质疑、 积极探索、创新的科学精神；培养学生合作意识。教学重难点：强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。教学方法：多媒体演示、演示实验设计思路：首先课的引入从结合生活常识创设问题入手，目

2、的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣。新课的切入点是从盐酸和醋酸电离程度探究入手，通过实验：同浓度盐酸和醋酸溶液的 pH测定及与镁反应速率分析，理解强电解质和弱电解质的概念。课的 深入拓展：探究碱溶液和盐溶液的导电性实验，让学生掌握如何判断强弱电解质。最后通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。教学用品:药品：盐酸(0.1mol/L和1mol/L)、醋酸溶液(0.1mol/L和1mol/L)、氨水(0.1mol/L )、 氯化钠(0.1mol/L )、氢氧化钠(0.1mol/L) 0.50g镁带。仪器：pH试纸、100m

3、L锥形瓶、气球、导电性试验装置等。演示同浓度盐酸和醋实验酸溶液与镁的反民本中学 左娜教学过程教学教师活动学生活动说明内容知组织学生思考:潮湿的手触摸正在工(结合学生的回答并总结)手上的汗水中从结合生活常识作的电器，可能会发生触电事故。含有电解质，使水溶液具有较强的导电能识创设问题入回顾力手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣提问在导电性实验中，我们已经知道， 电解质导电是因为它们在水溶液 或熔化状态下能产生自由移动的 离子。但是，不同的电解质在水溶 液中的导电能力是否相同呢？盐 酸和醋酸是常见的两种酸，你认为 它们的电离程度是否一样？设计探究活动探究一：测定 0.1mol/L分组实

4、验现象记录、计算、结论：0.1 mol/L 盐酸 pH, c (H+)提出问题，引起 思考。用实验启发思的盐酸、醋酸pH并计算c(H+)0.1 mol/L 醋酸 pH, c (H )维，培养观察、记录及分析实设计探究活动探究二：1mol/L盐酸和新醋酸30mL溶液与0.5g镁的反应。镁与盐酸反应速率快验的能力。课结论：自由离子的浓度不同。引设计探究活动探究三：相同条件下，分组实验：入测定下列电解质溶液的导电性： 20 ml0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氯化钠、 氢氧化钠溶液和氨水。提问相同浓度、相同体积的不同电解 质，为什么溶液中自由离子的浓度 不同？是否所有的电解质都能在 水溶液中全部电离

5、成相应的离子 呢？板书三、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部现象记录与结论：1 .灯都亮。2 .灯有明有暗。导电，导电能力不同。疑问相同浓度、相同体积的不同电解 质，为什么导电能力不同？讨论归纳：电解质溶液盐酸醋酸氢氧化钠氨水电灯亮暗导电性强弱离子浓度大小电离程度完全不完全电离为离子的电解质(如：强酸、 强碱、大部分盐)2.弱电解质：在水溶液里只有电解质分类 强电解质 弱电解质部分电离为离子。弱碱、水)(如:弱酸、提问如何判断强、弱电解质？强、弱讨论：进一步揭示微电解质在水溶液中以什么形式存 在？(1)离子化合物在水溶液中，如氯化钠晶 体在水中-Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶观过

6、程，由表及 里的分析，形成讨论下列物质在水溶液中的存在形 式、并判断哪些是强电解质、哪些液-水合钠离子、水合氯离子。离子化合物(溶解)-水合阴离子和水合阳离子结果只有水合离子(完全电离)。(2)某些共价化合物在水溶液中，如： HCl用物质结构知 识与结构决定 性质的学科思 想分析问题的强、弱是弱电解质。(1)强酸：HCl、HBr、HI、HCIO4HNO3、H2so4、气体，分子形式存在，溶于水：H2O +HCl H +Cl- (全部)。方法，从现象到 本质建立强弱 电解质的概念。电(2)强碱：KOH、NaOH、一zk . '强酸Ea水合氢离子+水合酸根离子解 质Ca (OH) 2、Ba

7、 (OH) 2(3)盐类：CaCl2、CuSO4、Na2co3、结果：只有水合离子。不存在电解质分子。的Mg SO4、BaSO4(3)某些的共价化合物在水溶液中，如：判 断(4)弱酸：H2CO3、HF、HClO 等(5)弱碱：NH3?H2O 等。板书3.强电解质、弱电解质的判断CH3COOH =CH3COO- + H +(部分电离)结果：既有溶质分子，也有电解质的水合训练叙述表达 能力。强电解质,强减 大多数盐 强酸J卜离子化合物共价化合离子。弱电解质弱酸”穴价化合物，水，电提问如何用电离方程式表示强电解离质、弱电解质的电离?方板书并讲解四、电离方程式的书写程强电解质：电离方程式，中间用式表示

8、完全电离。如： HCl -的H+ + Cl-, NaOH> Na+ + OH-书弱电解质：电离方程式，由于不完形成科学的文写全电离，中间用“ K一 ”可逆 符号表示。如：CH3cOOH- CH3COO + H+NH3H20 -1 NH4 + OHH2CO3 -1 H + HCO3HCO3 y_1 H+ + CO32多元弱酸分步电离，分步写电离方 程式。电离方程式：强电解质完全电离，弱电 解质可逆电离，多元弱酸分步电离。写出下列酸碱盐的电离方程式：H2SO4、Ba (OH) 2、 Al2 (SO4) 3、NH3?H2。、 NaHCO3、NaHSO4学生练习字表达能力，深 化强、弱电解质 的

9、概念。归 纳 总 结强电解质与弱电解质的比较问题探讨：CaCO3、尸6(。此3的溶解度 都很小，。2。3属于强电解质，而Fe(OH) 3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH属于弱电解质。电解 质的强弱与其溶解性有何关系？与其 水溶液的导电能力有何关系？怎样区 分强弱电解质？强调：强弱电解质，溶液的导电能力强弱电解质，物质的溶解性强酸(碱)弱酸(碱)，溶液的酸碱性作 业1 .思考：镁分别与盐酸和醋酸反应，比 较气球大小？2 .走进新课程P77为下节课内容 铺垫，培养学生 分析思考能力2.主要板书三、强电解质和弱电解质1 强电解质一一在水溶液里全部电离为离子的电解质判断：强酸，如： HCl、HNQ HSO、HBr、HI、HClQ 强碱，如：KOH NaOH Ca (OH 2、Ba (OH 2 大部分盐，如：CaCL CuSQ NaCO、Mg SO、BaSO2弱电解质一一在水溶液里只有部分电离为离子判断：弱酸，如： CHCOOHHCO、HF、HC1O 弱碱，如：NH?HO四、电离方程式强电解质电离方程式书写：中间用“一”表示完全电离。如