2019年通用版高考化学总复习非选择题系列练题

1、2019通用版高考化学总复习非选择题系列练题95非选择题系列练题（9）1 .电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的（填“正”或“负”）极精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填abcde或f）电解总反应的离子方程式是。（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO的原理如图所示电源正极为（填A或B）,阴极反应式为若电解过程中转移了5

2、mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为g。【答案】正ad2C1+2HO与CI2I+H1+2OHA2NO3-+10e+12H+=N21+6H2O45【解析】由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边？则左边息为阳极,所以a极翼连接电源的正根，故答案为；正，由电解食稔水装置图可知，钠离子移向右边，则左边A为阳极，电极方程式为XT-%-=Cht所以精制西口食盐水从图中逐位置补充，右边B为阴极，电极方程式为iEhMe-Hit十23r或2H+2e-Hit,则生成氟氧化钠从图中d位置7黜j故答案为：血心电解总反应的离子方程式是2Cl-+2HO55=CI2T+HT+2OH,故答案为：2Cl-+2HOSB=CI2

3、1+HT+2OH;（2）由图示知在Ag-Pt电极上NO发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO-得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NQ+12H+10e=N+6HO,故答案为：A;2NO+12H+10e=N+6HQ转移5mol电子时，阳极（阳极反应为HO失电子氧化为Q和H+)消耗2.5mol水，产生5molH+进入阴极室，阳极室质量减少45g,故答案为：45。点睛：本题考查电解原理、电极反应式书写、电化学的计算等。(2)要注意该题中阴极室有氢离子进入，易漏掉，为易错点。2 .科

4、学家积极探索新技术对CO进行综合利用。I.CO可用来合成低碳烯燃。2CO(g)+6H2(g)一CH=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol请回答：(1)已知：H和CH=CR的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)-HO(1)AH=-44.0kJ/mol)则a=kJ/mol。(2)上述由CO合成CH=CH的反应在下自发进行(填“高温”或“低温”)，理由是(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO,测得温度对CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是70A.平衡常数大小：K>KnB.其他条件不变，若不使

5、用催化剂，则250c时CO的平衡转化率可能位于点MC.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2):n(CQ)=3：1的投料比加入反应物，to时达到化学平衡。3时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，12时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的II.利用“NaCO”电池将CO变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT为电极材料，总I惹口I反应为4Na+3CO2NaCO+。放电时该电池“吸入”CO,其

6、工作原理如图3所示:(5)放电时，正极的电极反应式为(6)若生成的NaCO和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole时，两极的质量差为g(7)选用高氯酸钠一四甘醇二甲醛做电解液的优点是(至少写两点)O【答案】-127.8低温根据GZH-TAS,AH<0AS<0,要使反应自发进行使G<0,需低温下进行。AC作图要求：O点坐标(0,12.5),t0平衡时在12.5到20之间，11时体积瞬间扩大至2VL时，平衡左移减小，但达到新平衡大于12.5。3CO+4NS+4e=2NaCG+C15.8导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)【解析】(1)已知H2(g)、C2H4(g

7、)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol,贝U有：Hjfg)十;=HO00AH=285.8kT/mn1)C2H*(g5+36(g)=2HO理C6(g)H=T41LOtVmgl3比。(松AH=T4.4kJ/m口L"艮据盖断定律/介-0X4可得：2c6(g)+fiEktg)-CHi=CE£t®44HiOHX-Z85,8kJ/moDK6-(-1411.OkJ/mol)-(H4.0tJ/molX4=-127.&kJ/mol.古喀案为；-127*8j(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH=CH2(g)+4H2O(g)AH=-127.8k

8、J/mol,反应的HK0,AS<0,根据GHH-TZS,需要G<0,即低温下反应才能自发进行，故答案为：低温；根据G工H-TAS,AHR0AS<0,要使反应自发进行使4G<0,需低温下进行；(3)A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N,故A正确；B.使用催化剂，平衡不移动，温度不变，平衡时CO的平衡转化率不变，故B错误；C、设开始投料n(H2)为3mol,则n(CO)为1mol,所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6H2(g)+2CO2(g)=CH=CH(g)+4HzO(g)开始(mol/L)3100转化1.50.

9、50.251平衡1.50.50.251025所以乙烯的体积分数为L5+0.5+0.25+1X100%=7.7%故C正确；D.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，当压强不变时表示已经达到平衡状态，反应中n(H2)/n(CO2)始终不变，不能证明化学反应已达到平衡状态，故D错误；故选AQ(4)反应前混合气体的平均相对分子质量44x2+2X6=F=12.5,所以起点坐标为(0,12.5),随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t0时达到化学平衡，若全部转化为CH=CH和H2O平均相对分子质量28+18x4=1k=20,则3达平衡时应在区间(12.5,20),ti时将

10、容器体积瞬间扩大至2VL,平衡向逆方向移动，t2时重新达平衡，平均相对分子质量减小，t2达平衡时应大于12.5,所以图象为故答案为:(5)“吸入"CO时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na+3CO4e2NaCO+G故答案为：3CO+4Na+4e=2NaCO+C;(6)若生成的NaCO和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时,负极溶解0.1mol钠，质量为4.6g)正极生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳)质量为10.6g+0.6g=11.2g,两极的质量差为4.6g+11.2g=15.8g,故答案为：15.8;高氯播内一四甘谆二甲能做电解液的优点有导电性好

11、,与金属钠不反应、难挥发等特点故答案为：导电性好、与金属钠不反应,难挥发等特点？点睛：本题考查本题考查了盖斯定律、化学平衡移动的影响因素、化学平衡计算、电极反应式的书写三段式本题等知识点，注意把握盖斯定律的应用方法、在化学平衡计算中的灵活应用是解题的关键的易错点是图像的绘制。3 .为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。分子式的确定(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式

12、O结构式的确定(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为。性质实验(5)A在Cu作用下可被氧化生成B,其化学方程式为(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：【答案】N(C):N(H):N(O)=2：6：1C2HoCHCHOHCHOCHCH3CHOH2CHCHO5Q2CHCHQ-2H2OCH3COOHCHCHOHCHCOOCCH+HO【解析】(1)据题意有：n(H2O)=0.3mol,则有n(H)=0.6mol;n(CQ)=0.2mol,则有n(C)=0.2mol。据氧原子守

13、恒有n(O)=n(H2O)+2n(CO)2n(O2)6,72A=0.3mol+2X0.2mol2XR嬴=0.1mol,则该物房各元素原子个数比N(CLNOD：NtO)=n(C：n(H)=n(O)=2：6：l据fl)可知该有机物的实验式为CaHQj假设该有机物的分子式为(GUO%)由质谱图知其相对分子质量为48则4601=46,即m二1,故苴分子式为匚曲。由A的分子式为可知A为饱和化合物，可推测其结构为CH3cH20H式：；4：析A的核速井振氮谓图可知；以有二神不同生津的H,原子,只言一神率型的H原子,故A的结构简式为CHiCIfeOH;(力乙奇在G1作用下可减氧1七生成乙腔，其化学方程式为2C

14、HCHO*Q县2CHCH32HQ(6)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CHCOOH乙醇与乙酸发生酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯，其酯化反应的方程式为：CHCOO卅CHCHOHCHCOOCCH+HO。4 .实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表:酸1-J醇，1酸J酯熔点（）116.689.5-73.5沸点()1117.9117126.3密度(g/cm3)11.05().81(0.88，溶性:溶可溶(9g/100gK)散溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用（填甲”或“乙”）。不选另一种装置的理由（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成

15、的有机副产物有（写出结构简式)：(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。(5)有机物的分离操作中,(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是(选填答案编号)。经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可台匕目匕【答案】(1)乙。由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。(2)CHCHCHCHOCbCHCHCHCHCHC+CH。(3)增加乙酸浓度减小生成物浓度(或移走生成物)。AC(5)检查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。【解析】1)由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酣的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷藻回流装置.可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。(2)因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有，